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青年教师基本功比赛解题赛化学科试题学校 姓名 （本卷总分100分 考试时间60分钟）本卷可能需要的相对原子质量:Ca 40 Mg:24 Na:23 O：16 H：1 N：14 C：12 S:32一二三四总分一、选择题(本题共8小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题3分，共24分)1、小丽在复习单质、氧化物、酸、碱、盐性质时，用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，构建了如右图所示的知识网络图（图中短线“”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应）。下列有关说法不正确( )A甲物质一定为NaOH溶液 B戊物质一定为CuOC丙和丁的反应一定属于置换反应D乙物质可以使紫色石蕊溶液变红 2、在 pH为12的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（ ）AMnO4-、Cl-、Na+、K+ BK+、CO32-、Ca2+、NO3-CCl-、K+ 、SO42-、Na+ DK+、Cl-、Mg2+、Na+3、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4(NaOH)稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaC1(Na2CO3)BaC12溶液加入适量的BaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CKC1（KC1O3）MnO2加MnO2，加热后冷却DH2 (CO2)氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶4、在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是（ ） 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn 可能含有Fe A B C D5、右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是（ ）A20时，乙溶液可能是饱和溶液B图1中b表示甲物质的溶解度曲线C升高温度可使两试管中甲、乙溶液溶质的质量分数均增大D降低温度后，甲溶液溶质的质量分数一定减小6、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）A10% B30%C50%D70%7、下列解释不科学的是 （ ）A在溶洞中，水中溶解的Ca(HCO3)2发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施点燃D高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO28、0.76 g某物质R与0.96 gO2恰好完全反应，化学方程式为：R + 3O2 XO2 +2SO2。下列判断正确的是（ ）AR的相对分子质量为76 g 来源:中.国教.育出.版网BR中一定含有X元素、硫元素，可能含有氧元素 C生成的XO2和SO2的质量比为1132 DXO2和SO2都是形成酸雨的主要物质来源:中.教.网z.z.s.tep二、本题2小题（共15分）9、（7分）2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。 (1)核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 (2)下图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200时，锆(Zr)与水蒸气发生反应，生成氧化锆(ZrO2)和氢气。大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为 。 进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？ 。 我国山东省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点? 。10、（8分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）反应的化学方程式为 。（2）途径I中，反应的化学方程式为 ；途径中，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 （选填“I”或“”）制取硫酸铜的方案更合理。（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应 （选填字母）。（ A等于3.2g B小于3.2g C大于3.2g）原因是 。三、本题3小题（共26分）11、（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程： (1)操作中必须用到的一种仪器是 （填序号）。来源:中.教.网z.z.s.tep A研钵 B量筒来 C烧杯 D试管(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。来源:zzstep.co A B C D来源:(3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 等措施。 (4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号）。来源:zzstep.com A食盐没有全部溶解即过滤来源:中教网 B蒸发时食盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上来源:学校 姓名 12、（9分）某化学兴趣小组同学查阅资料后发现有许多金属的盐对过氧化氢分解具有催化作用，为比较FeCl3和CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果， 他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液质量分数相等）。AB 图一 图二 (1）图一可通过观察 来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，原理是 。 (2）利用图二实验要求装置气密性良好，把A开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞来向左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是 。（3）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可来代替 、 、 等仪器。13、（10分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。来源:中国教育出版网zzstep.com其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。来源:中国教育出版网zzstep.com待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；0 稀盐酸的体积增加的质量/g1020243040称量D瓶内物质增加的质量；重复和的操作，直至D瓶内物质质量不变。来源:z测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 . （化学式），理由是 。（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“”表示打孔位置）。 以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。来四、本题3小题(共35分)14、（9分）某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。装置：如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。(1)玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_；（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？_ _（填“能”或“不能”）原因是_；(3)该实验可观察到的现象是 _，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是_；(4)若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5H2O2溶液。其他试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？_（填“是”或“否”） (5)与教材实验（如图甲、图乙）比较，该装置的优点是_15、（13分）A、B和C为初中常见物质，它们之间的转化关系为ABC（反应的条件和部分产物已略去）。请针对以下四种情况回答问题。若A、B和C均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元素不相同。A为 、B为 、C为 。若A、B和C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。通过下面对三种物质溶液的实验判断：A为 ，BC反应的化学方程式为 。A中现象B中现象C中现象滴加盐酸无明显变化有气泡出现无明显变化若A、B和C三种物质的组成中有两种元素相同，且A和C中两种相同元素的原子个数比均为1:1。A为 ，BC反应的化学方程式为 。若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种。