《氧化还原导学案》word版.doc

编号：013使用人 课型：新授课 编号 013 编写人：魏传喜 审核组：化学组 姓名： 班级： 时间：2012.10.26第二章 第三节 氧化还原反应（第一课时） 【学习目标】1根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。3理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。【重点、难点】教学重点：从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。【教学方法】1运用对比、类推的方法，2通过提出问题、讨论交流、分组合作，【知识链接】写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型（四种基本反应类型）钠在氯气中燃烧氧化钠与水的反应加热碳酸钙使之分解加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气锌与稀盐酸反应制备氢气稀硫酸中滴加氯化钡溶液一氧化碳还原氧化铁【思考1】对于反应又该属于哪种类型的反应呢？ 【自主学习】（阅读课本3536页完成下列问题）【活动一】从得失氧的角度认识氧化还原反应1、分析第一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？（1）H2+CuOCu+H2O （2）CO+CuOCu+CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3完成下列表格反应类型得失氧情况氧化反应还原反应2化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点？（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）2Na+Cl2=2NaCl （4）C+H2OCO+H2【思考2】 请分析活动一四个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？如何变化？（1）（2）（3）（4）【探究学习】【探究一】从化合价升降的角度再认识氧化还原反应（阅读第35页思考与交流完成下列问题）【思考3】若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧的元素化合价升降情况氧化还原情况C+2CuO=2Cu+CO22Na+Cl2=2NaCl【小试身手】1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。【课堂小结】 1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有元素化合价 的化学反应。2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。【探究二】 从电子得失（或偏移）的角度理解氧化还原反应（阅读第35页思考与交流完成下列问题）思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？ 1、 2NaCl2 2NaCl 2、 H2Cl2 2HCl我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？1、 钠与氯气的反应：2Na+Cl2 = 2NaClNa：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应Cl：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应2、氢气与氯气的反应：H2+Cl2=2HClH：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应Cl：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应【课堂小结】1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。【小试身手2】1、下列叙述正确的是（ ）A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是 3、分析表格中的化学反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系， 并试着画出它们之间的交叉分类示意图。化学反应(反应条件未标) （四种基本类型） 氧化反应还原反应CaCO3=CaO+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2O+ CaO = Ca(OH)2BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 2Na+ Cl22NaCl 2H2O2H2+O2 【课后巩固】A级 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A.反应前后，元素是否有电子转移 B.反应前后，元素是否有化合价变化C.反应前后，是否有氧元素参加D.反应前后，是否有氢元素参加B级 3有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应C级5氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）AZn2HClZnCl2H2B2H2SSO23S2H2OCH2CuOCu H2OD2H2O 2H2O2【趣味化学】集体“发疯”之谜 四十多年前，日本有个村庄发生了一起可怕的集体“发疯”事件，有16个村民突然一起“发疯”了。这些“疯子”一会儿哭哭啼啼，一会儿又哈哈大笑；发作时两手乱摇，颤抖不止，而下肢发硬直，如此反复发作，直至“疯死”。这起集体“发疯”事件经多方研究调查，发现这些人喝的是同一口水井中的水，考察水井，又在旁边挖出了大量废旧、破烂的干电池。原来这是水井的水受干电池中某些有害成份污染而造成的。据环境科学研究表明，废旧干电池中的锌、二氧化锰等成分长期埋在地下，会与土壤中化学物质发生作用，生成锌锰酸式盐。它渗入地下，极易污染饮用水，而这一群村民正是长期饮用这种水，造成蓄积性中毒，才有上述“发疯”症状。干电也在制造过程中还使用一定量的汞，其中含汞最多的锌汞电池约占电池重量的20% 30%，碱性干电池约为1 3%，普通锌锰电池含汞较少。汞对人体是一种有害蓄积性中毒物质，极易污染环境，特别是水质，造成种种危害。据统计，我国每年生产干电池50亿只，其中锌汞电池和碱性电池1亿只，每年电池用汞100吨。由于人们用完电池随意乱丢，时间一长，日晒雨淋或埋入地下，往往污染环境，造成不幸事件，所以废旧电池不可乱丢课型：新授课 编号 014 编写人：魏传喜 审核组：化学组 姓名： 班级： 时间：2012.10.26编号：014使用人 第三节 第二课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】1根据实验事实，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。3理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂。【重点、难点】教学重点：从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。