资源描述
1、100mL12mol/L的硝酸与30g的Ag-Cu混合物反应，共收集到6.72L的气体，并测得反应后溶液中氢离子浓度为2mol/L（设体积不变），求混合物中Ag的质量2、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A1：2 B2：3 C3：1 D5：33、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L5、物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A14B15 C23 D256、0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL7将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol8.将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （ ） A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：29.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ） A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L10.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L和01 mol/L。向该混合液中加入192 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mol/L11. 3.2 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 （ ） A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A11 B21 C12 D2313.某一反应物的浓度是1.0 molL-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 molL-1,在这10 s内，它的反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04 mol(Ls)-114. 将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05molL1min1B0.1molL1min1 C0.2molL1min1D0.4molL1min115.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-183kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+183kJmol-1C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-116. 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 17.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为 AFe -2e-= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 18. 可逆反应2NO2= 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、19.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ20.mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、21.白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol（设反应后溶液的体积仍为100 mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？22.将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。(1)NO的体积为多少？(2)NO2的体积为多少？24.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)3C(g)。反应2min后，A的浓度从开始时的1.0molL-1降到0.8molL-1。已知反应开始时B的浓度是1.2molL-1。求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率。25.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。答案1.设Ag的物质的量为xmol,Cu的物质的量为ymol,x+2y+0.3+0.2=1.2108x+64y=30得出x=0.1mol，质量=0.1*108=10.8g2.C 3.C5.A 4Zn+10HNO3-N2O+4Zn（NO3）2+5H2O6.B 设NO为xmol，NO2为ymol,3x+y=0.03*2;x+y=0.037.B 8.B 9.C 10.B 11.B 12.B 13.B 14.B15.A16.A17.C18.B19.C20.D21由于反应前后的之差为：3.10.12.20.10.09mol (1分)故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成0.09mol由2+2H+33+2NO+H2O (3分) 2 3 3 n() n() 0.09n()=0.06mol 所以n(NaNO3)=0.06mol (1分)n()=0.09mol 所以n(Na2SO3)=0.09mol (1分)22. 24. 25.(1)1.2mol/L (2)0.4mol/(Lmin)-1
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