高中化学4.4《硫酸、硝酸和氨》教案22（人教版必修1）

111第四章 第四节硫酸 硝酸和氨知识点体系3：非金属元素概述1非金属元素在周期表中的位置 位于周期表的右上方（从B到At斜线），共22种元素。均为主族元素。 原子结构的特点：除H、He、B外，大多数原子的最外层电子4，一般说来，有较强的得电子能力。 化合价可表现负价（与氢和金属化合时），也可表现正价（与强氧化剂反应时）。2. 常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质 分子晶体：稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2由于分子间靠范德华力结合，所以，熔沸点低，硬度小，难溶于水，易溶于有机溶剂。 原子晶体：金刚石、石墨、硅、硼原子间是共价键，所以熔沸点高，硬度大，难于溶解。3. 常见非金属单质的主要化学性质 主族元素的单质的氧化性或还原性，与其原子得失电子能力的大小有关，但还跟其他因素有关，常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为： 与H2反应元素的非金属性越强，单质与H2反应越容易，气态强化物越稳定。 与O2反应多数非金属单质可被O2氧化，生成酸性氧化物。 与金属反应活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合，生成离子化合物。 与其它非金属反应非金属性强的置换非金属性弱的。 与水反应F2与水激烈反应置换出O2Cl2、Br2、I2与水反应，发生自身氧化还原，反应由易到难。 与碱反应Cl2、Br2、I2、S在碱溶液中，发生自身的氧化还原反应。 Si 2NaOH H2O= Na2SiO3 2H2 与酸反应O2、Cl2、Br2与还原性酸（H2S、H2SO3）反应C、S、P与氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应4气态氢化物的比较结构色态味毒性密度溶解性酸碱性实验室制法HF极性键直线型分子无色、有刺激性气味比空气轻易溶于水，在空气中易形成白色酸雾HClHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH4结构色态味溶解性水溶液的酸碱性热稳定性可燃性还原性HFHClHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH45非金属氧化物的对比6常见的酸的对比课后有感元素及其化合物性质的复习，注意形成系统性知识网络，重在对比；重要考点是在物质的量的计算、离子共存和氧化还原反应中的应用。金属及其化合物考点要求较高，重点掌握Al、Mg、Fe及其化合物的相关性质；非金属及其化合物考点较弱，可以通过元素周期律和元素周期表的知识进行发散、渗透。111