江苏省扬州市安宜高级中学2012届高三上学期周末练习三(化学).doc

扬州市安宜高级中学2012届高三化学周末练习（三）1、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳2、Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，下列关于NO的叙述中正确的是NO可以是某些含低价氮氧化的产物NO不是亚硝酸酐NO可以是某些高价氮物质还原的产物NO是无色气体A、全部B、C、D、3、下列推断正确的是 ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4、向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g5、下列说法不正确的是将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，验证SO2具有漂白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀A只有BCD6、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体7、下列离子方程式正确的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClOD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 2OHOHOHOH 2HCO3 CaCO3 2H2O CO328、.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：电解Al2O3加热沉淀试剂XAlAl(OH)3反应、过滤通入过量Y铝土矿反应、过滤溶液乙NaHCO3对上述流程中的判断正确的是 A试剂为稀硫酸B反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C结合质子 ( H+) 的能力由强到弱的顺序是OHAlO2CO32DAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A25、101KPa时，11.2L CO2中共用电子对的数目为2NAB过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.2NAC1 L1 molL1Na2CO3溶液中含CO32 离子数为NAD足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2NA 10、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4g Na2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2C.残留固体中有Na2CO3和NaOHD.残留固体中只有Na2CO3题号12345答案题号678910答案11、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：(1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式 。(2）实验2甲针筒内的现象是：有_生成，活塞_移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_。(4）实验4中，已知：3Cl22NH3N26HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。12、有A、B、C三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比11组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YMX+ZC+N Y+ZC+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是 ，理由是_ 。（2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是 。（3）写出反应、的化学方程式： 。13、氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石（主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物）制备氯化铜晶体，方案如下：已知：Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80和900。有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2737Cu2+5469Fe2+8196（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂最好为（填字母）。a(NH4) 2S bH2O2 cNaClO dCl2（2）加试剂的目的是 ，由溶液C获得CuCl2xH2O，需要经过加热浓缩、 、过滤等操作。（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取a g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为b g。方案二：称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则上述两种实验方案中，不合理的是 ，原因是 。依据合理方案计算得x = （用含a、b的代数式表示）。14、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入11041盐酸中，充分反应后产生896L2（标准状况），残留固体128。过滤，滤液中无2。将滤液加水稀释到200，测得其中（）为041。试求原混合物的总质量。 周末练习答案题号12345答案DAABC题号678910答案BADBCBBC11、红褐色、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3、淡黄色固体、向内、NaOH、NO、3NO2+H2O=2HNO3+NO、无色、5ml12、有单质参与、H2O2、SO2、H2SH2O2+SO2=H2SO4 H2O2+H2S=S+2H2O 13、bd、完全除去Fe3+,而保留Cu2+、冷却结晶、a、Cu2+的水解、（80a-135b）/18b14、守恒思想：13.6g