2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）A卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是 （ ） A . 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B . 可作某些气体的干燥剂C . 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D . 对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用2. （3分）多数水果都有酸味，小芳同学査得下列四种水果的pH，其中酸性最强的是（ ） A . 柠檬pH(23) B . 西红柿pH(45) C . 橙子pH(34) D . 西瓜pH(56) 3. （3分）氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2H2O=HClHClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是（ ） A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液4. （3分）如图为CO还原CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH H2O+CO，下列说法错误的是（ ） A . 实验中所需CO可现制现用B . 此装置可节约用品，污染小，现象明显C . 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D . 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应5. （3分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成6. （3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ） A . 氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B . 单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质C . 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧7. （3分）下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（ ） A . ZnZnSO4 B . CuOCuCl2C . CaCO3CO2 D . BaCl2BaSO48. （3分）将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ） A . 浓H2SO4和NaOH溶液变大，浓盐酸变小B . 都会变小C . 浓H2SO4和浓盐酸变小，NaOH溶液变大D . 都不会有变化9. （3分）下列有关物质鉴别的选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NaOH、CuSO4三种白色固体加水溶解B鉴别H2、CO、CH4三种无色气体点燃三种气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C鉴别Na2CO3、NaCl、NaOH三种无色溶液滴加无色酚酞试液D鉴别Na2SO4和Na2CO3两瓶无色溶液滴加BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D10. （3分）下列有关实验的评价正确的是（ ） A . 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶质，可以向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则说明稀硫酸已经过量。B . 某固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定碳酸盐。C . 实验室不用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳的原因是因为两者无法反应。D . 实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸浓度太大。11. （3分）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：N2+O22NO2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO，有关判断正确的是（ ） A . NO气体由一个N原子和一个0原子构成B . HNO3属于酸C . 这些化合物中N元素化合价最高为+4价D . 反应属于复分解反应12. （3分）甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（ ） A . Fe(NO3)3、FeCl3、Fe(OH)3B . C，CO2 ， COC . CaCO3、Ca(OH)2、CaOD . CuO、Cu（OH）2、CuCl213. （3分）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。 实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象；实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出；实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象；实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。下列说法不正确的是（ ）A . 在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B . 由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼C . 铝片与浓硫酸不能发生化学反应D . 浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别14. （3分）今年5月，我市研发出7m超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（ ）A . 导电性B . 延展性C . 可燃性D . 抗腐蚀性15. （3分）为适应火车提速要求需把短轨连成长轨工人常用2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接氧化剂是（ ） A . Fe2O3B . Al2O3C . AlD . Fe16. （3分）下列金属的活动性最强的是（ ）A . AlB . FeC . NaD . Ag二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17. （4分）从Fe、H2O、CO2、Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO411种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式： （1）化合反应_； （2）复分解反应_； （3）置换反应_； 18. （4分）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。 （1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n ， 这种物质属于_（选填“有机物”或“无机物”）。 （2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为-2价，则Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为_。 19. （6分）金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_性(填一物理性质)； （2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有_(填名称)的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的_除锈。 20. （4分）通过一个多星期的化学学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： 酸雨的酸性比正常雨水的酸性_（填“强”或“弱”）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏_（“大”或“小”） （2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_，铁制品除锈时_（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_。 21. （4分）有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氧化钠中的一种或两种物质组成。