课标版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（II ）卷.doc

课标版2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷（II ）卷一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列是日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是（ ） A . 榨取果汁B . 米酿成醋C . 消化食物D . 剩饭变馊2. （2分）不同元素最本质的区别是（ ） A . 质子数不同B . 核外电子数不同C . 中子数不同D . 相对原子质量不同3. （2分）铁和铜是两种常见的金属下列比较中错误的是（ ） A . 都具有良好的导电、导热性B . 都能与氧气发生氧化反应C . 都能与稀硫酸反应D . 铁能置换出铜而铜不能置换出铁4. （2分）物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ） A . 硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料B . 氧气具有助燃性，可用作燃料C . 稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈D . 氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂5. （2分）（2016大庆）铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（ ） A . 操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B . 铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3C . 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D . 操作的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干6. （2分）（2017广州）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ） 选项性质用途A活性炭有吸附性脱色制白糖B小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多C碳酸氢铵受热易分解作化肥DCO具有还原性工业炼铁A . AB . BC . CD . D7. （2分）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应B . 反应物和生成物中只有一种单质C . 反应中共有两种元素参与D . 参加反应的两种物质分子个数之比为2：38. （2分）用镊子夹住一小段鱼肋骨放在酒精灯上煅烧。下列对实验现象的描述错误的是（ ）A . 有臭味产生B . 骨变软C . 骨变灰白色D . 骨变硬脆9. （2分）莽草酸是合成治疗甲型H1N1流感的药物达菲的原料之一，C7H10O5为莽草酸的化学式，下列有关莽草酸的说法错误的是（ ）A . 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B . 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42:5:40C . 莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的D . 莽草酸的相对分子质量是17410. （2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法错误的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前的质量/g4031015反应t时刻的质量/g2319a反应后的质量/gxy2831A . 该反应可能是通电分解水B . x+y=9，a=23C . 甲一定是化合物D . 乙可能是该反应的催化剂11. （2分）（2015包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 不确定12. （2分）将密封的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内气体分子（ ） A . 体积增大B . 质量变大C . 个数增多D . 间隔增大13. （2分）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）A . +1B . +2C . +3D . +414. （2分）有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。则下列说法中正确的是：（ ）A . 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2B . 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物C . 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaClD . 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48二、 填空题 (共2题；共11分)15. （6分）用化学符号填空：（1）氢气_； （2）氖气_； （3）氧化铝_； （4）2 个铁原子_； （5）2 个氧分子_； （6）2 个镁离子_； 16. （5分）氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应 （1）某物质在氧气中燃烧能生成白色固体，则该物质是_ （2）某液体纯净物在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该液态纯净物可能是_ （3）硫在氧气中燃烧能产生_色火焰，在做此实验时，集气瓶中预先要留有少量水的作用是_ （4）溶洞探险最好使用火把照明，当观察到_现象时，禁止进入溶洞 三、 简答题 (共8题；共56分)17. （5分）在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系请用下列物质填（填序号）： a一氧化碳；b活性炭；c二氧化碳；d石墨；e金刚石（1）制糖工业用来脱色以制白糖_； （2）煤炉取暖，若空气不畅通，容易产生的有毒气体_； （3）用于切割玻璃_； （4）电池中做电极_； （5）固体能做制冷剂的气体是_ 18. （2分）如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，AB.C.D是四种粒子的结构示意图请你回答：（1）A，B，C，D属于同种元素的粒子是_（填序号）； （2）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似_（填序号） 19. （11分）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成 分仿照这个历史上著名实验的原理，我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量，（1）请写出红磷燃烧的符号表达式_，该反应属于_反应（填一种基本反应类型） （2）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%？ 【分析讨论】（i）实验装置漏气；（ii）_，导致装置内氧气有剩余；（3）【实验与交流】在老师的指导下，同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下： 资料1：可燃物名称红磷白磷蜡烛最低含氧量/%8.04.016.0甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%资料2：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度会不断变小，会有一氧化碳气体生成常温下一氧化碳难溶于水，且不与澄清石灰水反应根据以上信息回答下列问题：白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是_请写出木炭燃烧的符号表达式_；有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是_（4）【实验改进】小邹同学改进了教材中的实验，设计出了如图2所示的实验装置实验步骤如下： 如图2所示，连接仪器，检查装置的气密性，发现装置的气密性良好在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数根据以上信息，回答下列问题；（I）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_（II）若实验非常成功，当c为500mL，a=100mL，则b=_mL（III）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_（IV）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_（填字母）A用蜡烛代替白磷B用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240左右）C集气瓶没有冷却到室温D实验前集气瓶里没有装a体积的水（V）已知化学反应前后元素种类和质量都不发生改变，若该实验中消耗的氧气质量为0.12克，则理论上生成的五氧化二磷的质量为_g（计算结果保留两位小数）20. （6分）（2014玉林）铁是应用最广泛的金属 （1）为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化，由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与_、_发生化学反应的过程（2）铁制品在下列情况：潮湿空气中；部分浸入食盐中；干燥的空气中；最易生锈的是_（填序号，下同），不易生锈的是_ （3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，这说明铁的金属活动性比金的_（填“强”或“弱”） （4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是_溶液 21. （4分）（2015贵港）已知AI均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体（“”表示两物质间能反应，“”表示物质间的转化关系）（1）A、I的化学式分别为_、_（2）E与F反应的化学方程式为_（3）B与G反应的化学方程式为_22. （12分）如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置 请回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：_，_ （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_，如采用A装置作为发生装置，需做的改进是_ （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时若选用C做发生装置，你认为C相对于B的优点是_若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是_ （4）实验室用B装置制取二氧化碳的文字表达式为_选择D装置收集的理由是_有同学建议用图2装置代替装置B，你认为图2装置的优点是_ （5）氨气（NH3）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质来制取氨气实验室制取氨气的发生装置选用图中_装置，收集氨气选用图中装置 （6）图3是某学生设计的一种有贮气用途的装置 当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从_（填a或b）处导管通入当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气从_（填a或b）通入23. （10分）实验是科学探究的重要途径根据下列装置和仪器的示意图，回答问题（1）仪器a的名称是_； （2）实验室用高锰酸钾分解来制取氧气时，发生装置选用_，制取氧气的符号表达式为_，实验时在试管口放一团棉花的目的是_ （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置选用_；反应的符号表达式为_反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了仪器E，F外，还需补充的玻璃仪器名称是_ （4）若用如图装置收集氧气，则能收集氧气的装置是_（填字母）（5）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 试求：葡萄糖中各元素的质量比（按C，H，O的顺序）_；葡萄糖中碳元素的质量分数为_24. （6分）某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定 实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20、标准大气压）计算盐酸浓度装置示意图如图：数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数（写出计算过程） （2）乙组计算结果略小于甲组经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是_ 四、 实验探究题 (共1题；共14分)25. （14分）某化学活动小组欲用纯碱制取烧碱，做了如下实验：现取纯碱样品（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，至恰好完全反应，过滤得到29.1g滤渣和一种不饱和溶液。请回答问题：（1）上述实验步骤中，请指出操作中的错误（2）请写出发生反应的化学方程式（3）列出参加反应固体物质质量（x）的比例式_（4）求纯碱样品的纯度为_（5）反应后所得溶液的溶质质量分数为_（6）现将反应后所得溶液浓缩成10%的溶液以备用（浓缩时没有晶体析出），则需蒸发掉的水的质量为_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共2题；共11分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、三、 简答题 (共8题；共56分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、四、 实验探究题 (共1题；共14分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、