九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷.doc

九年级上学期科学期中考试试卷（I）卷 一、 选择题（每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分）生活中的下列变化，属于化学变化的是（ ） A . 冰化成水B . 铁钉生锈C . 粉笔折断D . 白纸折成纸飞机2. （3分）合金是生活中广泛使用的金属材料下列有关生活中金属的知识，不正确的是（ ） A . 优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点B . 不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强C . 生铁、钢纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低D . 某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去3. （3分）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：N2+O22NO2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO，有关判断正确的是（ ） A . NO气体由一个N原子和一个0原子构成B . HNO3属于酸C . 这些化合物中N元素化合价最高为+4价D . 反应属于复分解反应4. （3分）下列四种现象中，只发生能的转移而不发生能的转化的过程是（ ） A . 烧水时，水蒸气顶起壶盖B . 闭合开关后，灯泡发光C . 冬天，用手摸户外的金属杆时手感觉到冷D . 给电动自行车的蓄电池充电5. （3分）下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A . 硝酸、氢氧化钙、氯化钠B . 硝酸钾、氯化铜、硫酸钠C . 氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D . 盐酸、碳酸钠、硝酸钙6. （3分）根据现象，下列推测合理的是（ ） 现象推测A街边的路灯同时亮灭路灯一定是串联的B无色酚酞滴入某溶液不变色该溶液呈中性C通电导线能使小磁针发生偏转通电导线周围存在磁场D轻质球a、b靠近时相互吸引两球一定带异种电荷A . AB . BC . CD . D7. （3分）如图，用大小相等的拉力F，分别沿斜面和水平面拉木箱，拉力方向和运动方向始终一致，运动时间tabtcd ， 运动距离sab=scd 比较两种情况下拉力所做的功和功率（ ） A . ab段做功较多B . ab与cd段的功一样多C . ab段功率较大D . ab段与cd段的功率一样大8. （3分）如图所示，引体向上是很好的体育锻炼项目，若小金的质量为50kg，手臂长度为0.8m，单杆的高度为1.6m，小金连续拉上去10次所用时间为40s。以下判断正确的是（ ） A . 在小金匀速提升自己的过程中，他的动能不断增大B . 小金在这40s内克服重力做功为4000JC . 在小金身体匀速下降的过程中，他的机械能不变D . 小金做引体向上运动的平均功率约为200W9. （3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2l世纪的重要金属之一依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 钛或钛合金放到海水中数年后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性C . 将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，观察到钛表面缓慢放出气泡，铝的放出气泡较快，而铜的无现象，由此可推测三种金属的活动性顺序为A1CuTiD . 高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要原因是铝的密度小且表面易形成一层致密的保护膜10. （3分）用6N的水平拉力拉着小车在光滑水平面上向右运动，小车的动能逐渐变大。当拉力逐渐减小为2N的过程中，小车的动能将（ ） A . 逐渐变大B . 逐渐变小C . 先变大后变小D . 先变小后不变11. （3分）许多科学知识在逻辑上存在如图所示关系。如人按性别可分为男人和女人，“人”与“男人”构成包含关系，“男人”与“女人”构成并列关系。但“学生”与“男人”却存在交叉关系。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A . 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系B . 饱和溶液与稀溶液必于并列关系C . 饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系D . 不饱和溶液与稀溶液必于并列关系12. （3分）下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是（ ） 选项主要成分所含的杂质“高效试剂”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A . AB . BC . CD . D13. （3分）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管中加入试剂乙，然后在试管中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A . 甲：Na2CO3 、稀HCl 乙：NaOHB . 甲：Al 、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液C . 甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3 D . 甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2 溶液14. （3分）下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发食盐水B . 测食盐水的pHC . 测食盐的质量D . 取适量食盐水15. （3分）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（ ） A . Zn（NO3）2、 Cu（NO3）2B . Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C . Zn（NO3）2、AgNO3D . Zn（NO3）216. （3分）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ） A . 铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B . 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C . 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D . 硝酸银溶液中加稀盐酸出现白色沉淀二、 填空题（17题每空1分，其余每空2分，共28分） (共6题；共28分)17. （4分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： （1）图中的现象是：_。 （2）写出一个符合图中的化学方程式_。 18. （4分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_的优越性能（要求只答一条）。 （2）小科为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：取样，在空气中加热；取样，加入硝酸银溶液；取样，加入硫酸锌溶液；其中不合理的是_（填序号）。小思提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_（用化学方程式表示)。 19. （4分）实验小组研究硫酸、氢氧化钠的化学性质，做了如甲图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。 （1）实验后得到蓝色溶液的是_（选填试管编号）； （2）实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀硫酸，试管内沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如乙图所示。当滴加稀硫酸至m克时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为_（写化学式）。 20. （4分）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。 （1）在反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2，则X的化学式为_。 （2）反应II的基本反应类型为_。 （3）该转化中可以循环利用的物质是_（填名称） 21. （6分）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图请回答下列问题 （1）X的化学式为_（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_（3）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_（化学式） （4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。 