非金属及其化合物高二(老师).doc

非金属及其化合物一、 知识点巩固1. CO2和SiO2的物理性质为什么差别很大？CO2和SiO2都叫做分子吗？物理性质和化学性质有何差异？2. 酸性：HCl H2CO3 H2SiO3 ，用离子方程式加以证明。3. 往硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、氯化钡溶液、次氯酸钙溶液和澄清石灰水中分别通入过量CO2，最终都有白色沉淀生成吗？写出有关反应的离子方程式。4. 用来制造半导体材料、太阳能电池板和光导纤维的主要材料是什么？由SiO2如何制取硅酸？写出反应的化学方程式。5. 钠、铜、铁、氢气分别在氯气中燃烧的现象是什么？铜、铁在氯气中燃烧所得产物溶于水时溶液的颜色如何？6. 氧化性：氯气强于硫单质，可以用哪些化学方程式加以证明？7. 写出实验室制取氯气反应的离子方程式。参加反应的盐酸起什么作用？如何收集氯气？如何证明氯气已经收满？写出氯气与水反应的离子方程式。8. 向新制氯水分别加入少量铁粉、碳酸氢钠、硝酸银溶液、氧化铁粉末、氢氧化钡溶液和紫色石蕊试液，分别观察到什么现象？请写出有关反应的离子方程式。9. 工业上如何制取漂白粉？写出反应的化学方程式。漂白液、漂白粉和漂粉精的漂白原理是否相同？其有效成分是什么？写出它们起漂白作用的化学方程式。如何保存新制氯水、漂白粉？10. 双氧水、次氯酸、臭氧、二氧化硫和活性炭都具有漂白作用，其漂白原理有什么不同？11. 通过化合反应能否制取下列物质：Na2O2、Fe(OH)3、FeS、FeCl2、H2SiO3、Cu2S、NaHCO3 ？若能制取请写出反应的化学方程式。12. 如何检验Cl- 、SO42- ？写出检验的步骤和所用的试剂。13. 举例说明什么是可逆反应？14. NO2和溴蒸汽均为红棕色，如何加以鉴别？15. 实验室如何制取氨气？有哪些方法？写出有关反应的化学方程式。16. 如何检验铵根离子的存在？17. 浓硝酸、浓硫酸均能与铜发生反应，写出反应的化学方程式。对比反应的条件和现象有何不同？得出的结论是什么？稀硝酸、稀硫酸能否与铜发生反应，若能，写出反应的离子方程式。18.红热的碳投入浓硝酸中能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。如何证明反应所产生的气体?19. 写出下列反应的化学方程式：(1) H2O2 + SO2 (2) FeCl2 + H2O2 (3) SO2 + Cl2 +H2O (4) FeCl3 + H2S (5) CuSO4 + H2S2、 练习1. 氯化碘（ICl）的化学性质与Cl2相似，预计它跟水的最初生成物为 ( B ) A. HI 和HClO B. HCl 和HIO C. HClO3 和HIO D. HClO 和HIO2.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 ( B ) A. NaOH B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰3. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( A ) ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO24某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 ( B ) A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气5. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( AD ) A.NH+4、Fe2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2-C.K+、Na+、AlO-2、SO42- D.Na+、Mg2+、MnO4-、I-6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( BD ) A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( BD ) A该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl2时转移的电子数为2NAB该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C该混盐中氯元素的化合价为1和1价D该混盐具有较强的还原性8对于反应2Fe(OH)2I22KOH 2Fe(OH)32KI，下列说法中不正确的是 ( AD ) A该反应说明Fe(OH)2是两性氢氧化物BI2是氧化剂，Fe(OH)2是还原剂C该反应的离子反应方程式为：2Fe(OH)2I22 OH 2Fe(OH)32 ID被氧化的物质与被还原的物质的物质的量比为1：29. 下列物质不能通过化合反应得到的是 ( D ) ACu2S BFeCl3 CFeCl2 D. H2SiO3 ENaHCO3 F.Fe(OH)3 10下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( D )A. 饱和石灰水中加入少量生石灰 B. 漂白粉溶液中通人少量CO2C. 硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液 D. 氯化钙溶液中通人少量的CO211. 把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是( CD )A、SO2B、SO42-C、Fe3+D、HNO312. 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是( D )A504mL B168mL C224mL D336mL 13将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是( A )ACO2 BNH3 CNO2 DCl214.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 ( D )A颜色变浅B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色15检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(D)A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水16有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色加BaCl2溶液和过量稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有 ，（2）在原溶液中一定存在的离子有 。如果存在NH4+ ，应如何检验该离子的存在 。（3）写出第第个实验中发生反应的离子方程式 ； 。