现将该固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象。取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答： （1）该固体粉末由_组成； （2）写出一种试剂的化学式_。 22. （6分） 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：_，一点化学性质：_。 23. （4分）取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验。将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a。待反应完全后，停止加热，继续通氮气，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成。根据以上叙述回答： （1）元素M是_； （2）继续通氮气的目的是_； （3）b瓶中看到的现象是_。 三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）为了比较金属钛(T)、镁(Mg)、铝(Al)的金属活动性，小南从实验室借来了如下仪器和药品: A:仪器:B:药品:镁、铝、钛、稀盐酸（1）请利用如上的仪器和药品，帮小南设计一个简要的实验方案来判断镁、铝、钛三者金属活动性的强弱。 （2）活泼金属与酸发生置换反应时，会发生电子转移。若物质的原子(或离子)失去电子元素化合价升高，物质具有还原性；若物质的原子(或离子)得到电子，元素化合价降低，物质具有氧化性。根据上述原理判断，钛与稀盐酸反应，钛显示出_性。 25. （7.0分）某兴趣小组为探究铜离子对酶的催化作用的影响，按实验方案加入试剂，摇匀，迅速置于37C的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察并记录于下表： 编号0.25%淀粉溶液（mL）蒸馏水(mL）1%NaCl溶液（mL）1%CuSO4溶液（mL)唾液溶液(mL)加入碘液3滴后的现象13？000变蓝色231001不变蓝330101不变蓝430011？请回答：（1）1号试管中的蒸馏水应取_mL。 （2）若酶遇到铜离子会失去活性，则4号试管加入碘液3滴后的现象是_。 （3）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，可得出的结论是_。 （4）上述实验还不足以证明一定是铜离子对酶的催化有影响，若要证明，可将1%的CuSO4溶液换为_溶液。 26. （7.0分）氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_（填序号） 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生（3）C中发生的化学方程式是_. （4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：NaClNaCl和MgCl2。【实验验证】将猜想补充完整并设计实验加以验证。实验操作实验现象结论取少量上层清液于试管中，滴加_猜想正确27. （7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。28. （7.0分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_。 （2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_处的酒精灯。 （3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为_。 （4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 _（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29. （5.0分）柑桔是我市主要的农产品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，对柑桔品质、土壤结构等造成不良影响，因此要提倡科学施肥，多用农家肥料，如草木灰（其有效成分是K2CO3）等某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验反应式为：K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO 2有关数据如下表： 称取草木灰样品的质量（克）稀盐酸中HCl的质量分数收集的CO2质量（克）10020%4.4假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计试计算：（1）草木灰在化肥中属于_肥 （2）反应时实际消耗稀盐酸的质量是_克. （3）该草木灰中含K2CO3的质量分数是_. 30. （6.0分）煤是目前人类使用的主要能源之一， 燃烧生成的二氧化硫会造成大气污染。国家规定含硫量超过 2.1%的煤不得开采。 （1）二氧化硫的不断排放是形成_的主要原因。 （2）某实验小组准备用右图所示的装置粗略测定某种煤的含硫量。 广口瓶内的液体除了具有吸收 SO2 的性质外，还需具有的性质有_（写出一条）。（3）硬质玻璃管中加入 100g 煤，广口瓶内物质的质量记录如下： 时间/分0123456广口瓶内物质质量/g5050.550.851.151.451.651.6请通过计算判断该煤是否允许开采。（4）空气污染时刻威胁着人类的生存和发展，以下说法合理的是 A . 空气质量差时应减少户外活动B . 为减少污染物排放，禁止使用煤作为燃料C . 森林对大气有很强的净化作用，要加大植树造林力度D . 有些植物有很强的吸收二氧化硫的能力，煤可以随意大量使用31. （8.0分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是_； （2）反应中矿石有剩余是第_次实验； （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？ （4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 32. （6.0分）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m155.8158.7（1）分析表中教据，写出判断实验1(填实验组别)中的样品已完全反应. （2）表中的m 值为1。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。 33. （6分）某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示。 （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程） （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下： Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345m求m值。（写出计算过程）加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。34. （6分）实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通 过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： 取 10 克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60 克溶液； 在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应； 将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35 克。 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3) （1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、_和玻璃棒。 （2）样品中氯化钾的质量分数为多少？ （3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？ （4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是_。（选填编号） A晶体没有干燥B蒸发时液体飞溅C硝酸钾残留在玻璃棒上35. （8.0分）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成份鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于_（选填“盐”或“碱”） （2）图象中的a点数值时_ （3）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是_克 第 22 页 共 22 页参考答案一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、23-1、23-2、23-3、三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、34-4、35-1、35-2、35-3、