《铝的重要化合物》导学案.doc

班级小组名称学生姓名使用时间导学案编号HX18115课题： 铝的重要化合物编制：罗萍 审核：张晓莉 审批：杨东【预学案】预学确定目标 勤学扎实基础【学习目标】 1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握它们的化学性质。 2、掌握实验室制备Al(OH)3的方法，了解明矾的用途。 【重点难点】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，实验室制备Al(OH)3的方法。2、Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2之间的相互转化。一、课前自主学习 巩固基础知识一、氧化铝（Al2O3） 1、物理性质氧化铝是 色固体， 于水，熔点 ，硬度 。用途： 。2、氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）实验内容实验现象结论（是否反应）化学方程式氧化铝中滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠溶液氧化铝中滴加氨水【总结】与强酸反应（离子方程式）： ；与强碱反应（离子方程式）： 。两性氧化物概念： 。 二、氢氧化铝Al(OH)31、Al(OH)3的制取：【实验3】 在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，观察现象。 利用可溶性铝盐如Al2(SO4)3与氨水可以制取Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。其反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。2、物理性质Al(OH)3是 固体， 溶于水，具有 性。可作胃酸 剂。氢氧化铝胶体可用作 剂、色素 剂等。3、氢氧化铝的化学性质 （部分填空需观看实验视频）实验内容实验现象结论（是否反应）化学方程式向氢氧化铝中滴加盐酸向氢氧化铝中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化铝中滴加氨水【总结】与强酸反应（离子方程式）： ；与强碱反应（离子方程式）： 。Al(OH)3的不稳定性：Al(OH)3受热可分解，化学方程式为 。三、硫酸铝钾KAl(SO4)2（1）电离方程式： （2）十二水合硫酸铝钾 化学式： ，俗名 ，可用作净水剂，净水的原理是: 。 四、偏铝酸钠（NaAlO2）（部分填空需观看实验视频）(1)与弱酸反应CO2过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3(2)与强酸反应将NaAlO2中滴加到HCl中：现象为 原因：由于酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中 将HCl滴加到NaAlO2中：现象为 原因：酸不足，只生成Al(OH)3【探究案】思学出智慧 问学伴成长二、课堂合作探究 突破重点难点1、下列说法正确的是（ ）AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应2、分别向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象是否相同？为什么？3、将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加入到60 mL 1mol/L的NaOH溶液或60 mL 3 mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此AlCl3溶液的物质的量浓度可能是（ ）A1 mol/L B0.5 mol/L C0.6 mol/L D0.4 mol/L 【固学案】悟学助提升 固学显成效三、训练自我完善 技能应用拓展1、铝及其重要化合物之间的转化写出上图中各步转化的化学方程式或离子方程式（建议尽量写离子方程式，有几个写几个）。