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浙江金华八中2013第一学期高二化学期末考试模拟测试题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是A苯酚 B二氧化硫 C氯化氢 D氯气 2、酸碱完全中和时A酸和碱的物质的量一定相等B酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等 C酸和碱的物质的量浓度相等 D溶液一定呈中性3诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态4、有四种混合溶液，分别由等体积01molL-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是ApH； Bc（CH3COO-）：Cc（H+）： Dc（CH3COOH：5、下列纸层析实验示意图正确的是ABCD 6、有关海带中碘元素的分离实验，下列说法中正确的是A. 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2B. 灼烧海带样品时，坩埚应该垫在石棉网上加热 C可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来 D分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的7、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体8、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是A保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/LD保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%11、可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C是固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体A、 B、 C、 D、12、把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是A10，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B20，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C20，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D10，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液13、下列反应中无配合物生成的是A铝与氢氧化钠反应 B向氯化铝溶液中加入过量氨水 C含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌 D向硫酸铜溶液中通入过量氨气14、下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 ( )A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D提取海带中碘元素时，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。15、在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是A过早判断反应终点 B在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大C过迟判断反应终点 D锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重16、已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是A设锌镀层厚度为，锌的密度为，则B锌电极上发生还原反应 C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮17、下列说法正确的是A纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。D欲分离KNO3和NaCl按物质的量1：1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得KNO3晶体;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得NaCl晶体。18、某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是 AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 0 S c(Ag+)c(Cl)c(I)B溶液中先产生的是AgI沉淀 CAgCl的KSP的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀20、已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量稀硝酸 B加入适量稀盐 C加入适量烧碱固体 D加水稀释21、下列说法正确的错误的是 ( )A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C. 抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出22、下列说法正确的是 ( )A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低第卷（非选择题，共40分）23、试回答下列问题(温度均为25时)： （1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则0. 2mol / L的 N aB溶液的pH为_7。（填“”、“”或“=” ) (2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则ab= ；（3）检验牙膏中含有甘油的试剂是 ，实验现象 ；有关反应的化学方程式 。（4)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性：_。阿司匹林粗产品中加入碳酸氢钠粉溶液：_。24、已知可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则：a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c。25、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 .(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c molL-1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 (4)根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)： 。三、计算题26、 在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_；(2)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是： ； ；(3)实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 。27、一定温度下，测得某纯水的pH为65。试计算： (1)此时水的离子积常数Kw为多少? (2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0005molL-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=10810-10浙江省金华八中高二化学期末考试模拟测试题答题卷 班级_姓名_学号_一、 选择题：12345678910111213141516171819202122二、 简答题：23、（1）pH为_7。 (2) ab= ；（3） ， ；方程式 。（4)_。_。24、（1）K= 。（2）转化率为 ；K值为 。（3）转化率为 。（4） ； a= c25、(1) 、 。 (2) mL。， .。 (3)可能是 。 (4)： 。三、计算题26、 (1) K_；(2) ； ；(3) ； 。27、浙江省金华八中高二化学期末考试模拟测试题参考答案：一、选择题1-5: B B B B B 6-10: D A A C C 11-15:C C B D C 16-22: D B C A A B B二、简答：23、（1） (2) 1：100 （3）新制（“新制”不写不给分）； 绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分） （4）略 24、（1）C(CO2)C(H2) C(CO)C(H2O) （2）40% ，1 （3）25% （4） C2= (a-c) (b-c) a=2c25、（1）酚酞， 酸式滴定管（或移液管）（2）25.40； 大于24.60mL （3）BCD （有错选不给分，漏选给1分） （4）（或、）三、计算题26、（1） （2）pH=1（3）27、（1）略（2）使用了催化剂， 升高温度，（3）40 0.060mol/L浙江省金华八中高二化学期末考试模拟测试题参考答案：一、选择题1-5: B B B B B 6-10: D A A C C 11-15:C C B D C 16-22: D B C A A B B二、简答：23、（1） (2) 1：100 （3）新制（“新制”不写不给分）； 绛蓝色溶液（答蓝色或出现沉淀不给分） （4）略 24、（1）C(CO2)C(H2) C(CO)C(H2O) （2）40% ，1 （3）25% （4） C2= (a-c) (b-c) a=2c25、（1）酚酞， 酸式滴定管（或移液管）（2）25.40； 大于24.60mL （3）BCD （有错选不给分，漏选给1分） （4）（或、）三、计算题26、（1）略（2）使用了催化剂， 升高温度，（3）40 0.060mol/L27、（1） （2）pH=1（3）