化学水平考试第四章非金属及其化合物.doc

第四章 非金属及其化合物考试内容及要求内容考试目标能力层次1无机非金属材料的主角硅B2富集在海水中的元素氯BD3氮及其重要化合物的主要性质B4硫及其重要化合物的主要性质BD主干知识整合1、硅及其化合物2、氯元素及其化合物NaBr（NaI）CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeUUCuUUH2Cl2HClNaCl H2SO4HClFeCuO2H2O催化剂O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeS CuS3、硫及其化合物4、氮及其化合物基础撞关1（2010年湖南）下列有关硅及其化合物的描述不正确的是BA、SiO2可用于制造光导纤维B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应2（2010年广西）能用作自来水消毒剂的气体是C A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气3（2010年江苏）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。 对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，水解的离子方程式是 。5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分) 2NO+2CO N2+2CO2 (2分) 杀菌消毒 (1分) A13+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)4.(2009年四川)实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是： （2）制取氨气的化学反应方程式为： （3）收集氨气必须使用干燥集气装置的原因是： （4）检验氨气已收满的方法是： （5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有： (举出一种即可)（6）收集氨气采用 (1)防止冷凝水倒流炸裂试管 (2)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (3)因为氨气极易溶于水 (4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口冒白烟 (5)氧气 (6)向下排空气法5.（2009年四川）在Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，还原剂是 ，若反应过程中转移1mol电子，生成的NO在标准状况下的体积为 L。Cu 224知识归纳1. 硅及其化合物碳和硅的比较碳硅位置、原子结构示意图第2周期第A族第3周期第A族原子半径相对较小相对较大成键特点难以得失电子，主要靠共价键与其它原子结合晶体硅的结构与金刚石的结构相似，具有正四面体型结构的原子晶体物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高温和点燃下有强还原性点燃 2C + O2 2CO点燃 C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF=SiF4 +H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 工业制法SiO2 + 2C Si + 2CO（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。用途作还原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性耐酸设备等。. SiO2与CO2性质的对比：SiO2 酸性氧化物CO2 酸性氧化物结 构空间网状 原子晶体分子晶体物 性熔点高，硬度大熔点低，硬度小化学性质共性与H2O反应不反应，但仍是硅酸酸酐生成H2CO3是碳酸酸酐与碱反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONaOH + CO2= NaHCO32NaOH + CO2=Na2CO3+H2O（注意：NaOH与CO2的量不同，则产物不同）与盐反应SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2 + CaO CaSiO3CO2 + CaO = CaCO3氧化-还原性SiO2 + 2C Si + 2CO（工业制硅）C+ CO2 2CO特性.：与酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O常温溶于HF，所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶。不反应用 途水晶可用于电子工业的部件、光学仪器、工艺品SiO2是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料. 硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。（4）硅酸盐1硅酸钠NaSiO3 俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃。2 硅酸盐及其工业 性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 主要原料：黏土（Al2O32SiO22H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石（KalSi3O8）K2OAl2O36SiO2或钠长石Na2OAl2O36SiO2、高岭土Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O）。 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。硅酸盐组成的表示： 例如，Na2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2 水泥和玻璃的生产： 水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3Na2OCaO 6SiO2特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；具有生物功能。【例题1】下列有关硅材料的说法不正确的是（ ）A传统的硅酸盐陶瓷主要是以粘土为原料经高温烧结而成BSiO2可用于制造光导纤维C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅。解析：硅是非金属元素，有一定的金属性质（如做半导体），但它不和盐酸、稀硫酸等（HF除外）酸反应。SiO2是难溶于水的酸性氧化物，是制造光导纤维的材料。传统的无机非金属材料主要是硅酸盐材料，它包括陶瓷、玻璃、水泥等，生产过程中都需要高温。答案是D。2. 氯气 位置、原子结构示意图 第3周期，第A族 氯气的物理性质黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。） 氯气的化学性质氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。 氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟） Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色） 2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟） 氯气与非金属的反应 H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟） 氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。（干燥的氯气没有漂白性）滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2 氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（可用于吸收尾气） 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【例题2】将氯水分别滴入下列溶液中，观察有何现象？ 紫色石蕊试液； 氯化亚铁溶液；碳酸钠溶液解析：氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子,在不同的反应中，起作用的粒子不完全相同。氯水中H+使紫色石蕊试液变红，HclO又将红色褪去；氯水中主要存在的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；氯水中HCl和CO32-作用产生CO2气体。答案是：紫色石蕊试液先变红后褪色；溶液由浅绿色变成棕黄色；溶液中有无色无味气泡产生；3硫及其化合物1).硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。2). 