北师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）D卷.doc

北师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列图示的实验操作正确的是（ ）A . 稀释浓硫酸B . 从a处通气收集O2C . 测定溶液的pHD . 加热液体2. （2分）氢氧化钙的俗称是（ ） A . 生石灰B . 熟石灰C . 食盐D . 大理石3. （2分）判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（ ）A . 能否与酸反应生成盐和水B . 溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C . 电离时生成的阴离子是否全部是OH D . 电离时是否有OH生成4. （2分）酸具有相似的化学性质的原因是（ ） A . 都有酸根离子B . 都有氢离子C . 都有氢元素D . 都使紫色石蕊变红5. （2分）2015年3月22日是第二十三界“世界水日”，联合国确定今年的宣传主题是“水与可持续发展”。关于水的说法错误的是（ ）A . 静置沉淀是净化水程度最高的方法B . 用肥皂水可以鉴别硬水和软水C . 过量使用农药会造成水体污染D . 用水可以区分氯化钠和氢氧化钠6. （2分）下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较易食用的物质是（ ）物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A . 番茄B . 葡萄C . 牛奶D . 玉米粥7. （2分）碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（ ） A . 金属离子B . H+C . 酸根离子D . OH8. （2分）30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）A . CuB . MgC . AlD . Na9. （2分）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种。下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（ ）A . Na2CO3B . Al2O3C . Al（OH）3 D . NaHCO310. （2分）推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（ ） A . 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B . 有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物C . 原子可以构成物质，物质一定是由原子构成D . 有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属11. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B . 加热一定量的高锰酸钾固体C . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D . 将水通电电解一段时间12. （2分）宏观辨识与微观探析是科学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（ ） A . 反应前后氧元素的化合价没有改变B . 生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1C . 该反应属于复分解反应D . 参加反应的甲、乙两物质的质量比为13：1613. （2分）某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（ ） A . 一定含有硫酸根离子B . 一定含有氯离子C . 只有硫酸根离子，没有氯离子D . 可能含有硫酸根离子或氯离子，或两者都有15. （2分）将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个二、 填空题 (共8题；共29分)16. （4分）（1）化学用语是最简明、国际通用的语言，请用化学符号填空镁离子_；2个氦原子_（2）请从下列我们熟悉的物质中选择相应物质的序号填空烧碱 氯化钠 氢氧化钙 小苏打 石墨A可用于改良酸性土壤的是_B可用于制铅笔芯的是_17. （4分）日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关 （1）工业废气中含有大量的SO2 ， 直接排放造成空气污染治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式_； （2）农业上常用于降低土壤酸性的物质是_； （3）盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出洗去该物质的化学方程式_； （4）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味 18. （2分）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图)，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_色。 （2）利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠杂质，请写出该化学反应的方程式_。 19. （4分）碘酒的溶剂是_；生理盐水的溶质是_；20温度下,将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后得到_克食盐溶液；将上述溶液倒出一半，则剩下的溶液中溶质质量为_克。（20时，食盐的溶解度为36克。） 20. （3分）酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如图： （1）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_（写微粒符号） （2）图2是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用，产生的新微粒是_；（写微粒符号） 21. （5分）在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加23滴酚酞试液，溶液由无色变为红色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加盐酸溶液，不断振荡，当溶液由_色变为_色时，停止滴加盐酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度_（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是_反应（填“放热”或“吸热”）写出其中的化学方程式_ 22. （4分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图： 回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是_。 （2）加入BaCl2溶液的主要作用是 _。 （3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有_(填化学式)。（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是_(填化学式)。 23. （3分）某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验她用正确的方法提取汗液，进行以下实验： （1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_（选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐 （2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解由此可推测该白色沉淀的化学式_ （3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？_ 三、 实验探究题 (共4题；共14分)24. （3分）分析下列反应，回答有关问题2KOH+CO2K2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成_和水 （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式_ （3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是_溶液 25. （4分）某同学为了证明CO2的性质设计了如图的实验，请回答： （1）在B实验中，当加入水后，紫色石蕊试纸显_色 （2）在C实验中，紫色石蕊试纸显_色，是因为_（用化学方程式表示） （3）小明同学说以上实验不完整，不能达到实验目的，若要达到实验目的，你的改进方法是_ 26. （3分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：（1）B中的溶质是_（填化学式）（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式；_若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_27. （4分）兴趣小组实验中，将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】 NaOH 与 CuSO4 反 应 会 生 成 Cu(OH)2 ， 也 会 生 成Cu4(OH)6SO4（碱式硫酸铜）。Cu(OH)2 在 80会分解生成 CuO。Cu4(OH)6SO4 不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2。猜想二：浅绿色固体为_。猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_。另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_。【结论】整个实验证明猜想_正确。四、 分析计算题 (共5题；共35分)28. （6分）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 （1）10克固体混合物中铜的质量为_g。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)。 29. （3分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验： 请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_。 （3）此镁样品中镁的质量分数为_。(写出计算过程) 30. （6分）为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14g固体样品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为Ag。此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是_。 （2）列式计算样品中氯化钙的质量分数。 31. （9分）铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是_。（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是_。（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓， 直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。A . 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 B . 铝的活动性在化学反应中逐渐减弱（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。32. （11分）某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是_。 （2）求出P的值。 （3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少? 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共8题；共29分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题 (共4题；共14分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、四、 分析计算题 (共5题；共35分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、