人教版中学九年级上学期期中化学试卷C卷(3).doc

人教版中学九年级上学期期中化学试卷C卷(3)一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列变化中属于化学变化的是（ ） A . 水凝成冰B . 粮食酿酒C . 酒精挥发D . 铁丝弯曲2. （2分）金秋时节，盐城中学丹桂飘香，此现象说明（ ） A . 分子在不断运动B . 分子间有间隔C . 分子的体积很小D . 分子的质量很小3. （2分）每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（ ） A . 分子B . 原子C . 单质D . 元素4. （2分）2010年我国西南地区发生严重的旱灾，期间某部队用装有碘化银（化学式为AgI）实施人工降雨，碘化银中碘元素的化合价为（ ）A . B . C . D . 5. （2分）下列实验现象的描述中，正确的是 （ ） A . 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B . 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C . 红磷在空气中燃烧产生大量白雾D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体6. （2分）下列图示实验基本操作错误的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分）下列有关金属的描述不正确的是（ ） A . 地壳中含量最多的金属元素是铝B . 车船表面涂油漆可防止生锈C . 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D . 黄铜比纯铜的硬度大8. （2分）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A . AlCl3一氯化铝B . 钙离子-Ca2+C . 2个氧元素-2OD . 2个水分子-2H2O9. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.910. （2分）2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦青蒿素的化学式为C15H22O5 ， 它在湿、热条件下易分解下列说法不正确的是（ ） A . 从制法上看：提取青蒿素不宜在高温下进行B . 从用途上看：青蒿素的发现能够减少疾病对人类造成的危害C . 从变化上看：青蒿素完全燃烧只生成水和二氧化碳D . 从构成上看：青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成11. （2分）电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A . 两种不同元素的原子B . 两种不同元素的离子C . 两种不同的分子D . 同种元素的原子和离子12. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 催化剂可以增加生成物的质量B . 颜色发生改变的变化一定是化学变化C . 判断是否是化学变化的依据是新物质的产生D . 废水可以任意排放13. （2分）自来水厂净水过程示意图如图，有关说法错误的是（ ） A . 加絮凝剂是为了吸附水中悬浮物，使之沉降B . 过滤不能降低水的硬度C . 投药的目的是将自来水杀菌消毒D . 配水泵出来的水是纯净物14. （2分）最近科学家研究发现了一种新的固态碳结构形式“Qcarbon”，该结构的材料能够在常温常压下制备钻石，下列关于以上材料说法正确的是（ ） A . 它与金刚石是同一种物质B . 它里面的碳原子静止不动C . 它是一种新型碳的化合物D . 它的结构不同于石墨15. （2分）归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是（ ）A化学与现象B化学与实验镁在空气中燃烧耀眼白光铁在空气中燃烧一火星四射磷在空气中燃烧大量白烟实验室制CO2-用大理石和稀盐酸实验室制O2-加热分解高锰酸钾电解水一说明水是由氢、氧原予构成C化学与生活D化学与健康鉴别羊毛线和棉线点燃嗅闻气味鉴别磷肥与钾肥一观察颜色炒菜时油锅着火立即往锅内加少量水加碘盐能防治“甲状腺肿大”喝牛奶有利于补钙吃水果一补充维生素A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共29分)16. （5分）用化学用语填空：（1）钾离子_；5个锌原子_；3个二氧化氮分子_；（2）写出下列符号中“2”的含义CO2_ Mg2+_17. （7分）（2016泗水县模拟）人类的生存和发展离不开能源和资源（1）家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 （选填字母）A . 天然气属于可再生能源B . 气体燃料比固体燃料利用率更高C . 天然气作为燃料可避免温室效应的发生D . 煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任硬水有害健康，生活中可以通过_的方法使硬水软化成软水公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起_作用保护水资源人人有责请列举一条节约用水的措施：_（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石等为原料，炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为_18. （12分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，现在，铁是世界上年产量最多的金属（1）如图1是元素周期表中铁元素的有关信息和铁的原子结构示意图下列说法正确的是_（填字母）A铁在化学变化中容易得到电子B铁元素的原子序数是26C铁的相对原子质量是55.85gD铁离子的符号为Fe2+（2）如图2是工业炼铁示意图其中，焦炭的作用是_和_（3）如图3是实验室模拟工业炼铁的装置图A装置硬质玻璃管里可观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式为_B装置中可观察到的现象是_C处酒精灯的作用是_（4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来若用铝与氧化铁反应来制取22.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 19. （5分）水是生命之源，为了更好保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究（1）鸭绿江水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加_检验（2）可采用_来测定江水的酸碱度（3）为了防止江水污染，下列做法正确的是_（填字母）A工业废水处理后再排放 B农业上合理使用农药化肥C不向江中随意倾倒垃圾 D不使用含磷洗衣粉（4）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是_（填字母）A水的蒸发 B水的蒸馏 C水的电解 D氢气在氧气中燃烧三、 实验题 (共2题；共15分)20. （6分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是_，白色物质可能是Na2O或 Na2CO3或_，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O= 2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是_。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_21. （9分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：_，_。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，选用的收集装置为_（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是_。 （3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为_（填字母）。点燃氢气前，一定要_。（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为_。若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是_。 四、 计算题 (共2题；共12分)22. （10分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解：7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_。 （2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为_（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“、”，组成形如 “边界值1pH边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是_。试剂X最好选用_（选填序号）aCa(OH)2 bNaOH cNH3 dNa2CO3（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、_、_。 （4）酸化的目的是：_。所加试剂Y名称为_。 （5）蒸发结晶时要保持在160，为什么温度不能太高： _。 （6）若所得样品CaCl22H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_。 23. （2分）制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C5H12O5）代替蔗糖 （1）一个木糖醇分子由_个原子构成 （2）木糖醇中碳元素的质量分数为_（结果保留至0.1%） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共4题；共29分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、三、 实验题 (共2题；共15分)20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、四、 计算题 (共2题；共12分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、