【教学方法】1运用对比、类推的方法，2通过提出问题、讨论交流、分组合作【自主学习】一、氧化剂和还原剂（阅读课本37-38页内容完成下列问题）分析下列反应的化合价变化及电子转移情况：（1）2 Na+Cl2 2NaCl （2）H2+Cl2 2HCl（3）H2CuOCu H2O（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO41、氧化剂是 的物质。化合价 电子被 是 具有 性生成 2、还原剂 的物质。化合价 电子被 是 具有 生成 【小试身手】(1)指出下列反应中哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂以及氧化产物,还原产物： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 2KClO3 2KCl + 3O2 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O(2)下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（） 、KI I2、H2S S 、HNO3 NO 、FeCl3 FeCl2 (3)下列变化需加入氧化剂的是（） 、Zn Zn2+、CO2 CO、Fe2O3 Fe、CO CO2(4)在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原，这句话对吗？(5)水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）；水作为还原剂的是（ ）；水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） 、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2SO4 、H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2 E、2H2O2H2O2 F、2F22H2O4HFO2【归纳总结】中学化学常见的氧化剂和还原剂有： 1、常见的氧化剂和还原剂,你能举出那些例子？ （1）氧化剂：活泼的非金属单质如 等； 高价元素化合物如 等； 某些（过）氧化物如 等； 高价金属阳离子如 等。 （2）还原剂：活泼的金属单质如 等； 某些非金属单质如 等； 某些低价态化合物如 等。 2、氧化还原反应概念间的关系 升（价升高）失（失电子）氧（被氧化）还（还原剂、具有还原性） 降（价降低）得（得电子）还（被还原）氧（氧化剂、具有氧化性） 3、氧化还原反应在生产、生活中的应用 利：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧 害：易燃物自然、食物的腐败、钢铁的生锈【合作探究】2、 氧化还原反应的一些基本规律【探究一】氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断方法 （1）根据反应方程式判断：氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物例：由反应H2 + CuO Cu + H2O可知：还原性H2 Cu； 氧化性 CuO H2O【小试身手】根据反应式：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ I2； 2Fe2 + Br2 2Fe3 + 2Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）A、Br Fe2+ I B、I Fe2+ Br C、Br I Fe2+ D、Fe2+ I Br （2）根据元素活动性顺序判断金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 从左到右，金属单质的 逐渐减弱；K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 从左到右， 金属离子的 逐渐增强。 （3）根据反应条件判断：几种还原剂与同一种氧化剂反应，越易发生（或反应现象越剧烈）则说明 例：镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧，铜即使在纯氧中也不能燃烧，说明还原性： 【规律总结】电子守恒（化合价升降守恒）规律氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数。氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有物质元素化合价降低；且化价升高总值必等于化合价降低总值。电子守恒规律常用于氧化还原反应的计算及方程式的配平。【探究二】电子转移的表示方法和转移电子数目的计算（1）双线桥法例：用双线桥法标出转移电子的方向和数目（1）Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 3FeCl2 （3）2KClO3 2KCl + 3O2 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O（2）单线桥法 将上述反应方程式用单线桥法标出转移电子的方向和数目。【课后巩固】A级 1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化 C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合 2下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ） A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化 C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 B级 3下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事 例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐C级 5对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应 C可能是置换反应D可能是化合反应 6属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2【趣味化学】疯子村之谜20世纪30年代，在日本一个偏僻的农村小镇里，发生了一件奇怪的事。村上先后有10多人发了疯病，这些人精神紊乱，行动反常，时而大哭，时而大笑，四肢变得僵硬他们的罹病，给各自的家庭带来了灾难，也引起了人们的骚动，还惊动了当地政府和有关医疗部门。当地的警察局和医院派出了调查组，进行了大量的访问调查，检查了这些疯子的身体和血液成分，发现他们身体中所含有的金属锰离子的含量比一般人要高得多。正是这些锰离子使这些人中毒并发了疯。过多的锰离子进入人体，开始时使人头疼、脑昏、四肢沉重无力、行动不便、记忆力衰退，进一步发展使人四肢僵死、精神反常，时而痛哭流涕，时而捧腹大笑，疯疯癫癫，呈现令人作呕的丑态。那么过多的锰离子又是从何而来的呢？原来，这个小镇的人们常常把使用过的废旧干电池随手扔在水井边的垃圾坑里，久而久这，电池中的二氧化锰，在二氧化碳和水的作用下，逐渐变为可溶性的碳酸氢锰，这些可溶性的碳酸氢锰渗透到井边，污染了井水，人们饮用了含有大量锰离子的水，便引起了锰中毒，造成了在短时间内有10多人发疯的怪事。