新人教版中考化学一模试卷 （II ）卷.doc

新人教版中考化学一模试卷 （II ）卷一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分）依据氧化铁化学式Fe2O3 ， 某同学做出的下列推断中错误的是（ ）A . 氧化铁由铁元素和氧元素组成B . 氧化铁中铁元素的化合价是+2C . 氧化铁的相对分子质量为160D . 氧化铁中铁元素的质量分数为702. （2分）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A . 适当摄入水果蔬菜和富含蛋白质的肉类，有利于增强体质B . 富含淀粉的食物可以用碘水或碘酒来检验C . 食用甲醛浸泡的海产品，可提高人体免疫力D . 利用硝酸铵溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温3. （2分）下列对相关物质性质或性能的描述或事实的解释中，不合理的是（ ）A . 生铁和钢的性能不同含碳量不同B . CO与CO2的化学性质不同分子构成不同C . 金刚石和石墨的物质性质差异大碳原子结构不同D . 硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同氧气浓度不同4. （2分）以下是小凯同学在四月份参加化学实验操作考核中完成某实验的操作过程示意图，其中实验操作正确的是（ ）A . 氧气验满B . 液体加热C . 向试管里加块状固体 D . 稀释浓硫酸5. （2分）3月26日，石油输出国组织（欧佩克）和非欧佩克产油国在科威特举行会议，评估原油减产进程，表示将根据原油减产的全球效果决定减产协议是否应延长6个月石油能源越来越难以满足人类的需求，科学家正在开发一些新能源来代替石油下列不属于利用新能源的是（ ） A . 氢动力汽车B . 太阳能热水器C . 火力发电D . 核动力潜艇二、 填空题 (共4题；共28分)6. （11分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如图： （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2 ， 写出该反应的化学方程式_，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是_ （2）大量排放出的SO2能形成_，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH_7，反应后生成的亚硫酸铵（NH4）2SO3在农业上可做_肥 （3）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_， 在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？_（填“可以”或“不可以”），原因是_，若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_、_等（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2 ， 将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3 ， 写出化学方程式_ 7. （4分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式_。 （2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是_。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是_。 （3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是_（填化学式）。 8. （2分）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁空气、保持车厢内卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。请标出高铁酸钠中铁元素的化合价_；某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_。9. （11分）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程) （3）第三次实验中溶质的种类为。 三、 实验探究题 (共2题；共13分)10. （7分）如图是证实植物进行光合作用的实验装置, 取一个大烧杯,装入大半杯水,烧杯内放入一些金鱼藻,并通入一定量的气体A。静置一段时问后,用漏斗罩住金鱼藻,然后将装满水的试管倒置于漏斗上,在阳光下放置一段时间,试管内有许多气泡产生,管内液面下降。根据这一实验,回答下列问题：（1）通入气体A的目的是_； （2）试管内的气体可用_来检验； （3）植物的光合作用的一种产物是葡萄糖，已知葡萄糖的化学式为C6H12O6 ， 试计算出它的相对分子质量(写出计算过程，可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16)。 11. （6分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色 （1）漂白粉是一种_（填“纯净物”或“混合物”） （2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”） （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_ （4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜 想】猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_；猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞实验操作实验现象实验结论1取少量样品于试管中，_有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液_四、 解答题 (共3题；共17分)12. （5分）高纯度的硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机，工业上粗硅提纯生产流程如下：（1）石英砂的主要成分是SiO2 ， 工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2R，R的化学式为_； （2）整个制备过程必须达无水无氧，在H2还原SiHCl3过程若混入O2 ， 可能引起_，整个生产过程中可以循环利用的化合物是_（3）步骤中发生反应的化学方程式为_（4）硅能在O2中燃烧生成SiO2 ， 并放出大量热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是_。 13. （8分）小成同学做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验之后，想进一步探究：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量？又进行了如下实验： 将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象将滤渣干燥后称量，质量为0.5g向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象根据实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀 盐酸反应）（1）第步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的质量分将_（选填“偏大”、“不变”或“偏小”） （2）第步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了_ （3）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为_ （4）根据图象及相关的数据石灰石中碳酸钙的质量分数 14. （4分）（2017日照）20时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50mL水（水的密度为1g/mL），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题： （1）a烧杯中加入的物质是_（填化学式） （2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数_（“”、“”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数 （3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入_gNaCl固体 （4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3 ， 实验步骤，先加水溶解，再_，然后过滤，洗涤、干燥 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 填空题 (共4题；共28分)6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、7-2、7-3、8-1、9-1、9-2、9-3、三、 实验探究题 (共2题；共13分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、四、 解答题 (共3题；共17分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、