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111氧化还原反应1据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：+Hl+2l+H2，H2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是 （ ）A氧化产物是H2 BH2在碱中能稳定存在C氧化剂是2 D1 ml 参加反应有2 ml电子发生转移2将2通入4和Nal的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含l：3.7%，：64.3%，2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂3某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 （ ）AMn4 BNa23 C（NH4）24 DH3H 42是一种有恶臭的液体,它滴入用H24酸化的Mn4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出2气体,当产生0.ml2时,转移的电子数目是 （ ） ANA B2NA C3NA D4NA铜的冶炼大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2Fe2+42=2+32+2Fe（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：22+32 =22+22；22+ 2=6 +2；电解精炼。下列说法正确的是 （ ）A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6ml Fe2生成6ml，上述共消耗1ml2C在反应22+ 2=6 +2中，作氧化剂的只有2D电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHl3=b2+l2+dHl4+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （ ）A由反应可确定：氧化性Hl4HlB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：12+I2+6H2=12H+10l+2I3C若氯酸分解所得混合气体，lml混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26Hl3 =12+812+10Hl4+8H2 D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al23 + N2 + 3 2AlN + 3，下列叙述正确的是 （ ）A氮化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为3C上述反应中每生成2mlAlN，N2得到3ml电子D在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al23氧化剂8在含有(N3)2、Zn(N3)2、Fe(N3)3、AgN3各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1 mlAg，下列结论错误的是（ ） A氧化性：Zn22Fe3Ag BFe3的氧化性大于2 C溶液中2与Fe2物质的量比为1：2D1 ml Fe可还原2 mlFe39一定条件下与稀HN3发生反应，所得还原产物为N，氧化产物为42。现将0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）A被还原的硝酸为0.16ml B反应后溶液中仍有硝酸剩余反应后溶液的pH1 D未全部参加反应10Na2x在碱性溶液中可被Nal氧化为Na24，而Nal被还原为Nal，若反应中Na2x 与Nal的物质的量之比为1：16，则X的值是 （ ）A2 B3 C4 D11某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：2 、H2r4 、r(H)3 、H2 、H22已知该反应中H22只发生如下过程：H222 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。 如反应转移了0.3ml电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。12某化学研究性学习小组讨论Fe3+和32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+2-3+H2=2Fe2+2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+32-3+6H2=2Fe(H)3（胶体）+3H23。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na23浓溶液、Bal2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。 实验,取mLFel3浓溶液于试管中,逐滴加入Na23浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na23浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份加入N溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_ _。另一份加入Bal2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 _。实验,换用稀释的Fel3和Na23溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在Fel3浓溶液中加入Na23浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_ _。从形式上看，Na23和Na23相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。13下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是1有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16下列变化中，需加入还原剂的是 （ ） A、322 B、2 C、2H23 D、217下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A、2+222 B、H4+222+2H2C、2l3 2l+32 D、2Fe(H)3Fe23 +3H2 18下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ） A、+ H2+ H2 B、2H22 H2+ 2C、Na2 + H22NaH D、 + H2 + H219下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A、l2 + H2 = Hl + Hl B、2Na22 + 2H2 = 4NaH + 2C、2F2 + 2H2 = 4HF + 2 D、2Na + 4H2 = 2NaH + H2203个32恰好将2个X4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C +3 D +421下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A、Fel2、l2、4 B、H3P4、HN2、H24 、H2、Hl、H23 D、Na2、Nal、NH4H3 22一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4N32HN34N29H2，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A3 B4 C11 D323、（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、2-、I-、中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。24、（14分）有以下反应方程式：A+H2+H2B2l32l+32Cl2+2NaHNal+Nal+H2D2FeBr2+3l22Fel3+2Br2EMn2+4HlMnl2+l2+2H2F2NaBr+l22Nal+Br2Gl3+6Hll+3l2+3H2HHg+2Hg+2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）2、（分）在2r27+14Hl2l+2rl3+3l2+7H2反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .26、（1）请将种物质：N2、Fe4、Fe(N3)3、HN3和Fe2(4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 ml氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ ml电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _27（8分）将下列离子Na+、+、2+、H+、N3-、l-、32-、H-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： 28已知反应2Mn4+16Hl(浓)=2l+2Mnl2+l2+8H2 ，若有71克l2 生成，被氧化的Hl 与未被氧化的Hl质量之比？被氧化的Hl质量？ 29、用Mn4氧化密度为1.19g/m3，溶质质量为36.的 Hl反应方程式如下：2Mn4 16Hl 2l 2Mnl 2 l 2 8H2（1）1.8g Mn4能使多少克Hl发生上述反应？有多少克Hl被氧化？（2）若l 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的l 2在标准状况下的体积为多少？30对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应参考答案1、C 2、C 3、A 4、B 、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10、D11 H22 H2r4 r(H)3 3.36L12实验：检验Na23是否变质（或检验Na23溶液中是否混有Na24）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3N-=Fe(N)3；Ba2+42-=Ba4实验：Fe3+与32-同时发生氧化还原反应和双水解反应； 2Fe3+332-+3H2=2Fe(H)3+3232-有较强的还原性，32-没有还原性32-水解能力较32-小13、A 14. C、 15.、C 16、 D 17、D 18、A 19、 20、D 21、 22、 A23、 23、H+、Mg2+、Fe3+、； 2-、I-、 ； Fe2+、24、AH FH BH C G EG DH 2、2r27；Hl；l；r ；6e-26Fe4+HN3Fe(N3)3+Fe2(4)3+N2+H2(1) Fe4 +N (3)得到 4 （4）3Fe4+30HN327、2+、H+、N3-、l-、； Na+、+、 32- H-28、28、53； 7329、（1）29.2g, 18.2g （2）5.6 L30、D111
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