沪科版中考科学（化学部分）仿真试卷C卷.doc

沪科版中考科学（化学部分）仿真试卷C卷一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 氧化反应一定是化合反应B . 物质发生化学变化时常伴随发生物理变化C . 有二氧化碳生成的化学反应就可作为二氧化碳的实验室制法D . 固体变为气体的变化一定是化学变化2. （2分）2014年诺贝尔化学奖的获奖成果“超高公瓣率荧光业微技术”，使光学显微镜的成像技术进入“钠米时代”，实现了活体细胞中单个分子的可视化，该技术使科学家能观察到细胞分裂时蛋白质分子的变化过程下列说法正确的是（ ）A . 钠米是质量单位B . 蛋白质只含有C、H、O三种元素C . 科学家利用超高分瓣率荧光显微技术只能观察到细胞的大致形态D . 超高分瓣率荧光显微技术极大提高了光学显微镜的争瓣率3. （2分）下列各组离子在pH=1.5的水溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、H+、HCO3B . Na+、Ca2+、CO32C . K+、NO3、H+D . H+、Cl、OH 4. （2分）下列关于水的说法错误的是 （ ）A . 淡化海水可解决淡水紧缺问题B . 长期饮用纯净水对人体的健康不利C . 日常生活中的水大多是混合物D . 过滤能除去天然水中的所有杂质5. （2分）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是（ ）Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢生成相同质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23：24：65生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2：1：1A . B . C . D . 6. （2分）科学探究中常用到推理的方法，根据下列实验事实推出的结论正确的是（ ） A . 某溶液呈蓝色，该溶液一定是CuSO4溶液B . 某溶液使酚酞变红，该溶液一定是NaOH溶液C . 常温下，测定某溶液的pH=3，该溶液一定呈酸性D . 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，该物质一定是甲烷二、 填空题（本大题共10分） (共2题；共10分)7. （3分）物质的性质、用途与其组成有密切的联系。现有碳、甲烷、氧气、乙炔、水、丁烷等六种物质，试根据要求回答下列问题。（1）科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的碳和氧气归为一类，甲烷、乙炔、水、丁烷归为另一类，其分类依据是_。（2）甲烷、乙炔、丁烷三种物质都具有可燃性，它们的组成中都有_元素，据此性质，它们常用来作燃料。请写出甲烷气体在氧气中燃烧的化学方程式：_。8. （7分）物质的用途和使用方法等与其性质密切相关 （1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和_性 （2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：_ （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的碳酸钙_（写化学反应） （4）NaHCO3可以用来灭火，因为加热会产生二氧化碳及碳酸钠和水_（写化学反应） （5）一氧化碳有_，很容易与血液中的_结合，严重时会使人窒息，因此用煤炉取暖时要保持室内通风 （6）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体化学方程式为NaClO+2HClNaCl+X+H2O，则X的化学式为_ 三、 实验探究题（本大题共26分） (共3题；共14分)9. （6分）如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置某同学做了该实验并记录了有关测量数据如表：（空气中的二氧化碳忽略不计）称量对象反应前质量反应后质量质量差试管+固体混合物69.8g67.3gm1烧杯+氢氧化钠溶液118.8g119.9gm2请回答：（1）实验时，酒精灯网罩的作用_（2）本次实验结果显示：m1m2 对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是 A . 装置漏气B . 生成的CO2部分与过量的C反应生成了COC . 氢氧化钠溶液的浓度太低（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是_，此过程中生成的Cu的质量是_克10. （3分）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9，氧元素质量分数约为52. 6，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：（1）该有机物还含有的一种元素是_； （2）该有机物的相对分子质量为_（取整数）； （3）该有机物的化学式为_。 11. （5分）镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以和氮气、二氧化碳反应。而锡在空气中加热只和氧气反应生成白色的二氧化锡固体。 （1）镁与氮气反应，生成黄色的氮化镁固体，在物质分类上氮化镁属于纯净物中的_。 （2）镁与二氧化碳在点燃的条件下生成碳单质和氧化镁，写出镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。 （3）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫为测定质量守恒定律曾开展的实验： 称量一定量的金属锡粉，放在如图所示装置的电热板上（电热 板不与容器内任何物质反应），称量装置总质量。通电使锡粉完全反应，生成白色固体。打开密封塞听到了“咝咝的声响”，这是空气进入容器所发出的。称量白色固体比原金属锡 粉质量增加为 m1。把白色固体放回原容器里(容器中空气组成恢复到初始状态)，重新称量装置的总质量，比反应开始前质量增加为 m2。分析数据发现 m1=m2。在下列关于实验的说法中正确的是 。A . 金属锡粉不足量结论仍成立B . 用镁粉代替锡粉结论仍成立C . 实验过程中没有密封塞结论仍成立四、 解答题（本大题共6分） (共1题；共7分)12. （7分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 填空题（本大题共10分） (共2题；共10分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 实验探究题（本大题共26分） (共3题；共14分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、四、 解答题（本大题共6分） (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、