学案二物质的量阿伏加德罗常数.ppt

例1 下列数值与阿伏加德罗常数相等的是 A 0 5molFe在反应中转移的电子数B 2g12C中所含的中子数C 常温常压下 18g水所含有的原子数D 1L1mol L的CH3COOH溶液中所含的H 学案物质的量阿伏加德罗常数 要点一阿伏加德罗常数及应用 解析阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的粒子数 即与0 012kg12C所含的碳原子数相等 通常用NA表示 其数值约为6 02 1023 A项中Fe在反应中可以生成Fe2 或Fe3 故0 5molFe在反应中转移的电子数可能为NA 也可能为1 5NA B项中1mol12C中含有的中子数为6NA 2g12C中含有的中子数为6NA 2 12 NA C项中18g水的物质的量是1mol 含有的原子数为3NA D项中CH3COOH为弱酸 存在电离平衡 1molCH3COOH只有完全电离才能得到NA个H 答案B 变式训练1设NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 通常状况下 32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAB 1mol铁丝在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC 向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2 在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NAD 等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等 解析通常状况下 32gO2与32gO3所含氧原子的质量相同 故含有相同的氧原子数 1mol铁丝在1molCl2中充分燃烧时 Cl2不足 故转移的电子数最多只有2NA SO2与O2的反应是可逆反应 反应体系中存在化学平衡 2molSO2和1molO2不能完全转化为SO3 反应后容器内分子总数大于2NA K2CO3溶液中的CO要水解 故两种溶液中所含离子总数不相等 答案A 例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 5 6L溴乙烷中含有的分子数为0 25NAB 16g臭氧 O3 含有的质子数为8NAC 由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子 其体积一定是22 4LD 1mol L的NaHCO3溶液中含有NA个Na 要点二以物质的量为中心的有关计算 解析选项中的数据是以不同的量给出的 要统一转化成物质的量 A项中溴乙烷在标准状况下是液态物质 不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算 1molO3中所含质子的物质的量为24mol 16gO3的物质的量为16g 48g mol 1 1 3mol 其含有的质子数为8mol 即8NA C项中混合气体虽含有NA个分子 但未必是在标准状况下 故其体积不一定是22 4L D项虽给出了NaHCO3溶液的浓度 但没有给出溶液的体积 故Na 的数目无法确定 答案B 变式训练2设NA为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 A 1molFe与足量稀硫酸反应 转移的电子数为2NAB 标准状况下 22 4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAC 30g乙烷中含有共价键数为7NAD 标准状况下 11 2L的SO3所含分子数为0 5NA D 例3 下列说法正确的是 A 同温同压下 相同数目的分子必具有相同的体积B 等质量的O2和H2的物质的量之比为16 1C 不同的气体若体积不等 则它们所含的分子数一定不等D 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 要点三阿伏加德罗定律及推论 解析本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用 A项必须是气态分子才能成立 B项质量相同的O2和H2 其物质的量之比等于摩尔质量的反比 即2 32 1 16 C项虽然气体体积不等 但没有给出气体所处的条件 所含的分子数有可能相等 D项同温同体积时 气体物质的物质的量越大 其压强越大 答案D 变式训练3下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 A 同质量 不同密度的N2和COB 同温度 同体积的H2和N2C 同体积 同密度的C2H4和C3H6D 同压强 同体积的N2O和CO2 AC 例4 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用0 1000mol L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4 H2C2O4所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍 则KMnO4溶液的浓度为 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO48MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2OA 0 008889mol LB 0 08000mol LC 0 1200mol LD 0 2400mol L 要点四有关物质的量浓度的计算 解析根据10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO48MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2O得关系式 