微粒之间的相互作用力教学案.doc

0 微粒之间的相互作用力 第 1 课时 姓名 班级 1 教学目标 1 通过分析实例了解离子化合物的概念 并能识别典型的离子化合物 2 了解离子键形成过程和形成条件 为学生对物质形成奠定理论基础 3 能用电子式表示常见物质的组成 以及常见离子化合物的形成过程 二 教学重点 难点 教学重点 离子键 离子化合物的概念 电子式的书写 教学难点 离子化合物电子式的书写 用电子式表示离子化合物的形成过程 3 教学过程 情景导入 回顾钠在氯气中燃烧的实验现象 下图为 NaCl 形成过程的示意图 解释 钠原子失去 个电子 变成 电子稳定结构的 氯原子得到 个电子 变成 电子稳定结构的 钠离子与氯离子在静电作用下形成 NaCl 自主学习 阅读课本 P12 完成下列知识 知识点 1 离子键 1 化学键 1 概念 常见的化学键有 二 离子键 1 概念 作用叫做离子键 2 成键微粒 3 成键本质 4 成键元素 5 存在 关于离子键概念的注意事项 阴 阳离子间的静电作用既不单指相互吸引也不单指相互排斥 而是合力 的作用 3 离子化合物 1 概念 2 存在 1 活泼金属 第 A A 族 与活泼非金属 第 A A 族 之间形成化合物 如 NaCl Na2O2 等 2 活泼金属氧化物 3 强碱 大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 如 NH4Cl NaHCO 3 Ba OH 2 NaOH 等 11 82 11 82 1 失 e 17 82 7 17 82 8 得 e 离子键 离子 化合物 NaCl 1 注意说明 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物一定含有离子键 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如 AlCl3 不含金属元素的化合物不一定是离子化合物 如 NH4Cl NH4NO3 例题 1 下列哪些物质中存在离子键 Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl 练习 1 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 B A 族和 A 族原子化合时 一定生成离子键 C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D 活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子键 知识点 2 电子式的书写 一 电子式 1 定义 在 周围用 或 来表示 的式子叫做电子式 2 电子式的书写 1 原子的电子式 在元素符号周围标出原子最外层电子 一般要求电子最大范围分布在元素符号的上 下 左 右四个方位 如 练习 写出下列物质的电子式 原子 Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式 2 简单阳离子电子式 简单阳离子电子式为阳离子本身 如 Na 最外层有 1 个电子 失去后变成了 Na 使得第三层 最外层 没电子 所以 Na 的电子式就是 Na 本身 镁离子电子式为 Mg2 钾离子电子式为 K 阳离子 Na Mg2 Al3 K H F O2 电子式 3 简单阴离子的电子式 讲解 非金属原子变成阴离子 最外层要得到电子变成 8 电子稳定结构 所以书写阴离子的电子式的 时候 8 个电子均匀分布在离子周围 并用 括起来 并在右上角标出所带的电荷数 例如 4 常见复杂离子的电子式 3 离子化合物的电子式 书写技巧 离子化合物由阴离子和阳离子构成的 只要把阴离子电子式和阳离子电子式间隔排列 注意 阴离子 Cl O2 N3 H OH F S2 电子式 2 相同离子不能合并写 一般是多的围少的 例 3 练习 写出下列离子化合物的电子式 NaF CaO NaOH MgF2 Mg3N2 Ca OH 2 2 下列电子式是否正确 不正确加以改正 Mg O S 2 3 判断下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力 B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C 在化合物 CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 二 电子式表示离子化合物的形成过程 形成过程用 连接 箭头左边为构成化合物的原子的电子式 箭头右边为化合物的电子式 电子式表示离子化合物的形成过程的通式 原子的电子式 原子的电子式 相同原子可以合并 离子化合物的电子式 例 3 用电子式表示 NaCl 的形成过程 用电子式表示 Na2O 的形成过程 练习 请你用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程 请你用电子式表示离子化合物硫化钠的形成过程 4 课堂练习 1 写出 Ca O Ca 2 F 的电子式 2 写出 MgBr2 Na 2S KBr NaCl K 2O 的形成过程 MgBr2 Na2S KBr NaCl K2O 3 写出下列微粒的电子式 硫原子 溴原子 硫离子 溴离子 铝离子 4 用电子式表示下列微粒的形成过程 3 NaBr CaCl 2 KF Na 2O MgS KCl KBr MgO CaBr 2 Na 2S 五 课后练习 1 下列物质中含有离子键的是 A NaOH B H 2O C AlCl 3 D NH 4Cl E HCl F H 2SO4 2 下列关于离子键的说法正确的是 A 离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B 只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D 元素周期表 A 族内的元素不能形成离子化合 物 3 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子 a b c d e f g M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A a 和 c B a 和 b C d 和 g D b 和 g 4 下列各组原子序数所表示的两种元素 能形成 AB2型离子化合物的是 A 6 和 8 B 11 和 13 C 11 和 16 D 12 和 17 5 X 和 Y 两种元素的单质能化合生成 XY 型离子化合物 则 X Y 可能位于 A A 和 A B A 和 A C A 和 A D A 和 A 6 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A 10 与 19 B 6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 7 下列电子式有误的是 8 下列化合物电子式书写正确的是 9 具有下列价电子数 即最外层电子数 的原子 最难形成离子的是 A L 层 6 个 B L 层 4 个 C M 层 2 个 D M 层 7 个 10 下列各组元素化合时 最易形成离子键的是 A H 和 S B S 和 O C Na 和 F D C 和 O 11 A B C 三种短周期元素 原子序数依次增大 三种元素原子序数之和为 35 A C 同主族 B 离子核 外有 10 个电子 则 A B C 三种元素分别是 A B C 两两之间可形成多种化合物 其中属于离子化合物的化学式分别为 用电子表示 B 和 C 形成化合物的过程 4 12 A B C D 是元素周期表短周期的元素 A 与 D 能组成 AD2型化合物 AD 2中核外电子总数为 30 D 的 核外电子排布与 Al3 相同 B 与 C 可以形成 BC 型化合物 BC 分子中质子总数是 18 BC 水溶液时一种强 酸 1 请推测上述四种元素 A B C D 2 请用电子式表示化合物 AD2的形成过程