高一化学 第一章 第二节 第3课时能力特训（含解析）新人教必修1

111【技能提升】2013届高一化学 第一章 第二节 第3课时 能力特训（含解析）新人教版必修1(2012乌鲁木齐高一检测)欲配制1.00 molL1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是()A100 mL容量瓶B蒸馏烧瓶C玻璃棒 D胶头滴管解析：选B。配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶。下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL解析：选D。选项A：n(NaOH)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)1 L，错误。选项B：没有说明是在标准状况下，故22.4 L HCl气体不一定为1 mol，错误。选项C：n(HCl)10 mol，但溶液体积不是10 L，错误。选项D：n(NaOH)0.25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。(2012汕头高一检测)0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的浓度之比()A52 B31C152 D13解析：选B。1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl)3 mol/L；1 mol/L KCl溶液中c(Cl)1 mol/L。如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：选C。定容时，视线应与刻度线相平。8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L解析：选C。8 g无水硫酸铜溶于适量的水，使溶液体积为500 mL时，即配成0.1 mol/L的水溶液，而不是溶于500 mL水中。如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于() A2 B3C4 D5解析：选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L1 L0.5 mol/LV，解之V4 L。配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：选C。B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。(2012新乡高一检测)配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D。不能在容量瓶中溶解物质，A错误；加入100 mL蒸馏水，溶液的体积大于100 mL，B错误；转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误。在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 molL1，Mg2的浓度为0.25 molL1，Cl的浓度为0.2 molL1，则SO的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.45 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1解析：选C。根据电荷守恒：c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)，即0.1 molL120.25 molL10.2 molL12c(SO)，解得c(SO)0.2 molL1。现需配制250 mL 0.1 molL1NaOH溶液。(1)需称取氢氧化钠固体_g。(2)需使用的玻璃仪器：_、_、胶头滴管、玻璃棒。(3)定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至离刻度线12 cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到_。(填写确定是否滴到刻度线的判断方法)(4)若从配制好的250 mL 0.1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，则其物质的量浓度变为_ molL1，若将取出的10 mL NaOH溶液加水稀释到100 mL，则其物质的量浓度变为 _ molL1。解析：(1)要配制250 mL 0.1 molL1NaOH溶液，可计算出需要NaOH固体的质量为m(NaOH)0.1 molL10.25 L40 gmol11.0 g。(2)依据实验过程的各步步骤，可确定使用的玻璃仪器有：烧杯、250 mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管。(3)定容时要平视刻度线，直到加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切为止。答案：(1)1.0(2)250 mL容量瓶烧杯(3)凹液面最低点与刻度线相切(4)0.10.01常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24% KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数为_。(2)混合后溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：20 g14%30 g24%10 g溶液总质量为：20 g30 g50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：VKNO3(aq)43.5 mL4.35102 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L。答案：(1)20%(2)2.28 mol/L利用H2还原CuO的方法可以测定Cu的相对原子质量。现有纯氧化铜、锌粒、浓硫酸、固体NaOH、蒸馏水和一些常用仪器，进行如下实验。结合实验过程填写(1)(2)小题空白：(1)实验中若有如图三种操作，请用文字说明图中各操作的错误(不必写如何操作)：读数：_。稀释：_。称：_。(2)用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为A克，放入CuO固体后，其总质量为B克，称量时应将试管放在托盘天平的_盘上，然后向_盘加_。若天平达到平衡时游码的位置如图所示，此时游码的读数是_克。解析：本题第(1)小题考查一些常见的错误操作，用量筒测量液体时，眼睛视线与凹液面最低点应在同一水平线上；中有两项错误，在量筒中稀释，把水加入浓硫酸中；在纸片上称量NaOH，会因NaOH潮解而引起误差。第(2)小题考查天平的使用方法。答案：(1)视线没有与量筒内液体凹液面最低处保持水平将水倒入浓硫酸里，在量筒内进行稀释称量NaOH时用纸片(2)左右砝码2.4(2012南昌高一检测)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_ mL。解析：n(CuSO4)0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol20.1 mol；因为溶液体积V33 mL，故c(CuSO4)1.5 mol/L；据稀释规律得20.0 mL1.5 mol/L1.00 mol/LV，所以V30 mL。答案：(1)0.1 mol(2)1.5 mol/L(3)30111