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO410mol8mol3NaOH KHC2O4 H2C2O4 2H2O3mol1mol根据所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍 可得V c KMnO4 则很容易得出KMnO4溶液的浓度为c KMnO4 0 08000mol L 答案B 变式训练4100mL0 30mol LNa2SO4溶液和50mL0 20mol LAl2 SO4 3溶液混合后 溶液中SO的物质的量浓度为 混合前后溶液体积变化忽略不计 A 0 20mol LB 0 25mol LC 0 40mol LD 0 50mol L C 1 设NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 常温常压下 17g甲基 14CH3 所含的中子数为9NA 常温常压下 22 4LNO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应 一定失去2NA个电子 常温常压下 100mL0 5mol L的乙酸溶液中 乙酸的分子数目小于0 05NA 标准状况时 22 4L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D 解析1mol 14CH3中所含中子的物质的量为 14 6 1 1 3 8mol 17g 14CH3即为1mol 不正确 常温常压下 22 4LNO气体的物质的量小于1mol 则 正确 铜发生氧化还原反应时可生成 1价或 2价两种化合物 1molCu可失去1mol或2mol电子 不正确 由于CH3COOH为弱电解质 可发生电离 则 正确 CH2Cl2在标准状况时为液体 不正确 氦气为单原子分子 1molHe含有2mol电子 不正确 故本题答案为C项 答案C 2 设阿伏加德罗常数的值为NA 下列叙述正确的是 A 1 0L0 1mol L的NH4Cl溶液中NH的个数为0 1NAB 常温下 Cu Zn原电池中 正极产生1 12LH2时 转移的电子数为0 1NAC 常温下 0 05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0 1NAD 高温高压下 1 4gN2与0 3gH2反应 生成的NH3分子数为0 1NA C 3 用NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在含有NA个CH3COO 的醋酸溶液中 H 数目略大于NAB N60结构如图 28gN60单质中含有的N N键个数为NAC 2 9g熟石膏 2CaSO4 H2O 含有的结晶水的分子数为0 02NAD 在标准状况下 2 24L的CCl4中含有C Cl键的数目为0 4NA 解析由于醋酸为电解质 发生电离 A选项是正确的 由题目所给图示可知一个氮原子可形成 3个共价键 28gN60中形成的N N键的数目为 NA mol 3NA B不正确 2 9g2CaSO4 H2O的物质的量为0 01mol 故所含结晶水的分子数为0 01NA C不正确 标准状况下CCl4为液态 显然D不正确 故答案为A项 答案A 4 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 O3气体 当这两个容器内温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等B O2比O3的质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等 解析本题主要考查对气体温度 压强 体积 密度 质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况 根据m V 体积 密度相等的O2 O3的质量相等 物质的量之比为 3 2 压强之比为3 2 分子数目之比为3 2 O原子数目之比为 1 1 正确答案为D 答案D 5 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下的33 6L氯气与27g铝充分反应 转移电子数为3NAB 标准状况下 22 4L己烷中共价键数目为19NAC 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子 其中的氧原子数为2NAD 1L浓度为1mol L的Na2CO3溶液中含有NA个CO C 6 25 时 某硫酸铜溶液的质量分数为 物质的量浓度为cmol L 密度为g mL 将此溶液蒸去ag水 或向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末 静置并恢复至25 时 均恰好全部转化为CuSO4 5H2O晶体 则下列关系式正确的是 A c B w C 16a 9bD 9a 16b C w w 7 已知Q与R的摩尔质量之比为9 22 在反应X 2Y2Q R中 当1 6gX与Y完全反应后 生成4 4gR 则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A 46 9B 32 9C 23 9D 16 9解析由于Q与R的摩尔质量之比为9 22 所以由所给反应X 2Y2Q R可知生成物Q的质量为3 6g 根据质量守恒定律知 参加反应的Y的质量为4 4g 3 6g 1 6g 6 4g 故参与反应的Y和生成物Q的质量比为6 4g 3 6g 16 9 故答案为D项 D 8 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验 测得如下数据 盐酸的物质的量浓度相等 则下列分析推理不正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为3 