二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白性SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原理SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物实质非氧化还原反应氧化还原反应漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例 通SO2 品红 褪色 红色通SO2 紫色石蕊 红色 通Cl2 品红 褪色 不显红色通Cl2 紫色石蕊 先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱3).硫酸 硫酸的物理性质： 纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质： 稀硫酸具有酸的通性。 能与活泼金属反应生成盐和氢气； 能与金属氧化物反应生成盐和水； 能和碱反应生成盐和水； 能使酸碱指示剂变色； 能和某些盐反应。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 如： 强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：） Cu + 2H2SO4(浓）= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 与非金属反应：（条件：） C + 2H2SO4(浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”； d) 与其他还原性物质反应： 2HBr + H2SO4(浓）= Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。硫酸是一种重要的化工原料,用途很广.【例题3】某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因 。(2)pH变化的离子方程式： (1)雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以H随时间延长而H浓度增大，H下降，至全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会氧化和挥发，H不再发生变化。(2)2SO22H2OO2=4H2SO42或2H2SO3O2=4H2SO424. 氮及其化合物1)氮气氮气占空气体积的五分之四左右，氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应：放电或高温N2+O2=2NO N2+3H22NH3 (业合成氨)2). 二氧化氮和一氧化氮NO：无色气体，难溶于水，很容易和空气中氧气化合：2NO+O2=2NO2NO2：红棕色气体，有刺激性气味，是一种能污染大气的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NONO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。3).氨 物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。 化学性质：与水的反应：NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）与酸的反应：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4与O2的反应氨的催化氧化（接触氧化）催化剂加热4NH3+5O2 4NO+6H2O4).铵盐 物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 化学性质：受热分解：NH4Cl NH3 + HCl；NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH-NH3+H2O5).硝酸 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质特性 不稳定性保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。 强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。硝酸是一种重要的化工原料.【例题4】某课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色， 则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。解析：氨水呈碱性，加热时由于氨气挥发，溶液碱性减弱；二氧化硫使品红溶液褪色，加热使无色物质分解出二氧化硫而颜色又变红色。答案是滴有酚酞的氨水，加热时溶液中的NH3H2O分解逸出氨气，溶液碱性减弱。被SO2漂白的品红溶液，加热时分解出SO2气体。巩固练习1（2010年湖南）下列做法不能减少大气污染的是BA、大力发展清洁能源，烟气脱硫B、大力发展私家车，减少公共交通C、利用太阳能、风能等替代化石能源D、多使用电动车和自行车2（2010年北京）常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是 D A浓硫酸 B浓硝酸 C浓氢氧化钠溶液 D浓盐酸3（2010年宁夏）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是BAO2 BNH3 CCO2 DSO24（2009年四川）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是DA常温下都能与Fe发生置换反应放出气体 B加热时都能与Cu发生反应 C都能作为气体的干燥剂 DS元素的化合价都是+6价5下列叙述不正确的是BNH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确6（2009年安徽）若将浓硫酸和浓硝酸分别融口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右图所示，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是B Aa 升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 Ca蒸发、b潮解 D a冷凝 、b 吸水7下列所列各物质的用途中，不正确的是DA分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料8“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是BACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)29下列关于氯水的叙述,正确的是BDA新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变小10（2010年北京）在Cu 4 HNO3（浓） Cu(NO3)2 2NO2 2 H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3。HNO3，Cu，4 11（2010年广西）已知M是无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，A是一种酸，X、Y是含有相同元素的两种盐，Z是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，各物质相互之间的转化关系如下图所示。MNAXYZ+ O2一定条件+ H2O+ A+ Ba(OH)2溶液+ A+ NaOH溶液+ NaOH溶液+ Ba(OH)2溶液请回答下列问题： （1）A、M、X、Z的化学式分别为： A 一一一一一 M 一一一一一 X 一一一一一 Z 一一一一一； （2）写出Y溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：一一一一一一一一一一一一一一一一一。（1）H2SO4 SO2 H2SO3 BaSO4 (2). Ba2+= BaSO4 12.(2010年山东)氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300反应获得。（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的 （填序号）；A.制有色玻璃 B.作刀具 C.制造陶瓷发动机（2）写出氮化硅的化学式 ；（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ； （4）用SiC14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。（1）b （2）a （3）吸 （4）大于2（或2或3） 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x1+1=2（每空2分）13（9分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_ _ _。如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，溶液的酸性将变_（填“强”或“弱”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_ _（填代号）。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。从全球环境保护的角度分析，你认为这种方法是 （填“可取”或“不可取”），理由是 。 （1）2H2SO3O22H2SO4 强 （2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： 。(2) “催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。(3) 控制城市污染源的方法可以有 (多选扣分)A. 开发氢能源B. 使用电动车C. 植树造林D. 戴上呼吸面具(1) 2CO2NO2CO2N2 ADCB (2) SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 (3) A、B14如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 （2）B处的药品是 （3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是 （4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L15（2010年江苏）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=_。（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_。 (1)除去氯气中混有的氯化氢 (1分) 7.15 (2分) (2)ClO (1分) 0.25 (2分) 7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)化学必修1检测卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，共36分）1实验室用自来水制取蒸馏水的方法是（ ）A过滤B蒸馏C萃取D分液2在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）A3.011023个B6.021023个C0.5个D1个3进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（ ）A锥形瓶B分液漏斗C烧杯D温度计4在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”5最稳定的分散系是（ ）A悬浮物B乳浊液C胶体D溶液6下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（ ）ACuSO4BCa(NO3)2CNa2CO3 DFeCl37下列离子方程式正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸和烧碱溶液反应H+OH-=H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO28氧化剂在反应中（ ）A得到电子B含有化合价升高的元素C被氧化D发生氧化反应9Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（ ） ANa浮在水面上 BNa在水面上游动 CNa沉在水下DNa熔成光亮小球10向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能大量存在的是（ ）ANa+BMg2+CCO32-DHCO3-11上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉12下列关于金属铝的叙述不正确的是（ ）A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。13wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的 NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 14下列关于硅的说法不正确的是（ ）A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C在常温下，硅的化学性质活泼D硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料15某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（ ）ACl- SO42-BCl- NO3- CCl- CO32-DCl- OH-16在NO2与水的反应中（ ）A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂17下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）ACl2BO2CSO2DNH318下列叙述或操作正确的是（ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性。B稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌。C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗。D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性。二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）19（6分）工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出生成二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。（1）化合反应： （2）分解反应： （3）复分解反应： 20（4分）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 ，“84”消毒液中的有效成分是 （填名称）。21 (12分)下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)除杂试剂 分离方法 22(4分)印刷电路版是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路时，生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为 ，该反应的还原剂是 。23 (6分)除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：（1）Fe2O3中混有Al2O3： （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3： （3）FeCl2溶液中混有FeCl3： 三、简答题（本题包括4小题，共32分）24 (12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液，ABD固体CEE溶液A溶于水FCGBD溶液HNaOH溶液NaOH溶液请回答：（1）A是 ，F是 ，（2）反应的化学方程式为： ，（3）反应、的离子方程式分别是： 、 、 。25 (8分)证明某白色晶体是(NH4)2SO4的简单实验操作如下：取少量白色晶体于一小烧杯中，加入适量蒸馏水制成溶液。（1）证明溶液中含SO42-，主要的实验操作及现象为： 发生反应的离子方程式是： （2）证明溶液中含有NH4+，主要实验操作及现象为 发生反应的离子方程式是： 26 (6分) “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环境等方面来设计化学反应路线。试以Cu为主要原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线。（用化学方程式表示）27（6分）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 。 4e-化学必修1检测题参考答案118：BBDBD ABACD BCACC DBC；19. （1） C + O2CO2，CaCO3CaO+CO2 ， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；20. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，次氯酸钠21. 盐酸，水，O2，过滤，过滤，加热；22. 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ ， Cu ；23. （1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O ，（3） 2Fe3+Fe=3Fe2+； 24. Fe， FeCl2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Fe+2H+=Fe2+H2 、 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ；25. 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生， Ba2+SO42-=BaSO4，（2）取少量溶液于试管中，加人浓氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色， NH4+OH-NH3+H2O；26. 2Cu+O22CuO， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ， 蒸发浓缩，冷却结晶。27.CO2，NH3，CO2。