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111 1在下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是（ ）A 2SO2+O2=2SO3 BSO2+2H2S=3S+2H2OC DSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（ ）ASO2通入溴水中 BCl2通入NaOH溶液中CSO2通入KOH溶液中 DO2通入亚硫酸溶液中3新课标题SO2和氧气在密闭容器中进行反应，当加入2mol SO2和过量氧气时，SO2被氧化的物质的量是（ ） A等于2mol B大于2mol C小于2mol D都不对 4下列实验能说明SO2具有漂白性的是（ ） ASO2能溴水褪色 BSO2能使KMnO4溶液褪色 CSO2能使品红褪色 DSO2能使黄色的草帽辫变白色5原创题下列描述的SO2的一些化学性质中，SO2表现出还原性的是（ ） A通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 B通入氯化铁溶液后溶液变为浅绿色 C通入含淀粉的碘水中，溶液蓝色褪去 D可以被CaO吸收生在CaSO36下列叙述中正确的是（ ）A氯水、亚硫酸、活性炭的漂白和脱色原理虽然不同，但他们都能使品红溶液褪色B将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C将以等物质的量充分混合的Cl2和SO2与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪D经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色7原创题分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是( ) A强酸盐 B强碱盐 C电解质 D正盐8向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS9下列说法正确的是（ ）ASO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2CS粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3 D少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀10原创题在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK+、Cu2+、NO3-、SO32- BK+、Na+、Cl-、SiO32- CAl3+、NH4+、NO3-、Cl- DK+、Na+、AlO2-、Cl-11检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B通过澄请石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水12原创题将SO2、SO3按体积比11溶解于水中，则所得溶液肯定具有（ ） A中性、漂白性 B 酸性、漂白性 C只有酸性 D只有漂白性13下列关于三氧化硫的描述中，不正确的是（ ）A在一定条件下分解为SO2 和O2 B是稀硫酸和浓硫酸的酸酐 C其中硫元素已达最高价，不能再被氧化 D取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液14干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 SO2以上物质中能使品红溶液褪色的是（ ）A除外都可以 B只有 C只有 D全部都可以15、已知：Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + S + SO2 + H2O ，SO2+2H2S=3S+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液无任何气体逸出，由此推知a/b为（ ）A1:2 B2:1 C2:3 D1:316原创题下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（ ） A标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B都能和水反应，且水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色 D都是酸性氧化物17对硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3,如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）A有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀产生D产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀18根据下面四个反应：H2S+I2=S+2H+2I H2SO3+2H2S=3S+3H2O2I+Br2=I2+2Br H2SO3+I2+H2O=4H+SO42+2I判断Br、I、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是（ ）A H2SH2SO3IBr B BrIH2SO3H2S C H2SIBrH2SO3 D IBrH2SH2SO3二、主观题19下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上填上在各变化中所体现的二氧化硫的性质：酸性氧化物 漂白性 氧化性 还原性（填序号）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去_ SO2通入品红溶液红色褪去_ SO2通入溴水溶液中橙黄色褪去_SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去_20新课标题（）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过烧石灰石，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料。有关反应的化学方程式是 ， , _ _ _（）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”（用钯、铂合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出CO与NO反应的化学方程式_（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_ （3）控制城市空气污染源的方法可行的有（ ）A开发新能源 B使用电动车 C植树造林 D戴上呼吸面具 （）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，用Na2SO3水溶液吸收SO2，加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步的化学方程式_ _ 21、下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白： 中发生化学反应方程式为_。中的实验现象为_，此实验证明SO2是_气体。中的品红溶液_，证明SO2有_。中的实验现象是_，证明SO2有_性。中的实验现象是_，证明SO2有_性.的作用是_，反应的化学方程式有_。22有AF六种气体，根据下面的事实，判断各是什么气体：(1)D极易溶于水 (2) C、 D、 E、 F的溶液都显酸性 (3) A在C中可燃烧，产生苍白色火焰，并生成D(4)将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿的花朵。写出 AF的化学式： A B _C D E F 。23工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+ I2+2H2O= H2SO4+2HI （1） 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积（填写气体的分子式）。（2） 反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_（偏高、偏低、不受影响）。（3） 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替。（4） 若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol/L，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为 （5） 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为：_a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞参考答案选择题：1BC 2A 3C 4CD 5BC 6AC 7A 8 A 9AD 10C 11D 12 B 13 CD 14D 15 B 16D 17A 18A 19，20（）CaCO3CO2 + CaOSO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4 （）（1）2CO+2NO = 2CO2+N2（2）生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸,SO2也被氧化与水分别可形成碳酸和硫 酸,因此酸度增大（3）A（）NaSO3+ SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+ SO2+H2O21 (1) NaSO3+ H2SO4= NaSO4+ SO2+H2O(2)石蕊溶液变红 酸性（3）红色褪去 漂白性（4）产生黄色沉淀 氧化性 （5）黄色退去 还原性（6）尾气吸收防止SO2污染空气 2 NaOH+ SO2= NaSO3+H2O22AH2 BO2 CCl2 DHCl ESO2 FH2S23（1）N2、O2的体积;（2）偏低;（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水（4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）（5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。 111
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