粤教版中学2019-2020学年九年级下学期化学质量调研考试试卷（II ）卷.doc

粤教版中学2019-2020学年九年级下学期化学质量调研考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分）下列有关“含量”的说法正确的是（ ） A . 人体中含量最多的是水元素B . 地壳中含量最多的金属元素是AlC . 空气中氧气含量约占其质量的 D . 全球水储量中含量最多的是淡水2. （2分）自然界的水都不是纯水，日常生活用水需经自来水厂净化处理。下列净水过程中，发生了化学变化的是（ ）A . 从水库中取水B . 将含有泥沙的水静置分层C . 过滤水D . 将氯气通入水中杀菌消毒3. （2分）近代发明联合制碱法的科学家是（ ） A . 侯德榜B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 道尔顿4. （2分）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）A . 石蕊溶液B . 氯化钡溶液C . 酚酞溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分）下列实验操作中，正确的是 （ ） A . 塞进橡皮塞 B . 称量氢氧化钠 C . 稀释浓硫酸 D . 测定溶液的pH 6. （2分）下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是（ ） A . NOB . NO2C . NH3D . HNO37. （2分）（2015资阳）下列化学实验不能实现实验目的是（ ）A . 检验CO2是否收集满B . 测试某溶液的酸碱度C . 量取3mL液体D . 分离溶液中的固态物质8. （2分）检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（ ） A . +2B . +3C . +6D . +79. （2分）下列实验设计方案或判断合理的是（ ） A . 鉴别氢氧化镁和氯化钠固体：取样，分别滴加足量的稀盐酸B . 向含有某种杂质的氯化钡溶液中通入二氧化碳：若出现白色沉淀，则杂质一定含氢氧根离子C . 分离氯化钡和氯化钠溶液：滴加适量的碳酸钠溶液，过滤D . ：取样，先滴加足量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞10. （2分）古代炼丹时经常使用红丹，又称铅丹铅丹与硝酸发生如下反应“铅丹+4HNO3PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”，则铅丹的化学式是（ ） A . PbOB . Pb3O4C . Pb2O3D . PbO2二、 信息分析题 (共6题；共31分)11. （4分）我们的生活离不开化学。现有食醋小苏打生石灰天然气硝酸钾，选择适当物质的序号填空: （1）常用于烘培糕点的是_; （2）属于化石燃料的是_; （3）能去除水壶里水垢的是_; （4）可作为某些食品干燥剂的是_。 12. （5分）已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表： 温度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110（1）20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_% （2）请在如图中画出KNO3的溶解度曲线_：图中两溶解度曲线交点的意义是_ （3）KNO3是化学肥料中的_肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是_ 13. （5分）（2015铁岭）AH是初中化学常见物质，已知：A，E是红色固体；C，G是黑色粉末；B，H是气体且B为化合物；D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图所示（各步均恰好完全反应，部分生成物已略去），请回答下列问题：（1）F溶液的溶质是_，G是_；（2）反应的化学方程式是_；（3）反应的基本反应类型是_；（4）写出B物质的一种用途_14. （7分）阅读下面科普短文。酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下图所示：酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。近年来，常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理，乳酸菌可以存活其中，但保存条件苛刻，需低温存储，且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”，该处理方式会杀灭一切细菌，所以可以常温保存较长时间。酸奶营养美味，建议在购买的时候，仔细看配料表，根据需求去选择。依据文章内容回答下列问题。（1）新鲜牛奶制作酸奶的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。 （2）酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_(填字母序号)。 A . 钙元素 B . 钙原子 C . 钙单质（3）酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是_。 （4）由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有_。 （5）下列说法中，不合理的是_(填字母序号)。 A . 酸奶营养丰富，但要注意适量饮用B . 酸奶适宜在饭前饮用C . 常温酸奶中含有丰富乳酸菌D . 酸奶更有利于人体对钙的吸收15. （4分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如下图所示，完成下列各题。（1）若D是一种单质则其化学式为_。 （2）该反应所属的基本反应类型为_，其中N元素的化合价是否发生了改变 _(选填“是”或“不是”)。 （3）参加此反应的A和B的分子个数比为 _。 16. （6分）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究猜想假设：猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性设计方案：（1）请你完善如表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：_第2组若_，反应方程式是：_，则猜想（1）不成立第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立第3组第一步 第二步若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：_（2）探究实验：综合各小组的方案后，动手实验结论与反思：NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存拓展延伸：同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管一段时间后，两装置中气球明显胀大甲装置中可能发生反应的方程式是_（3）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是_三、 探究题 (共2题；共12分)17. （5分）水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用 （1）自来水厂净化水的过程为：取水过滤吸附消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂，制备K2FeO4的化学方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为_，K2FeO4中铁元素的化合价为_ （2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，A，B，C三张图片中，_是反应物，A图片说明在化学反应中_可以再分，写出反应的化学方程式_ 18. （7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是_。（2）小亮取少量样品于试管中，滴加_试液，试液变红色，该溶液不可能是_ 。（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；你认为以上方案中合理的是_，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为_。（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液（20），并向其中滴加10%的盐酸（20），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。加入盐酸的体积（V）/mL2468101214161820溶液温度（t）/25.229.632.036.038.236.735.734.733.732.9根据上表分析溶液温度变化的原因：加入盐酸的量在210 mL之间时_。加入盐酸的量在1020 mL之间时_。四、 简答题 (共1题；共6分)19. （6分）（2017黑龙江）在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： （1）m=_g （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择填充题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 信息分析题 (共6题；共31分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、三、 探究题 (共2题；共12分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 简答题 (共1题；共6分)19-1、19-2、