沪科版九年级上学期期中科学（化学部分）试卷（I）卷.doc

沪科版九年级上学期期中科学（化学部分）试卷（I）卷一、 选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） (共10题；共21分)1. （2分）下列实验设计正确的是（ ）A . 用托盘天平称取5.62g蔗糖B . 用浓硫酸干燥NH3C . 用KMnO4溶液区分SO2和CO2D . 用活性炭使硬水转化为软水2. （2分）下列不属于NaOH的俗称的是（ ） A . 苛性钠B . 烧碱C . 纯碱D . 火碱3. （2分）下列实验操作（如图）正确的是（ ）A . 滴加液体B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 熄灭酒精灯4. （2分）下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（ ） A . H2B . CO2C . SO2D . HCl5. （2分）下列四个反应中，需要借助指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A . Zn+H2SO4B . Fe2O 3+HClC . CuO+H2SO4D . NaOH+HCl6. （2分）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ） A . Na2CO3 NaHCO3 HClB . NaCl AgNO3 HNO3C . Ca（OH）2 BaCl2 H2SO4D . NaNO3 KCl NaOH7. （2分）（2014嘉兴）右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（ ）颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114A . 由红变紫B . 由蓝变绿C . 由绿变橙D . 由蓝变紫8. （2分）日常生活中的下列做法中，不正确的是（ ）A . 用盐酸除去铁制品表面的铁锈B . 铝合金门窗变旧变暗后应使用砂纸或钢丝球用力打磨C . 购物时使用无纺布袋有利于减少“白色污染”D . 汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源、减少污染9. （3分）下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A . CH4B . C2H5OHC . H2D . CO10. （2分）鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是（ ） A . 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液B . 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水C . 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液D . 氧气、二氧化碳 燃着的木条二、 简答题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共7题；共23分)11. （3分）如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题 （1）在40时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是_（物质间用“”连接）； （2）将30的三种物质的饱和溶液冷却到20后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：_（物质间用“”连接）； （3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50时的溶解度是：_ 12. （3分）如图所示，某学生设计了如下实验来验证质量守恒定律：在锥形瓶里加入稀盐酸，气球中放入纯碱（Na2CO3）。将锥形瓶放在天平上，使天平两边平衡，然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中，此反应生成NaCl、CO2 和一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为_。假设你的天平灵敏度很高，反应后天平_（填“能”或“不能”）继续保持平衡，其原因是_。13. （4分）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究： （1）【猜想假设】 猜想：pH增大是因为_；猜想：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_；（2）【实验探究】 为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ ， 用pH计测得混合液的pH_7（填“”、“=”或“”）；综合和证明猜想成立。14. （2分）一种焰火火药中所含的Cu（NO3）2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2 2CuO + O2 + 4X，其中 X 是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是_，其基本反应类型是_； 15. （3分）（2016宁波）生活中科学之美、科学之趣随处可见如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式（1）邻二溴苯属于_（填“有机物”或“无机物“）（2）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为_（3）236g邻二溴苯中含溴元素_g16. （3分）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应例如：2+32 ， 反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A . 4P+5O22P2O5B . FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D . 2H2O2H2+O217. （5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质请回答下列问题： （1）A是一种最理想的燃料，写出A在空气中燃烧的符号表达式为_ （2）B是一种无色液体，在某种黑色固体催化下生成一种可供给呼吸的气体，该反应的符号表达式为_属于_反应类型 （3）C是一种绿色固体受热能生成D，固态的D可用于人工降雨，该反应的符号表达式为_写出检验D的反应符号表达式为_ 三、 实验探究题（本题有3小题，每空2分，共22分） (共2题；共7分)18. （5分）在农业生产上常需要用质量分数为16的氯化钠溶液(密度约为1.12gcm3)，小应在实验室配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，下图是他实验操作过程的片断。（1）上述图中一处明显错误的操作是_。 (填序号)（2）改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_（3）配制时应选择_(填“10”“50”或“100”)ml的量筒来量取所需水的体积。（4）配制50g质量分数为8的氯化钠溶液，需要质量分数为16的氯化钠溶液_ml(计算结果精确到0.1，下同)，需要水_ml(水的密度为1gcm3)。19. （2分）现有一无色溶液，取少量滴入无色酚酞试液变红色，再逐滴滴入稀硫酸，红色褪去，并出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失试推断：该无色溶液中溶质的名称为_，有关化学反应方程式为_ 四、 解答题（共4小题，满分22分） (共4题；共44分)20. （10分）下表是部分元素的有关信息请根据表中的信息回答问题：元素名称及符号钠Na镁Mg硫S氯Cl溴Br最外层电子数12677常 见化合价最高化合价+1+2+6+7+7最低化合价无无211（1）这些元素中最高化合价是_，最低化合价是_； （2）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，如镁原子在化学反应中容易_个电子，其化合价为_，它为_（金属或非金属）元素 （3）氯元素不同于溴元素的本质原因是_； （4）表中元素中化学性质相似的是（填元素符号）_； （5）写出溴化铁的化学式是_； （6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠元素的化合价_由变为_21. （13分）酿制白酒的原料一般用高粱、大米或小麦等，需要经过煮熟、发酵、蒸馏、配制四个主要的步骤。（1）发酵过程是利用微生物的_呼吸把有机物分解为酒精和二氧化碳。例如葡萄糖的分解反应方程式为：C6H12O6 2CO2+2_。（请填入化学式）（2）蒸馏（步骤）是将酒精从发酵后的混合液中分离出来的过程，该过程利用了不同液体的 不同的物理性质。（3）若现有一份质量分数为60%的白酒(高度)，用水蒸馏水稀释成720kg的40%的低度酒，稀释过程中加入多少L水? （4）“酒后开车”往往会带来安全隐患，因为酒精进入人体的血液循环后损坏神经系统中控制运动协调性的_。22. （18分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图象分析回答下列问题： （1）0-5表示碳酸钠先与_反应 （2）原溶液中的溶质成分有_(用化学式回答). 小明同学欲测定此次使用的石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方式如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应），根据实验数据计算：（3）表中n的数值为_。 （4）样品中碳酸钙的质量分数是多少? （通过计算回答） （5）求盐酸中溶质的质量分数是多少？（通过计算回答） （6）求A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答） 实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n23. （3分）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH。 （1）该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有剌激性气味，该气体是_（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到的现象是_ ， 证明反应生成了氢氧化钠。 （2）电解食盐水时，若有11.7gNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是_g。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 简答题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共7题；共23分)11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、17-2、17-3、三、 实验探究题（本题有3小题，每空2分，共22分） (共2题；共7分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、四、 解答题（共4小题，满分22分） (共4题；共44分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、