课后训练：第四章《非金属及其化合物》第三节《硫和氮的氧化物》第2课时

111课后训练1如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体2将15 mL NO和15 mL NO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集到的气体体积是()A20 mL B15 mL C10 mL D5 mL3下列气体中，不能用直接排空气法收集的是()ANO2 BNO CCO2 DN24在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NOO2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是()Aab Ba2bCa(a2b) Da(2a2b)5在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是()A0.045 molL1B0.036 molL1C0.026 molL1D0.028 molL16下列说法正确的是()ApH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨B新制氯水经光照一段时间pH增大C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸7SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是()A将机动车尾气排放标准从国家号标准提高到国家号标准B采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中C采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量D向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量8下列因果关系不正确的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮9目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。 (1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式_。(2)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因：_。(3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是_。10汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的主要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_。(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法可以有_。A开发氢能源 B使用电动车C植树造林 D戴上呼吸面具11将10 mL充满NO2和O2的混合气体试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升。参考答案1. 答案：BC解析：如果有N2试管不能最终充满水，可能是O2、NO2的混合气体且O2的量相对较少(不足NO2体积的1/4)，也可能是NO、NO2的混合气体或只有NO2一种气体。2. 答案：A解析：3NO2H2O=2HNO3NO，15 mL NO2溶于水生成5 mL NO。3. 答案：BD解析：NO与空气反应，因此不能用排空气法收集，N2密度与空气十分接近，也不能用排空气法收集。4. 答案：C解析：根据质量守恒定律，反应前后的氮氧原子之比相等。按反应前计算简单，其中氮原子为a mol，氧原子为(a2b)mol。5. 答案：B解析：假设氧气为1 mol：4NO2O22H2O=4HNO34 mol 1 mol4 mol由化学方程式可以看出，溶质为4 mol，溶液的体积为522.4 L，所以物质的量浓度为4 mol/(522.4 L)。6. 答案：C解析：正常雨水中由于溶有CO2，其pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。新制氯水经光照酸性增强pH减小。测溶液pH时pH试纸不可用蒸馏水润湿。7. 答案：B解析：本题考查氮、硫氧化物的处理方法。8. 答案：A解析：A项，温室效应是CO2的大量排放导致的，植树造林可降低空气中的CO2的浓度，缓解温室效应。B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。C项，汽车尾气中含氮氧化物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。9. 答案：(1)在高温下或汽车火花塞放电时，空气中的N2和O2反应：N2O22NO(2)2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O解析：考查氮元素的单质及氧化物、硝酸之间的转化关系。10. 答案：(1)2CO2NON22CO2(2)可使SO2被氧化为SO3，所以空气酸度增强(3)AB11. 答案：(1)若剩余的是NO，则NO2和O2体积分别为9.2 mL和0.8 mL；(2)若剩余的是O2，则NO2和O2体积分别为6.4 mL和3.6 mL。解析：剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(1)剩余的是NO：可以看成先发生了反应：4NO2O22H2O=4HNO3。剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2H2O=2HNO3NO得剩余的NO2体积为2 mL36 mL。则原有O2体积为(10 mL6 mL)0.8 mL，NO2体积为10 mL0.8 mL9.2 mL。(2)剩余的是O2：则有10 mL2 mL8 mL是NO2和O2的混合气体，且按反应：4NO2O22H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为8 mL6.4 mL，O2的体积为10 mL6.4 mL3.6 mL。111