0mol LB 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C 加入混合物9 2g时盐酸过量D 15 7g混合物恰好与盐酸完全反应 解析由题意可知 9 2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量 而27 6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足 由反应H HCOCO2 H2O知 盐酸的物质的量为 n HCl n CO2 0 15mol 设9 2g混合物中NaHCO3 KHCO3的物质的量分别为x和y 则有 x y 0 1mol 84x 100y 9 2g 解得 x 0 05mol y 0 05mol 所以c HCl 0 15mol 0 05L 3mol L w NaHCO3 100 45 65 又由n NaHCO3 n KHCO3 84 n NaHCO3 100 n KHCO3 15 7g 解得n NaHCO3 0 085mol 所以15 7g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0 17mol 0 15mol 故不能恰好完全反应 答案BD 9 已知H2 g C2H4 g 和C2H5OH l 的燃烧热分别是285 8kJ mol 1411 0kJ mol和1366 8kJ mol 则由C2H4 g 和H2O l 反应生成C2H5OH l 的 H为 A 44 2kJ molB 44 2kJ molC 330kJ molD 330kJ mol A 10 一定质量的液态化合物XY2 在一定质量的O2中恰好完全燃烧 化学方程式为XY2 l 3O2 g XO2 g 2YO2 g 冷却后 在标准状况下测得生成物的体积是672mL 密度是2 56g L 1 反应前O2的体积是mL 2 化合物XY2的摩尔质量是g mol 3 若XY2分子中X Y两元素的质量比是3 16 则X Y两元素分别为和 写元素符号 672 C S 76 解析 1 由化学方程式知 反应前后的气体体积不变 又恰好完全燃烧 所以反应前O2的体积等于生成物的体积 即V O2 672mL 2 利用生成物的体积和密度可计算出生成物的总质量 然后利用化学方程式可求得XY2的物质的量 由质量守恒定律求得XY2的质量 其摩尔质量M XY2 3 利用XY2的摩尔质量 组成及其X Y两元素的质量比 即可求X Y两元素的相对原子质量 进而确定X Y两元素分别为C和S 11 在120 101kPa条件下 由H2 CH4 CO组成的混合气体amL 通入一定量 设xmL 氧气使其完全燃烧 1 若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL 即x a 则原混合气体中CH4的体积分数是 2 若完全燃烧后生成CO2和H2O g 的总体积在相同条件下为2amL 则原混合气体中CH4的体积分数是 现要测定原混合气体中H2的体积分数 还必须知道相同条件下其他数据 可以是 填选项字母 33 3 ABC 50 A 2amL混合气体的密度B 生成CO2气体的总体积C 生成H2O g 的总质量 3 若原混合气体完全燃烧时 生成的气体中只有CO2和H2O g 则x的取值范围为 12 向某二价金属M的氢氧化物的澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀 过滤 将沉淀置于足量盐酸中 在标准状况下收集到4 48L气体 将滤液加水稀释至250mL 取出25 0mL恰好与20 0mL盐酸完全反应并收集到1 12L 标准状况下 气体 0 5a x 2a 1 若欲计算M的相对原子质量 你认为还必须提供下列哪组数据 填代号 A M的氢氧化物溶液的浓度 设为2 00mol L B MCO3沉淀的质量 设为39 4g C 与MCO3反应的盐酸的浓度 设为1 00mol L D 题设条件充足 不需补充数据 2 根据你的选择 计算出 M的相对原子质量为 加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的质量为g 137 58 8 B 13 施行汽车单双号行驶制度 就是为了有效控制空气中NOx的含量 各种氮氧化物 NO NO2 是主要的大气污染物之一 治理氮氧化物 NOx 废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收 其反应原理可表示如下 NO2 NO 2NaOH2NaNO2 H2O2NO2 2NaOHNaNO2 NaNO3 H2O现有一份NO与NO2的混合气体 通入50mL2mol L的NaOH溶液中 恰好被完全吸收 测得反应后溶液中含有0 02molNO 完成下列问题 1 所得溶液中NaNO2的物质的量为mol 2 混合气体中V NO V NO2 3 若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3 理论上至少需要通入mL氧气 标准状况 0 08 3 7 896 14 氨气极易溶于水 人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水 1 标准状况下 将11 2LNH3溶于100mL水得到密度为0 868g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 2 取上述氨水30mL与70mL2mol L的AlCl3溶液混合 求生成Al OH 3沉淀的质量为多少克 解析 1 氨水的物质的量浓度为 4 00mol L 2 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3NH1mol3mol78g0 14mol0 12molx由此可知Al3 过量 所以x 3 12g答案 1 4 0mol L 2 3 12g 返回