答案： （1）Fe3+ 、Fe2+ 、NH4+ 、 Cu2+ 、CO32 （2） Al3+、Mg2+、SO42-、K+ -（3）SO42-+Ba2+ = BaSO4 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（如写两个，其中一个是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O酌情扣分）17已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）F的化学式为 ，写出反应的化学方程式 ；（2）若A与B均为固体化合物，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是一种中性干燥剂，写出反应的化学方程式 ；（3） A、B共热产生气体能使品红溶液褪色，溶液变蓝色。则A是 ， B是 （写化学式）；写出该反应的化学方程式 ， 该反应物中化合物所起的作用是 。（4） 若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，B、C、D中均含有钾元 素，写出常温时的离子方程式： 。8. 已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2， B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中 ，每有 1 mol电子转移，生成气体_ L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_。（3）将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是 ；（4）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物 MH5 。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_（M要用元素符号表示）。答案：（1）11.2 （2）2S2SO326H3S3H2O（3）SO2Br2+2H2OH2SO4+2HBr；（4） 23下图是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体(b)反应、是化工生产中的重要反应(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.请按要求填空：(1)反应的化学方程式为_。(2)C的结构式为_；H的化学式为_。(3)写出L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_。(4)化合物J的化学式为 。答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 (2)NN (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O (4)N2H46下列是中学化学中常见物质间的转化关系图，其中部分产物已略去常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C ， H可用作工业上冶炼金属的还原剂请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_ (2)写出FBI的化学方程式：_。A + E D 的化学方程式 。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_。.答案：(1)NH3H2OCO2 (2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O7. 现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：1 出下列物质的化学式：A ； B ； F ； 丙 。 写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学方程式： 。写出反应的离子方程式： 。（3） 实验室检验物质G中阳离子的常用试剂为 。(3) KSCN溶液或NaOH溶液。22向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ；(2)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）12单质A、M、X有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。EBABCDMNPQNCXXQXX已知X、B、C、N是常见气体。（1）X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为 。 （2）能否确定A、M一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是 。（3）C、E的分子结构相似，E的电子式为 。（4）N能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。请写出鉴别C和N的一种试剂 （不能用溴水）（5）请写出下列反应的化学方程式：N+XP： 。A+Q ： 。答案：（1）O3 （2）能 ，它们与O2反应生成的化合物B、N为气体 （3） （4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ；品红溶液或酸性高锰酸钾溶液催化剂高温或 （5）2SO2+O2 2SO3 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O12A、B和丙均是由两种元素组成的常见化合物；甲、乙均为常见单质，在常温下甲为红色固体，乙、C、D为气体；丙为液体，且电解所得C与D在同温同压下的体积比为12。它们之间的关系如下图所示：CD丙甲乙A电解BE催化剂CFCG丙 据此回答下列问题：化合物丙的化学式为_，B与丙的混合物中分子和离子共有_种。写出下列反应的化学方程式：A与B：_。BE：_。G的浓溶液和木炭共热：_。化合物B对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取 _等措施。答案： H2O 6 3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛9已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。答案：（1） CHCH （2）CaC2 + NH4HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3（3）气体的红棕色先变深后变浅，但比原来深。（4）HCO3- +H+ = H2O +CO2。 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32- 。