高中化学《用途广泛的金属材料》同步练习5（人教版必修1）

111 111 2007 2008 学 年 度 上 学 期 高一化学同步测试 8 用途广泛的金属材料 一 选择题 本题共 6 小题 每小题 3 分 共 18 分 每小题只有一个正确答案 1 下列说法中不正确的是 A 人类历史上使用最早的合金是青铜 B 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C 目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D 目前世界上用途最广的合金是钢 2 适宜于制作不锈钢用具的钢是 A 低碳钢 B 中碳钢 C 高碳钢 D 合金钢 3 下列金属中属于黑色金属的是 A 铁 B 金 C 银 D 铜 4 下列金属中不属于货币金属的是 A 铁 B 金 C 银 D 铜 5 关于合金性质的说法中 错误的是 A 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C 合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D 合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 111 111 6 最不适宜于制作炊事用具的金属是 A Fe B Pb C Al D Cu 二 选择题 共 10 小题 每小题 4 分 计 40 分 每小题有 1 2 个正确答案 只有一个正 确选项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个该小题不给 分 7 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 8 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是 A 除去生铁中的各种杂质 把生铁提纯 B 适当降低生铁里的含碳量 除去大部分硫 磷等有害杂质 C 用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D 加入合金元素改善生铁性能 9 铝在人体中积累可使人慢性中毒 世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制 铝在下列使用场合中 必须加以控制的是 A 制造炊具 B 制防锈油漆 C 制牙膏皮 D 炼铝厂制造铝锭 10 在电子工业中 制印刷电路时 常用氯化铁溶液作为铜的 腐蚀液 该过程发生的反 应为 2FeCl 3 Cu 2FeCl2 CuCl 2 该反应利用了铜的什么性质 A 氧化性 B 还原性 C 导电性 D 导热性 11 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀 其使用寿命大为降低 因此只有对腐蚀介 质中的金属及其制品采取防护措施 才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的 顺利进行 下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 A 铁锅用完后 用水刷去其表面的油污 置潮湿处保存 B 通过特殊工艺 增加铝制品表面的氧化膜 C 对于易生锈的铁制品 如防护网 要定期涂刷防护漆 111 111 D 把 Cr Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢 12 铜锌合金的颜色酷似金的颜色 所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件 屡有发生 下列不易区别其真伪的方法是 A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观 13 2003 年 10 月 15 日 我国成功发射 神舟五号 载人飞船 飞船以铝粉与高氯酸铵的 混合物为固体燃料 其中高氯酸铵的反应为 2NH 4ClO4 N2 Cl 2 2O 2 4H 2O 下列有关叙述正确的是 A 该反应属于分解反应 氧化还原反应 B 上述反应瞬间能产生大量高温 高温是推动飞船飞行的主要因素 C 铝粉的作用是 点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D 在反应中 NH4ClO4 仅起到氧化剂作用 14 2000 年 5 月 在香港拍卖会上 保利集团花费 3000 多万港币购回火烧圆明园时流失的 国宝 铜铸的牛首 猴首和虎首 普通铜器时间较长容易出现铜绿 其主要成分是 Cu2 OH 2CO3 这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去依然熠熠生辉 不生 锈 下列对其原因的分析 最可能的是 A 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B 环境污染日趋严重 它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C 铜的金属活动性比氢小 因此不易被氧化 D 它们是含一定比例金 银 锌的铜合金 15 烟花的主要成分是氧化剂 还原剂 着色剂 下列几种配方较合理的是 A KNO 3 C S B KClO 3 KNO 3 S C Sr NO 3 2 KNO 3 Mg Al 粉 D Ca NO 3 2 KNO 3 Mg Al 粉 16 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 放出的气体体积在标 准状况下相等 则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 111 111 A 1 2 B 3 2 C 3 1 D 6 1 三 填空题 17 8 分 物质的性质决定了物质的用途 下面列出了金属的几种性质 导热性 导 电性 还原性 延展性 具有金属光泽 请在下面金属用途后的横线上填上金 属性质对应的序号 1 用铝定制成包装用的铝箔 2 用铝制成的高压铝锅 3 用铁粉回收照相业废液中的银 4 电信业中大量使用的铜丝 金属电缆 18 12 分 测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积 可以求得合金中 铝和锌的质量分数 现有下列实验用品 800mL 烧杯 100mL 量筒 短颈漏斗 铜网 铝锌合金样品 浓盐酸 密度 1 19g L 水 按图 示装置进行实验 回答下列问题 设合金样品完全反应 产生的气 体体积不超过 100mL 补充下列实验步骤 直到反应开始进行 铁架台和铁夹的安装可省略 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好 放在 800mL 烧杯底部 把短颈漏斗倒扣在 样品上面 19 9 分 铜是生命必要的元素 也是人类最早使用的金属之一 铜的生产和使用对国计 民生各个方面产生了深远的影响 在化学反应中 铜元素可表现为 0 1 2 1 在西汉古籍中曾有记载 曾青得铁则化为铜 即 曾青 CuSO 4 跟铁反应生成铜 试写出该反应的离子方程式 2 尽管铜比铁较为稳定 但铜器表面经常会生成铜锈 即 铜绿 化学式 Cu2 OH 2CO3 其中生成铜绿的反应物除铜外还有 O2 CO 2 和 H2O 试写出保护 111 111 铜制品的方法 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币 试从物理性质和化学性质的角度分析 为什么铜常用于制造货币 铜的熔点是 1183 4 铁的熔点是 1534 8 20 13 分 向 30 0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉 待充分反应后 再向其中加入 2 00mol L 烧碱溶液 至沉淀不再减少 消耗烧碱溶液 210mL 且收集到气体 0 672L 标准状况 据此计算 1 加入铝粉的质量 2 原硫酸铜溶液的物质的量浓度 参 考 答 案 一 选择题 1 C 2 D 3 A 4 A 5 D 6 B 二 选择题 7 D 8 B 9 AC 10 B 11 A 12 D 13 AC 14 D 15 CD 16 C 三 填空题 17 1 2 3 4 18 往烧杯中注入水 直至水面没过漏斗颈 没答水面没过漏斗颈不给分 在 100 毫升量筒中装满水 倒置在盛水的烧杯中 量筒中不应留有气泡 使漏斗颈 插入量筒中 烧杯中水面到杯口至少保留约 100 毫升空间 将长颈漏斗 或答玻璃棒 插入烧杯并接近烧杯底部 通过它慢慢加入浓盐酸 至 有气体产生 19 1 Fe Cu 2 Fe 2 Cu 2 干燥空气中保存 3 铜的化学性质比较稳定 不易被腐蚀 铜的熔点比较低 容易冶炼铸造成型 111 111 20 解 发生反应的离子方程式为 3Cu2 2Al 3Cu 2Al3 Al3 4OH AlO2 2H2O 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 由题可知 n H 2 mololL03 4 6701 则反应 消耗的 n NaOH 0 0200mol n Al 0 0200mol 反应 消耗的 n NaOH 2 00mol L 1 0 210L 0 0200mol 0 400mol 则反应 消耗的 n Al 0 100mol n Cu 2 0 150mol 故加入铝粉的质量为 m Al 0 100mol 0 0200mol 27 0g mol 1 3 24g 硫酸铜溶液的浓度为 c CuSO4 0 53 0 Lmoll