高一化学上册同步演练检测试题 （新人教版必修一）5

111第二节 离子反应(时间：38分钟满分：100分)说明A级(基础)161112B级(能力)7101314一、选择题(共40分)1下列反应能用离子反应方程式表示的是 ()A向石灰水中加入过量的小苏打溶液B煅烧石灰石制取生石灰C氯化氢遇到氨而生成白烟D铜片投入到含有硝酸钾的盐酸中解析：A项：石灰水即Ca(OH)2的溶液，Ca(OH)2完全电离生成Ca2和OH，小苏打溶液即NaHCO3溶液，NaHCO3完全电离生成Na和HCO，HCO又部分电离即HCOHCO，它们混合后发生的反应中有沉淀CaCO3生成，属于离子反应；B项是固相反应，C项是气相反应，均不是水溶液中的反应，不属于离子反应；D项：含有KNO3的盐酸中含有H和NO，即相当于硝酸，Cu可与HNO3发生离子(氧化还原)反应；所以A、D两个反应均可用离子方程式表示。答案：AD2下列说法正确的是 ()A电解质只有在水溶液中才能电离，溶液才能导电B强电解质在水溶液中能够完全电离，弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以强电解质水溶液的导电能力比弱电解质水溶液的强C电解质溶液导电的过程即是电解的过程D因为电解质溶液导电，所以电解质才可以电离解析：A项，典型的离子化合物均可在熔融条件下电离出自由移动的离子；B项，电解质溶液导电能力与电解质强弱没有直接关系；D项，电解质的电离是电解质溶液导电的前提。答案：C3下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 ()A25C，1010的溶液中：Fe2、Na、NO、SOB加铝粉产生氢气的溶液中：Al3、AlO、Cl、Mg2C含有大量Cu2的溶液中：Ca2、Fe3、HCO、NOD由水电离出的c(H)11010 mol/L溶液中：Ba2、Na、NO、Cl解析：A项，溶液呈强碱性，亚铁离子不能大量存在；B项，铝离子与偏铝酸根离子在水溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，AlO不能共存；若溶液呈碱性，Al3不能大量共存；C项，含大量铜离子的溶液一定呈酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，且Fe3与HCO发生彻底双水解；D项，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存。答案：D4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：本题属于同类问题中的难题，一是附加条件比较难挖掘，二是涉及的有关反应比较复杂。选项A中由于HSO是弱酸根离子，因此和H不能大量共存，反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O；选项B中的溶液能使pH试纸呈红色，说明溶液呈酸性，因此在酸性条件下I与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O；对于选项D可以这样分析：由于KW(H)c(OH)，代入0.1 molL1，得c(OH)0.1 molL1，溶液呈碱性，因此4种离子能大量共存于此溶液中。答案：D5室温时某溶液中水电离出来的c(H)1013 mol/L，下列离子在溶液中一定能大量共存的是 ()AFe3、NH、Cl、I BBa2、Na、Cl、NOCK、HCO、Br、Ba2 DK、CO、NO、Al3解析：由水电离出来的c(H)1013 mol/L的溶液的pH为1或13；A项中Fe3可将I氧化，Fe3可与OH反应；B项正确；C项中HCO与H或OH均可反应；D项中CO可与H反应，CO与Al3不能大量共存。答案：B6下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量存在的是()ANa、H、Cl、NO BK、Ba2、OH、BrCCu2、Fe3、I、NO DNa、Mg2、Cl、SO解析：A项，H与NO可将Fe2氧化；B项，OH可与Fe2、NH反应，Ba2与SO反应；C项，Fe3可将I氧化。答案：D7下列离子方程式错误的是 ()A硫化钠溶液中加入少量盐酸：S2H=HSB用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2H2S=CuS2HC向氨水中开始滴入硫酸铝溶液：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO解析：D项，开始滴入时Ca2、HCO过量，反应为：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：D8下表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子(K)2027.3 mgL1氯离子(Cl)3034.2 mgL1镁离子(Mg2)20.224.9 mgL1硫酸根离子(SO）2427.5 mgL1则该饮用水中还可能较大量存在 ()AOH BAg CNa DCa2解析：Cl与Ag反应生成AgCl沉淀，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，SO与Ag或Ca2反应分别生成微溶物Ag2SO4、CaSO4，根据离子共存条件，该饮用水中不可能大量存在OH、Ag、Ca2，可能大量存在Na。答案：C9天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是 ()A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析：D项，“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度比进入吸收塔的天然海水中的SO的物质的量浓度大。答案：D10下列离子在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 ()离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH解析：A、C、D项中的离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式是错误的，C项中有BaCO3沉淀生成，而D项中通入过量浓氨水后生成的AgOH沉淀将最终溶解成Ag(NH3)2OH。答案：A二、非选择题(共60分)11(14分)实验探究离子之间是否发生了反应。许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？(若不能，请看下面试题。)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_。红色变浅说明_。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。解析：Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：若使Ba2完全沉淀，其离子方程式为：Ba2OHSOH=BaSO4H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH与H恰好完全反应，其离子反应的方程式为：HOH=H2O。答案：(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O12(16分)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：(1)由于溶液无色，CuSO4一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色。MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，肯定存在的物质不能确定。(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na存在，即一定有Na2SO4，其他物质不能确定。(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，则生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)313(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_、_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。解析：根据图示可以明显看出，黄色沉淀C是经加AgNO3、稀HNO3生成的，C应是AgI；A是NaI溶液；B溶液显碱性，其碱性应为水解所致，说明B是某弱酸的钠盐，B与浓盐酸反应得黄绿色气体Cl2，说明B具有氧化性，B还与NaI反应生成D，D为I2，同样说明B具有氧化性，I2还能被B氧化生成E，当Cl2与NaOH反应时有B生成，可知B是NaClO，E中所含的5价元素的含氧酸根必是IO。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH，I25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O14(16分)现有A、B、C、D、E、F、G和H 8种钠盐，可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI和NaAlO2。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行如下实验：将D溶液分别加入到其他溶液中时，A、F中有气体产生，C、E中有浑浊出现，当加入的D过量时，E中的浑浊消失。B与G溶液混合时，溶液的颜色明显加深，如果继续滴加A溶液，溶液的颜色褪去又成无色溶液。经测定溶液G、H的pH为7。(1)请写出根据以上实验可以判断出的物质及其相应编号(填AH及对应的化学式)：编号物质(2)当向B与H组成的浓溶液中加入固体D时，会发生反应并产生气体，写出这一过程中所发生的离子反应方程式：_。(3)所得8种溶液中，其中能促进水电离的物质是_(填编号，下同)，抑制水电离的物质是_。(4)当F和E混合时，也会产生沉淀，请写出相应的离子方程式：_。解析：钠盐溶液间反应产生气体是本题解题的重要突破口，显然NaHSO4具有强酸的性质，能与某些弱酸的钠盐反应产生气体。由此可知D是NaHSO4。与NaHSO4反应会出现浑浊的是NaAlO2和C6H5ONa，其中与NaAlO2反应生成的Al(OH)3沉淀能溶解在过量的H中，所以E是NaAlO2。溶液pH为7的是NaI和NaCl溶液，其中NaI遇到氧化剂时会有I2生成，使溶液的颜色加深，故G为NaI、B为NaClO，而能与I2反应的应该是一种还原性物质，显然A为Na2SO3。答案：(1)A：Na2SO3B：NaClOC：C6H5ONaD：NaHSO4E：NaAlO2F：NaHCO3G：NaIH：NaCl(2)ClClO2H=Cl2H2O(3)A、B、C、E、FD(4)HCOAlOH2O=COAl(OH)3111