22. （6分）静置在水平地面上的小球靠在竖直的墙壁上(如右图)，用一根塑料管朝小球右边的地方沿箭头方向用力吹气，小球将向右运动，说明气体压强会因气体流速增大而_（选填“增大”，“减小”，“不变”），停止吹气后，小球将继续运动，此过程中小球的机械能_（选填“增大”，“减小”，“不变”） 三、 实验探究题（每空2分） (共5题；共38分)23. （6分）小勇同学想探究“重力势能与哪些因素有关”，他用质量不同的两个实心小铁球和装满松软细沙子的木箱进行了如图实验，调节铁夹的高度，让小铁球从铁夹处静止下落，实验结果记录如下： （1）小勇通过观察_来判断小铁球重力势能大小； （2）根据表中数据，可以得出的结论是_（写出一条）； （3）同桌的小丽认为细沙下陷的深度还受到铁球体积的影响，她的改进方法是_。 24. （8.0分）有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO4、BaCO3、BaSO4、NaCl、KNO3,一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中一部分白色粉末溶于水，形成无色溶液，一部分不溶于水白色粉末中肯定不含_2、经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸沉淀全部消失白色粉末中肯定不含_肯定含有 _3、在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银产生_现象白色粉末一定含有NaCl，可能含有KNO3 25. （8分）高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5，请根据信息回答： （1）莽草酸由_种元素组成；一个莽草酸分子中共含有_个原子； （2）莽草酸属于_（填“单质”或“化合物”）； （3）莽草酸中氢、氧元素质量比为_； （4）174g莽草酸中含有_g碳元素。 26. （8.0分）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾紫色；钠黄色；钡黄绿色；钙砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象观察溶液无色液体取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是_。 （2）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是_（3）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：_。 27. （8分）某科学探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50克废水于烧杯中，加入足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65克。请回答下列问题：（1）50克废水中H2SO4的质量分数。（2）若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量，结果可能会_(填“偏低”、“偏高”或“不变，)，原因是_ 。四、 解答题 (共7题；共46分)28. （6分）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： （1）向三氧化二铁(红棕色固体)中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象_，反应的化学方程式是_。 （2）理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸多少克？(列式计算) 29. （5.0分）中国研制生产的世界最大水陆两栖飞机 “鲲龙”AG600（如图）于2017年12月24日在广东珠海成功首飞。AG600可在水面直接起飞，主要用于森林灭火和水上救援。空载时的总质量为41.5吨，用于灭火时一次最多携带水12吨。根据以上信息，回答下列问题： （1）装满水的AG600从水面起飞至400米高空，飞机克服重力至少需要做多少功？ （2）飞机在投水灭火过程中，若保持一定高度匀速飞行，则这一过程中飞机的机械能将_。 （3）飞机喷洒完水，静止漂浮在水面上时受到的浮力为多少牛？ 30. （5.0分）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量367.10g20.00g386.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）生成氢气的质量是_克。 （2）该合金中锌的质量分数。 （3）装置中的干燥剂的作用是_。 （4）以下情形会导致样品中锌的质量分数测量结果偏高的原因可能有_。 A向锥形瓶中放入合金时，撒出了部分合金B没有等装置中气体全部排尽就称量C干燥剂部分失效D.干燥剂直接与空气接触31. （8.0分）2017年5月19日(农历四月二十四)中国首次实现海域可燃冰试采成功。在这次试开采中,我国自主设计制造的“蓝鲸I号”海上钻井平台功不可没。“蓝鲸I号”净重约43000吨,根据以上信息,求:（1）若某可燃冰的化学式为CH47H2O,则关于该可燃冰的描述正确的是_A.可燃冰是由甲烷和水组成的混合物B.可燃冰是一种清洁能源C.可燃冰替代石油使用可以减少酸雨的形成D.该1个可燃冰分子由1个碳原子、4个氢原子和7个水分子构成E.该可燃冰中C、H、O三种元素所含质量分数由大到小依次为:O%H%C%（2）“蓝鲸号”试采当日(2017年5月19日)的月相最接近于_(填字母)。（3）当“蓝鲸号”自由漂浮于海面上时,其浸入海水的体积是多少?(海水密度取1.0103kg/m3)32. （8分）碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料 （1）以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下： 煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应_热量（填“放出”或“吸收”）其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率= 100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为_分离：得到产品测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数已知：aMnO2与稀盐酸不反应 bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO2 2MgO+O2 dMgO+C Mg+CO相同条件下，_能使测定结果更准确（填图2中“装置A”或“装置B”）经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是_（填序号）a加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量（2）MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 ， 反应如下： MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）33. （8.0分）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，现取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：（Zn+H2SO4=H2+ZnSO4）第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)8774675675（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分中含_物质。 （2）该黄铜样品中铜和锌的质量比是_。 （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。34. （6分）利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示。已知A是BaCl2且在第步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱。请回答下列问题： （1）你认为B物质是_。 （2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是_。 NaOH KOHCa(OH)2 Ba(OH)2（3）写出第步中发生反应的化学方程式_。 第 21 页 共 21 页参考答案一、 选择题（每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（17题每空1分，其余每空2分，共28分） (共6题；共28分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、三、 实验探究题（每空2分） (共5题；共38分)23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、四、 解答题 (共7题；共46分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、34-3、