华师大版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用B卷.doc

华师大版2020年科学中考复习专题：常见的化学反应及其应用B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+322CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）A . C2H4B . CH3OHC . C2H5OHD . C2H62. （2分）符合如图阴影部分的化学反应的文字表达式是（ ） A . 石蜡+氧气 二氧化碳+水B . 红磷+氧气 五氧化二磷C . 生石灰+水熟石灰D . 碳酸钙 氧化钙+二氧化碳3. （2分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应下列属于氧化还原反应的是（ ）A . CaCO3 CaO+CO2B . HCl+KOHKCl+H2OC . CO2+H2OH2CO3D . 2Na+2H2O2NaOH+H24. （2分）在密闭容器中点燃下列气体时，可能发生爆炸的是（ ）A . 氢气和空气B . 氮气和氦气C . 二氧化碳和一氧化碳D . 沼气和氮气5. （2分）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ） A . 铁和硝酸银反应：Fe+AgNO3Fe NO3+AgB . 铜绿和稀盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2C . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3D . 呼吸面具中过氧化钠吸收二氧化碳反应生成纯碱和氧气：2Na2O2+CO22Na2CO3+O27. （2分）一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3 ， 今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 样品中只有NaHCO3B . 样品中只混有NaHCO3 ， 无KClC . 样品中有NaHCO3 ， 也有Ba（NO3）2D . 样品中混有KCl，也有NaHCO38. （2分）化学反应往往需要在一定的条件下进行通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）A . 铁门表面喷漆B . 冰箱保存食物C . 扇子扇煤炉火D . 9. （2分）下列有关生态系统的叙述中，正确的是（ ）A . 生产者、消费者和分解者在生态系统中所起的作用相同B . 食物链中营养级别越高的生物体内难分解的有毒物质越多C . 生态系统中各种生物的数量和所占的比例是恒定不变的D . 生物圈中不同类型的生态系统中的生物种类大体相同10. （2分）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）A . 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量B . 微观：反应前后原子种类和个数不变C . X+3H2O=2H3PO4中的X为P2O5D . 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释11. （2分）俗话说：“人要实，火要虚”。这其中所蕴含的化学道理是（ ）A . 烧需要可燃物B . 烧的温度须达到可燃物的着火点以上C . 烧需要氧气D . 燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分12. （2分）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）A . 还原性B . 可燃性C . 氧化性D . 助燃性13. （2分）下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ） A . 加热氯酸钾制取氧气 B . 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象 C . 红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化 D . 红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况 14. （2分）在化学反应2A3B=2CD中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为（ ） A . 16B . 32C . 48D . 64二、 填空题 (共4题；共9分)15. （2分）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的_（填化学式）。 （2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸汽，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了_反应。（填“氧化”或“还原”） （3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸汽的温度低于_，从而使酒精灯火焰熄灭。 16. （2分）获得核能有两种途径：一是原子核的_，二是原子核的_，核潜艇和核动力航母运用的核能是核_。17. （2分）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2点燃mCO2+2CO+16H2O若反应生成3.6g水，请计算：m值是_；参加反应的氧气质量是_克.18. （3分）右图表示了化合反应和氧化反应的关系。按示例填空：A部分：是化合反应，不是氧化反应，例：二氧化碳水碳酸；B部分：_，例：_；C部分：_，例：_。三、 探究题 (共2题；共6分)19. （3分）在学习了质量守恒定律后，小明设计了如下几组实验：（1）上述实验可以用来验证质量守恒定律的有_。 （2）实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的盐酸，没有产生气泡，则滤液中的溶质可能的成份是_。（几种可能都写出来）（3）实验D中，若将稀盐酸逐滴加入烧杯中时，混合物中4种离子（分别用a、b、c、d表示）数量变化情况如图所示。当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应，并说明理由。_20. （3分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步骤：将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.591g。资料：CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是_； （2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水_，装置 D 的目的是_； （3）步骤冷冻碳酸饮料的目的是_； （4）步骤中若是洗涤不干净会使结果偏_；（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）四、 综合题 (共5题；共19分)21. （2分）用化学符号填空：2个氮原子_；n个钠离子_；3个硫酸根离子_；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式_；(“表示氢原子，“”表示氧原子) 表示_；氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 _。 22. （3分）小敏设计了一种填空游戏。请按要求在方框内填入物质的化学式或反应类型。规则是： （1）竖列必须符合物质分类要求；(2)横行必须符合基本化学反应类型；(3)所填物质的组成元素在 H、O、S、Cu 中选择。则 1 是_、3 是_。23. （4分）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用（1）【实验探究】探究苹果和土豆对过氧化氢的分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论_（2）【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10mL 30%的过氧化氢溶液三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100mL氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）205253实验结论_【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为：_24. （6分）现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水， （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用_（2）上述溶液中属于盐溶液的是_（填化学式）25. （4分）如图所示AG是初中化学常见的物质。图中 “”表示转化关系，“”表示相互能反应。 已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：（1）G的化学式为_，写出物质B的一种用途_。 （2）C、D发生反应的化学方程式可能为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共4题；共9分)15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、18-1、三、 探究题 (共2题；共6分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 综合题 (共5题；共19分)21-1、22-1、23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、