高一化学《必修一》方程式总结.doc

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高一化学必修一方程式总结第一、二章:1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验: Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 : 2Mg CO2 2MgO C第三章:一、钠1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 :4NaO22Na2O3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2OO22Na2O24、金属锂在空气中燃烧 :4Li O2 2Li2O5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Na2O 、Na2O2的相关反应:6、碱性氧化物Na2O与水的反应 :Na2OH2O2NaOH 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O28、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O CO2 Na2CO3 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是: 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O210、 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO3 Na2SO4 11、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 12、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 14、小苏打受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO3217、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O18、继续通入过量CO2 :Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式:NaOH + CO2 = NaHCO319、苏打(纯碱)与盐酸反应: 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO220、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOHNaHCO3 Ca(OH)2(多) CaCO3 NaOH H2O2NaHCO3 Ca(OH)2(少) CaCO3 Na2CO3 2H2O21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应;二、经典Al三角: 有关反应有:22、铝与氯气反应:2Al 3Cl2 2AlCl323、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H224、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H225、4Al 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝:2Al2O3 电解 4Al 3O2 26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al Fe2O3 2Fe Al2O327、不稳定性:2Al(OH)3 Al2O3 3H2O28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH429、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 Na2CO32AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO3230、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O31、氧化铝溶于盐酸:Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O32、Al(OH)3溶液中加盐酸: Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O33、Al(OH)3与NaOH溶液反应:Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)3三. 铁及其重要化合物:35、铁与硫加热反应 Fe S FeS 36、铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O4 37= 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl338、高温下铁与水蒸气反应 : 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 39、铁与盐酸反应: Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中: 40、FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O 41、Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 42、 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H2OFe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备: 43、 FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)44、FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀) 45、4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)346、不稳定性:2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2OFe2 、Fe3 之间的转化:47、氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水) 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 48、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe249、用KSCN检验Fe3的存在:离子方程式:Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (血红色)50、印刷电路板:2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2第四章:一、无机非金属材料的主角硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):SiO2 2C Si 2CO(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2(3)硅单质与NaOH溶液反应: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H22、Si及其化合物:(一)二氧化硅(4)二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O(5)二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3(6)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O (二)硅酸(H2SiO3)(7)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (8)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)(9)硅酸受热分解:H2SiO3 SiO2 H2O(10)工业制玻璃原理:SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2二、富集在海水中的元素氯(一)氯气(11)氯气实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O2、氯气性质:A、金属和氯气的反应:(12)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟):Cu Cl2 CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)(13)氯气和金属钠反应:2Na Cl2 2NaCl (14)铁在氯气中剧烈燃烧 :2Fe 3Cl2 3FeCl3(15)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰):H2 Cl2 2HCl(16)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸):H2F22HF B、氯气与水反应(17)氯气溶于水(新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O) Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 (18)Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl(19)Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I2 2Cl光照(20)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):2HClO 2HCl O2C、氯气和碱和的反应:(21)工业制漂白粉的原理:2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O光照(22)漂白粉长期置露在空气中失效的原理:Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO(23)制漂白液(或氯气尾气处理): Cl2 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O三、硫和氮的化合物:(24)硫与非金属:S + O2 SO2 H2+ S H2S(25)硫与金属: Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S (26)二氧化硫与水反应:SO2 + H2O H2SO3(27)二氧化硫与碱性氧化物反应:SO2 + CaO = CaSO3(28)二氧化硫与碱反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(29)二氧化硫与硫化氢气体反应:2H2S +SO2 = 3S + 2H2O (30)二氧化硫通入氯水中:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (Cl2可换作Br2、I2) (31)二氧化硫被O2氧化:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 (32)三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 (33)三氧化硫与碱反应:SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O(34)工业合成氨:N2 3H2 2NH3(35)氨的催化氧化 :4NH3 5O2 4NO 6H2O(36)NH3在水中的反应:NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + OH(37)氨水受热分解:NH3H2O NH3 + H2O (38)实验室制取氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O(39)碳酸氢铵受热分解 :NH4HCO3 NH3 H2O CO2(40)用浓盐酸检验氨气(白烟生成): HCl NH3 NH4Cl(41)氯化铵受热分解:NH4Cl NH3 + HCl (42)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH NH3 H2O(43)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4的方法) NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O(44)氮气和氧气放电 放电下反应(雷雨发庄稼)N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2(45)二氧化氮溶于水 :3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO(46)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 (47)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 (48)NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2 H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应:Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)(49)Cu与浓HNO3加热 :Cu4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O(50)Cu与稀HNO3反应 :3Cu8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O(51)铜与浓硫酸反应:Cu2H2SO4 (浓) CuSO4 2H2OSO2 (52)浓硫酸与木炭反应:C2H2SO4(浓) 2H2OCO22SO2(53)浓硝酸与木炭反应:C4HNO3(浓) 2H2OCO24NO2
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