粤教版九年级上学期期中化学试卷C卷.doc

粤教版九年级上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，现有10含100g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60（水的蒸发忽略不汁）下列说法错误的是（ ）A . 溶液变浑浊了B . 溶液中溶质发生了化学变化C . 溶液仍饱和D . 溶液中溶质质量分数变小2. （2分）下图中的实验方法或操作正确的是（ ） A . 液体的倾倒B . 振荡试管C . 尾气处理D . 稀释浓硫酸3. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A . 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的B . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C . 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素的原子D . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价4. （2分）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）A . 干冰B . 黄金C . 金刚石D . 氯化钠5. （2分）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构式如下图所示。则下列关于柠檬酸的叙述中正确的是（ ）A . 柠檬酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的B . 柠檬酸中碳原子和氧原子的质量比为6:7C . 柠檬酸分子含有6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子D . 一个柠檬酸分子中含有100个质子6. （2分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子下列说法错误的是（ ） A . 该反应有单质生成B . 图中的反应物全部是化合物C . 参加反应的两种分子个数比为2：3D . 原子在化学变化中是不可再分的7. （2分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ） A . C60B . 2HC . 2H2D . Hg8. （2分）根据图的信息判断，下列说法正确的是（ ） A . 硫属于金属元素B . 硫原子的相对原子质量为32.07gC . 在化学反应中，硫原子容易失去电子，形成S2- D . 硫原子的核电荷数为169. （2分）研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一下列对莽草酸的说法不正确的是（ ）A . 莽草酸是氧化物B . 它由碳、氢、氧元素组成C . 氢元素质量分数最小D . 碳、氢、氧原子个数比为7：6：510. （2分）下列有关水的说法中不正确的是 （ ）A . 水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子(H2)B . 电解水实验中证明水是由氢、氧两种元素组成的C . 用肥皂水可以区分软水和硬水D . 常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水11. （2分）青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式C15H23O5 ， 下列说法正确的是（ ）A . 青蒿素属于氧化物B . 青蒿素由42个原子构成C . 青蒿素中氢元素的质量分数最大D . 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：412. （2分）加热高锰酸钾制氧气时，反应前后试管中固体药品锰元素的质量分数随时间变化的曲线如图所示（横坐标表示加热时间，纵坐标表示固体药品中Mn元素的质量分数）下列选项中正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分）有关氧气性质的叙述正确的是（ ） A . 液氧是一种没有颜色，没有气味的物质B . 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体D . 镁带在氧气中剧烈燃烧，光星四射，生成白色固体14. （2分）下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A除去N2中少量的O2通过灼热的铜网B除去氧化钾中少量的氯酸钾加热C鉴别双氧水和水观察颜色D鉴别硬水和软水加入肥皂水A . AB . BC . CD . D15. （2分）小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识：某物质在空气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有氧元素和碳元素；由同种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物；在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价；饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气；氧气可以支持燃烧，所以氧气可以做燃料；过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边其中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分）水是生命之源，下列关于水的认识错误的是（ ）A . 水是一种最常见的溶剂B . 通过过滤可以降低水的硬度C . 水是人体必需的六大营养素之一D . 电解水的实验事实，说明在化学变化中分子是可分的17. （2分）下列叙述正确的是（ ）A . 物质的水溶液一定是无色透明的B . 冰水混合物是饱和溶液C . 饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D . 矿泉水是溶液18. （2分）下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）A . 固体难压缩，说明固体分子间无间隔B . 相同原子可以构成不同分子C . 一切物质都由分子构成D . 化学变化前后原子的数目可能发生变化二、 填空与简答 (共7题；共44分)19. （6分）回答下列问题： （1）请用化学用语填空： 两个氮原子_；钙离子_；氢氧化钾_；二氧化硫中硫元素的化合价_；（2）符号“4CO2“中数字的意义： “4“表示_；“2“表示_20. （6分）元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题。第1周期1 H1.0082 He4.003第2周期3 Li6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.18第3周期11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）第2周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为_。第3周期中，属于金属元素的有_（填元素名称）。（2）氧元素的原子结构示意图为， 第3周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图为, 则x = _ ， m = _。