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浙教版2020年中考试题分类汇编（科学）专题：物质的运动与相互作用常见的化学反应C卷一、 单选题 (共6题；共20分)1. （2分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ）A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应2. （10分）乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）3. （2分）下列反应属于分解反应的是（ ） A . 2Mg+O2 2MgOB . 2HgO 2Hg+O2C . 4P+5O2 2P2O5D . 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O4. （2分）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下：对上述反应认识不正确的是（ ）A . 物质丁的化学式为N2B . 参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1C . 反应后所得气体也对环境有影响D . 若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g5. （2分）类推是学习知识的一种重要方法，以下类推正确的是（ ）A . H2、CO与氧气混合点燃会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要检验其纯度B . CO2、SO2都能与碱溶液反应，由此可知碱能与所有非金属氧化物反应C . 置换反应都是氧化还原反应，所以氧化还原反应都是置换反应D . 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物6. （2分）如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示M，N，R，S四种不同元素的原子由图分析下列结论正确的是（ ）A . 该反应可能为N2+2S2M=2M+2S2NB . 可能是氢气与氧化铜的反应C . 该反应属于分解反应D . R在该反应中一定发挥着催化作用二、 填空题 (共6题；共14分)7. （2分）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子请补充该物质燃烧的化学方程式：_8. （3分）2014年5月在上海举行的“亚信”峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是_。（2）在发展经济的同时一定要考虑节能减排，小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_所产生的二氧化碳量的多少来判断。9. （2分）如图，飞机机翼模型静止在台秤上，当电风扇用高速挡对着模型吹风时，台秤的示数比没有风速时_ (填“变大”或“变小”或“不变)，其原因_。10. （2分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：4HNO3 4NO2+2H2O+X（1）X的化学式为_（2）硝酸中氮元素的化合价为_（3）硝酸具有酸的一些共性，是因为它在水溶液中也能解离出_（用化学符号）11. （3分）分析下列做法对实验产生的影响（假定实验中其他操作均正确） 用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量_（填“偏多”、“偏少”或“不变”，下同）量取水的体积时，仰视量筒读数为10mL，实际量取水的体积比10mL_12. （2分）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），火炬正常燃烧应具备的条件是_、_.三、 探究题 (共3题；共9分)13. （3分）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65以上迅速分解，270时完全分解为碳酸钠某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验请回答：（1）加热一段时间后，甲、乙两烧杯分别看到的现象是_；由此可得出的结论是：_（2）写出发生反应的化学方程式_（3）该装置设计的优点是_14. （3分）某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。实验二：将图所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图所示)。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。请回答下列问题：（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常在_容器内进行。 （2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。 15. （3分）用如图所示装置研究CO2含量和光照强度对某种树叶光合作用的影响。在25的室温下，利用生长状况相同的若干同种新的新鲜树叶进行实验（CO2缓冲液能调节密闭小室内CO2浓度保持相对恒定），测量结果如表所示。请分析回答：组别实验条件液滴移动的量（mL/h）光照强度（lx）CO2体积分数（%）16000.04右移2.228000.04右移6.0310000.04右移9.0410000.05右移11.2512000.04右移9.0614000.04右移9.0（标注：lx是光强度的单位，即勒克斯）（1）不考虑密闭小室内温度的变化，装置中液滴右移的原因是相同时间内树叶光合作用产生的O2体积_（选填“”、“”或“”）呼吸作用消耗的O2体积。（2）与第3组实验相比，第5、6组实验中，液滴右移的量没有增加，主要是受_的影响。（3）分析表中数据，说说光照强度对该树叶光合作用的影响：_四、 解答题 (共9题；共67分)16. （9分）根据要求回答问题：（1）25g黄铜（Cu、Zn合金）与足量的稀盐酸反应生成H2质量消耗盐酸的质量关系如图象，求黄铜中铜的质量分数_上述黄铜与稀盐酸恰好反应后，所得溶液质量_g（2）铝条与稀盐酸反应产生气泡速率与反应时间如图象解释产生三原因：OA段_AB段_BC段_ 17. （5分）四氯化硅（SiCl 4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4 +3H2O=H2SiO3+4HCl；某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰Ca（OH）2作了有效处理。（1）已经H2SiO3不跟 Ca（OH）2 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_； A . 倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B . 池塘水的pHC . 池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40） 18. （3分）（2017嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算， 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。19. （7分）现有73克10%的盐酸溶液，若用40克氢氧化钠溶液来完全中和上述盐酸，通过计算，需加入氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 20. （9分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示求：（1）铜锌合金汇中，锌的质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 21. （3分）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知FeSFeS）：第一次第二次第三次硫粉的质量(克)163232铁粉的质量(克)282856硫化亚铁的质量(克)444488（1）第二次实验是否符合质量守恒定律？_，原因是_。（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是_。（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉_克？能生成硫化亚铁_克 。22. （14分）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想: 猜想一：可能部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;猜想二：可能全部变质,固体是Na2CO3.（1）首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象,可确定该固体是_。（填写化学式） （2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表: 计算该样品中Na2CO3的质量分数.样品质量反应前总质量反应后总质量5.3g74.25g73.15g（3）再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示.从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是_。 （4）请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应,则变质前消耗盐酸的量_变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 23. （8分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。求： （1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_克。 （2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 24. （9分）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液试计算25g样品中碳酸钠的质量第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共6题；共20分)1-1、2-1、2-2、2-3、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 填空题 (共6题；共14分)7-1、8-1、8-2、9-1、10-1、10-2、10-3、11-1、12-1、三、 探究题 (共3题；共9分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、四、 解答题 (共9题；共67分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、24-1、
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