A和C分别为 。（至少写出两组）16、(13分)叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究【应用研究】(1) 汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_ _ _ _。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2N2O = NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_ _。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，缓慢鼓入空气再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_ _。M【NaN3纯度测定】精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN3 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_ _。(6）使用冷水冷凝的目的是_ _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_ _。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。 青年教师基本功比赛解题赛化学科试题参考答案及评分标准说明：1提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。2评分说明只是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参照本评分说明，定出具体处理办法，并相应给分。一、选择题(本题共8小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题3分，共24分)12345678ACCBDBCBBDC二、本题2小题（共15分）9、（7分）(1)从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生新物质（1分）；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是核变化是原子发生了变化，而化学变化原子本身不变（1分）(2)锆(Zr)与水发生反应产生氢气的化学方程式为Zr+2H2O=高温= ZrO2+2H2 （2分） 。 进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？要点一：氢分子和氧分子大量接触反应 要点二：有限空间(2分) 我国山东省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点? 氦气的化学性质稳定，不会和锆发生反应生成氢气（1分）。10、（8分）（1）反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2(2分)。（2）途径I中，反应的化学方程式分别为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)；利用途径 （1分） （选填“I”或“”）制取硫酸铜的方案更合理。（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应B (1分) （选填字母）。（ A等于3.2g B小于3.2g C大于3.2g）原因是 反应一段时间后浓硫酸变稀，不能和 Cu反应。(2分)三、本题3小题（共26分）11、 （7分）(1)操作中必须用到的一种仪器是 A（1分 ）（填序号）。来源:中.教.网z.z.s.tep(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 D（1分 ）来(3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿（1分 ） 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”） （2分 ）等措施。(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是A B D（2分 ）:zzstep.com12、（9分）(1）图一可通过观察 反应产生气泡快慢（2分 ）来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，原理是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分 ）。(2）利用图二实验要求装置气密性良好，把A开关打开使液面高于下端，将注射器栓塞来向左推动时，若装置气密性良好，看到的现象是分液漏斗的管口未端会形成一段水柱（2分）。（3）注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外，在不同的实验中通常还可来代替 胶头滴管 、 量筒 、 分液漏斗 等仪器（各1分答案合理给分）13、（10分）【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3 （1分），可能含有Ca(OH)2和MgCO3 （1分）（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2（1分）(填化学式)。【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 吸收CO2 （1分） 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 增大（1分） （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 MgCO3（1分）（化学式），理由是 实际生成CO2的质量是24g，大于22g （1分） 。（3） （三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） （2分）来源以上实验不能（1分）（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。来四、本题3小题(共35分)14、（9分 (1)玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_不与稀H2 SO4反应 (1分)（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？_不能 (1分)原因是_浓HCl具有较强挥发性，也可以使石蕊变红 (1分)(3)该实验可观察到的现象是_玻璃管下段的棉球依次变红(2分，无“依次扣1分) _，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。从微观角度看，可得到的结论是分子在不断运动(1分)(4)若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5H2O2溶液。其他试剂不变，该装置是否适合比较O2与空气密度的大小？_否(1分)_ (5)与教材实验（如图甲、图乙）比较，该装置的优点是药品用量少、现象明显，CO2能在装置中尽可能被吸收 (2分，只答一条扣1分，其他合理答案酌情给分)15、（13分）若A、B和C均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元素不相同。A为 Fe2O3 、B为 CO2 、C为 H2O (各1分) 若A、B和C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。通过下面对三种物质溶液的实验判断：A为 NaOH (1分) ，BC反应的化学方程式为 Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4+ H2O +CO2(2分)。若A、B和C三种物质的组成中有两种元素相同，且A和C中两种相同元素的原子个数比均为1:1。A为H2O2（或NaOH）(1分)BC反应的化学方程式为H2O + CaO Ca(OH)2(2分) 若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种。A和C分别为 A为NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3等；C为H2、O2答案为上述A、C之间的任意组合均可（每一组合2分共4分）16、 (13分)【应用研究】反应方程式为_ _ 2 NaN3=2Na+3N2(1分) _。【制备研究】(2)检验X气体使用的试纸是湿润_红色石蕊试纸_(1分)_ _。【Na2CO3质量分数测定】(3)计算碳酸钠含量至少需要测定_3_(1分)_（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_制取NaN3的过程中生成的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应所致。(2分 出现NaOH给1分，出现CO2再给1分)【NaN3纯度测定】 (4）两边高度差不变_(1分)（填“变大”、“变小”或“不变”），(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是倾斜锥形瓶，使试管中的样品与M溶液接触(1分)。(6）使用冷水冷凝的目的是降低气体温度（防止量气管中水喷出）(1分)。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_调节两边液面相平(1分)。(7) A _(1分)_(8)m(N2)=67210-3L125g/L=0084g (1分)设样品中NaN3的质量为x2 NaN3 3N213084x 0.084 g130/x=84/0.084 x=0.13 g (1分) 0.13/0.140 g=92.9% (1分)