（3）从原子序数分别为1、8、11、12、17的五种元素中，选择适当的元素组成物质，则这些物质之间能发生中和反应的化学方程式为（只写一个，下同）_，能发生置换反应的化学方程式为_。21. （5分）图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。（1）元素周期表中，氧元素的原子序数是_。 （2）图2所示粒子为_（填“离子”或“原子”），粒子符号为_。 （3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出镁在其中燃烧的化学方程式_；写出实验室制取该气体的一个化学方程式_。 22. （3分）AF是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，且C是植物光合作用不可缺少的气体，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：（1）C的化学式_； （2）F所属的物质的类别为：_； （3）写出反应 的化学方程式：_。 23. （5分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：（1）图中A，B，C，D四种粒子中属于同种元素的是_，属于阳离子的是_（填字母）。 （2）D中x=_。 （3）A，B，C，D四种粒子中具有稳定结构的原子是_（填字母）。 （4）E中硒元素的相对原子质量是_。 24. （10分）化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验 【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽（1）探究为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色 【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同【实验验证】在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化绘制溶液pH及颜色的变化图（如图），读图可知，_的猜想是正确的【拓展延伸】结合如图思考：当酸碱恰好完全中和时，溶液呈_色，该中和反应的化学 方程式是：_当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为_（2）探究久置的NaOH溶液的溶质成分 【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl【实验验证】小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：_小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量_，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，_（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论【评价反思】a.提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是_（填写序号）紫甘蓝色素易溶于酒精 制得的紫甘蓝汁液不易变质b.作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液_25. （9分）空气中氧气含量测定的再认识（1）【实验回顾】图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置写出红磷燃烧的化学方程式_步骤如下：用弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子_观察并记录水面的变化情况（2）【实验反思】多次实验，发现集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的1/5【实验改进1】根据铁在空气中生锈的原理（铁与氧气和水发生反应生成铁锈）设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈测得实验数据如表测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL80.054.5126.0【交流表达】 铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式_ 根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_（消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数）（3）【猜想与假设】根据铁生锈的原理，某同学对最终生成的铁锈的主要成分作出猜想：（）氧化铁（）碳酸铁，你认为猜想_（填序号）一定是错误的，理由是_【实验改进2】使用图3装置进行实验实验前应先进行的操作是_（4）【实验过程】步骤1：在注射器中放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化【数据处理】实验中需要记录的数据是_计算得出氧气约占空气总体积的 （5）【计算】铁的氧化物有多种，116g四氧化三铁与多少g氧化亚铁（FeO）中所含的氧元素质量相等（写出计算过程）【实验评价】与燃烧红磷法相比，用改进实验测定空气中氧气含量的优点是_三、 实验探究题 (共1题；共7分)26. （7分）白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去，Ni在化合物中显+2价，溶液B中只有一种溶质)。分析该流程，回答下列问题：（1）操作名称是_，操作用到的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒，玻璃棒的作用是_。 （2）废旧白铜饰品中加入适量稀硫酸时观察到的现象是_，当观察到_现象时，证明加入的稀硫酸适量。 （3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为_。 （4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_。 四、 计算题 (共1题；共7分)27. （7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是_。 （2）含硫煤燃烧会产生大气污染，二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是 _。 （3）某车用制氢装置的原理是：硼(B)和水蒸气在高温下反应，生成氢气和氢氧化硼B(OH)3，该反应的化学方程式是 _。 （4）煤气的主要成分是 CO、H2 的混合气体，此气体在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅以煤气为原料不可能得到的物质是 _(填序号) 。 A . 草酸(H2C2O4)B . 甲醇(CH3OH)C . 尿素CO(NH2)2（5）某液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为 CO2 和 H2O，完全燃烧等质量的 C3H8 及CO 所需氧气的质量比为 _。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空与简答 (共7题；共44分)19-1、19-2、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、三、 实验探究题 (共1题；共7分)26-1、26-2、26-3、26-4、四、 计算题 (共1题；共7分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、