人教版2019-2020学年九年级下学期化学期中理综考试试卷B卷.doc

人教版2019-2020学年九年级下学期化学期中理综考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作消毒杀菌剂每个H2O2分子是（ ） A . 氢原子和氧原子组成B . 氢元素和氧元素组成C . 一个氢分子和一个氧分子构成D . 两个氢原子和两个氧原子构成2. （2分）（2011抚顺）下列说法中正确的是（ ）A . 所有的物质都是由分子构成的B . 由同种元素组成的物质一定是单质C . 只含一种元素的物质一定不是化合物D . 含氧元素的化合物一定是氧化物3. （2分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C= Si+nCO。下列说法正确的是（ ）A . 该化学方程式中n=1B . 该反应为置换反应C . 反应前后原子总数发生变化D . 硅是地壳中含量最高的元素4. （2分）某化学兴趣小组，为验证Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计如图所示的实验操作下列组合能达到实验目的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分）将20克甲、5克乙、9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是A . 13gB . 9gC . 4gD . 17g6. （2分）下列不属于高分子化合物的是A . 聚乙烯B . 淀粉C . 有机玻璃D . 乙醇7. （2分）下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增加的是（ ） A . 铁和稀盐酸B . 氧化铜粉末和稀硫酸C . 碳酸钠溶液和澄清石灰水D . 氢氧化钠溶液和硝酸钡溶液8. （2分）下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）A . 功夫深，铁杵成针B . 佳节到，焰火缤纷C . 春天来，冰雪消融D . 美酒开，满屋飘香9. （2分）（2015贺州）下列图示“实验操作”与图下面对应的“实验目的”相一致的是（ ）A . B . C . D . 10. （2分）绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质。下列能源不能称为绿色能源的是（ ）A . 核能B . 氢能C . 风能D . 太阳能11. （2分）下列关于石油的说法正确的是（ ） A . 石油的蕴藏量是无限的B . 石油是“清洁燃料”C . 石油主要由多种有机物组成D . 石油除了作燃料，不能再开发利用了12. （2分）俗语：“人要实火要虚”，它是指燃烧固体燃料时需要架空，这样燃烧才更旺，燃料架空的实质是：（ ）A . 降低可燃物的着火点B . 提高可燃物的着火点C . 提高空气中氧气的含量D . 增大可燃物与空气的接触面积二、 填空题 (共5题；共40分)13. （3分）（2017毕节市）金属和金属材料在日常生活中有广泛用途请回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是_（填元素符号） （2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是_ （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2AgNO3=Cu（ NO3）2+2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的_反应 14. （6分）小明的邻居张大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵中的一种，张大爷正为此烦恼 （1）小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮助他鉴别化肥： 实验步骤：取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨实验现象：嗅到氨味实验结论：小明由上述实验推断该化肥不是_；（2）小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验设计：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）根据现象：_实验后生成了水和氨气装置B中澄清石灰水_，证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为_；（3）实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为_ 实验反思：根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题_（写一条）15. （8分）天然气的主要成分是甲烷，常作燃料甲烷完全燃烧的化学方程式可表示为：CH4+2O2CO2+2H2O（1）8g甲烷完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）某实验测得甲烷不完全燃烧反应前后各物质的质量如下表：物质甲烷氧气二氧化碳水X反应前质量/g6.422.4000反应后质量/g008.814.4a表中a的值为_X的化学式为_该实验发生反应的化学方程式为：_16. （9分）具有还原性的无水草酸（H2C2O4）是无色无臭的透明结晶或白色粉末草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，并同时生成两种气体氧化物 （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：_下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是_（填字母） （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），实验装置如图所示，请回答： 为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是_、_在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）_；（b）通入混合气体一段时间实验中，C装置的现象是_；E的作用是_准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则Fe2O3nH2O中n=_（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是_（填字母）A缺少洗气瓶B B缺少装置E C反应后固体是铁和少量Fe2O3 17. （14分） （1）如图1是元素周期表中的一部分，图2是铜原子的结构示意图。据图回答：图2中n的值为_；铜元素位于元素周期表中的第_周期。古代青铜器工艺精湛，但出土的青铜器表面大都锈蚀，锈蚀部分存在CuCl，CuCl的化学名称为_，为防止出土的青铜器再锈蚀，文物工作者将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，可以防止青铜器进一步被腐蚀，写出该反应的化学方程式_。某新出土的青铜器通过分析测得Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。（2）二氧化氯（ClO2）是一种高效净水剂。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：A. 粗盐精制；B. 特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；C. ClO2的制取。工艺流程如图。（其中反应制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O）试剂X中溶质的化学式为_；操作A名称_。分析完成反应的化学方程式：_。我国最近已研究出ClO2的新制法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式是_；该反应中，反应物和生成物所属物质类别有_类。（3）下图中AH是初中化学常见的物质。B是最常用的溶剂，E有很好的抗腐蚀性能；D、E、F、H是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量最高的金属元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。写出H的化学式：_。写出相关的反应的化学方程式：AC：_； EG：_。G中一定含有（填元素符号）_元素。三、 探究题 (共1题；共8分)18. （8分）科学兴趣小组学习二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验 选择装置并检查气密性称取0.1g的二氧化锰粉末加入容器中量取20毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如表时间/秒生成氧气的体积/毫升0.1g MnO20.2g MnO20.3g MnO20.4g MnO2404961758680778790921208992929216092929292（1）本实验探究的问题是_从表中数据分析得出的结论是_ （2）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气反应的文字表达式_ （3）对于有气体生成的反应，要准确比较反应速率的快慢，除上述方法外，你还可以采用的方法是_ （4）为了完成本实验应选用的收集装置是_（填序号） （5）对于催化剂对化学反应速率的影响还有哪些因素，你可以大胆提出猜想，并设计实验进行验证（要求仍以过氧化氢分解为例） 你的猜想：_你的实验设计：（要有实验操作步骤、现象和结论）步骤：_现象和结论：_四、 计算题 (共1题；共6分)19. （6分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，反应后称量溶液的质量减少了1.6g。（不考了气体在水中的溶解）计算：（1）共产生氧气_g。 （2）加入过氧化氢溶液的质量（写出计算过程）。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共40分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、三、 探究题 (共1题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、 计算题 (共1题；共6分)19-1、19-2、