高中化学必修一导学案：《几种重要的金属化合物》

1113.了解焰色反应的操作及应用。【学习重点】Na2O与Na2O2、 NaHCO3 与Na2CO3的性质及用途。【预习探究】一、阅读课本P55，熟悉Na2O与Na2O2的性质及区别：物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途二、NaHCO3 与Na2CO3性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名形成结晶水合物情况（滴入几滴水）溶解度比较溶液酸碱性比较热稳定性比较（受热分解情况）在溶液中通入CO2电离情况(写电离方程式)与酸反应与酸反应本质（写离子反应方程式）与碱反应NaOHCa(OH)2相互转化1、请列举几种可以区别NaHCO3 与Na2CO3两种固体的方法： 。2、除杂（括号中的物质是杂质）方法化学反应方程式Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）3、你还知道哪些物质受热有CO2放出？ 。三、阅读课本P57页，回答下列各题1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na： ；K： 。 2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？ 。4、如何检验Na+ 与K+ ？ 第三章第二节 几种重要的金属化合物(2)【学习目标】1、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。2、熟悉Al2O3、Al(OH)3的两性，并能顺利书写其有关方程式及离子方程式。3、了解氢氧化物的共性。【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性【预习探究】一、氧化铝的两性：1、和酸反应: 2、和强碱反应: 两性氧化物：二、阅读课本P58页，填充下面表格往Al2(SO4)3溶液中现象反应方程式1加入少量的NaOH溶液 再继续加入过量的NaOH溶液 2加入少量的氨水 再继续加入过量的氨水结论： 在实验室里，最好用 来制备Al(OH)3，而不用 ，原因是： 。往Al (OH)3沉淀中现象反应方程式1加入少量的NaOH溶液 再继续加入过量的NaOH溶液 2加入少量的氨水 再继续加入过量的氨水结论：1、Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。2Al(OH)3的用途： ； 。三、阅读课本P58/P60页，结合学过知识完成下面表格水溶性与盐酸反应方程式受热分解情况（写化学反应方程式）NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 氢氧化物的特点：1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解生成 。3、多数金属氢氧化物都可 反应。四、阅读课本P59资料卡片，总结复盐硫酸铝钾的性质及用途：性质：用途： 第二节几种重要的金属化合物教学目标：1认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。2学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。重点：1三价铁的氧化性2Fe2+、Fe3+的转化3Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的转化教学过程：新知学习2三价铁的氧化性实验探究在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液溶液的颜色滴入KSCN溶液后的颜色FeCl2溶液 FeCl3溶液 归纳整理Fe2+、Fe3+离子的检验方法实验探究（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水观察颜色的变化（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水观察颜色的变化学习探究（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？补充实验用毛笔蘸取少量30FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。归纳整理Fe、Fe2+、Fe3+的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。应用实践为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。3硫酸铝钾KAl(SO4)2学习交流你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？学习探究指导学生阅读教材P51资料卡片根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？4铝盐和铁盐的净水作用实验探究把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min归纳整理作为净水剂应具备的条件。5铜盐学习交流铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？归纳整理指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。6焰色反应学习交流你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？实验探究实验39观察火焰的颜色归纳整理阅读教材P53，总结焰色反应及应用巩固训练：1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的KMnO4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液A. B C D4能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A浓H2SO4 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液6为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）ANaOH B氯水 C铜粉 D铁粉7用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一种8为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。10在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？11在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。备课参考：（一）参考答案1C 2C 3D 4B 5BC 6D 7B 8KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉9(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3 + CO32-1027 112mol/L（二）视野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色物质）因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。111