鲁教版2019-2020学年中考化学三模考试试卷C卷.doc

鲁教版2019-2020学年中考化学三模考试试卷C卷一、 选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 (共14题；共14分)1. （1分）下列变化过程发生化学变化的是（ ） A . 粮食酿成酒B . 水果榨成汁C . 铁水铸成锅D . 蔗糖溶于水2. （1分）乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种子新型的可降解塑料。下列有关乳酸基塑料的说法中错误的是（ ） A . 乳酸基塑料属于金属材料B . 制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛C . 使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”D . 乳酸基塑料属于有机高分子材料3. （1分）下列能源中，不会对环境造成影响，属于“绿色能源”的是（ ） A . 煤B . 石油C . 天然气D . 氢能4. （1分）下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是（ ） A . y=3B . 相对原子质量是26.98gC . 原子核内中子数为13D . X原子失电子后形成的离子是X35. （1分）下列化学实验操作正确的是（ ）A . B . C . D . 6. （1分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是（ ） A . B . C . D . 7. （1分）丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。熔点95，沸点80，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64下列关于丁基锂的说法正确的是（ ） A . 丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的B . 丁基锂中碳元素质量分数为75%C . 丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭D . 丁基锂是有机高分子材料8. （1分）以下实验不能达到实验目的是（ ） A . 测定空气中氧气的含量B . 探究溶解性的影响因素C . 说明石墨具有导电性D . 推测蛋壳中可能有碳酸盐9. （1分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . t1时，甲、丙两物质的溶解度相等B . 丙可以代表气体物质的溶解度曲线C . 得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液D . 在t2时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1，所得溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙10. （1分）如图所示实验能说明二氧化碳具有的性质有（ ） 不能燃烧不能支持燃烧氧化性密度比空气大密度比空气小A . B . C . D . 11. （1分）对有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，加热后变为无色B . 利用CO与氧化铁反应炼铁时出现白色固体C . 镁与稀盐酸反应放出大量的热D . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰12. （1分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 将水通电电解一段时间B . 向稀盐酸中加入AgNO3固体C . 等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D . 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量13. （1分）宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。下列说法正确的是（ ） A . 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B . 参加反应的 和 的微粒个数比是4：3C . 反应涉及到的物质中， 是由原子构成的单质，只有 属于氧化物D . 该反应生成的单质和化合物的质量比是3：2014. （1分）下列对化学式NO2的各种表述中，错误的是（相对原子质量：N14 O16）（ ） A . 表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为78B . 表示一个二氧化氮分子C . 表示二氧化氮这种物质D . 表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成二、 填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） (共6题；共16分)15. （2分）生活处处有化学，家庭厨房就一个化学小世界。 （1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是_。（填“单质”“元素”或“原子”）； （2）若酒精灯侧翻着火了，应立即湿抹布盖灭，其原理是：_。 （3）煤粉比煤块更有利于煤的燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为_。 （4）铸铁铁锅夏季比冬季生锈快，原因是_。 16. （3分）燃烧与我们的生活密切相关。油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_；乙醇完全燃烧的化学方程式为_；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，其原因是_。 17. （3分）有一种技术可将糖通式为Ca（H2O ）b发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：_，指出a、b之间的关系_ 18. （2分）下列各组物质，前者属于混合物、后者属于氧化物的是（_） A净化后的自来水、高锰酸钾 B.煤、氧气C.纯净的空气、蒸馏水 D._19. （3分）请运用“守恒”的思想回答下列问题。 （1）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是_； （2）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氧气的质量为_g。 （3）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根据_推出X的化学式为Ag2S； 20. （3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸。 （1）为什么加过量的NaOH溶液后，镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。_。 （2）加盐酸时有气体生成的化学反应方程式为_。 三、 简答题（本题包括4个小题，共10分） (共4题；共10分)21. （2分）多种因素对化学反应速率有影响。 （1）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？ （2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，请举例说明。 22. （2分）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？_（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后发现溶液还是无色的。为什么？写出发生反应的化学方程式。_23. （3分）某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。 （1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？ （2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 24. （3分） （1）请写出实验室加热条件下制取氧气的化学方程式。 （2）如何验证一瓶无色气体是氧气。 四、 综合应用题（共10分） (共1题；共10分)25. （10分）从宏观和微观的不同角度认识物质的变化和性质 （1）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_（填符号） 胃酸过多须服用抗酸药下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OHAl3+、Mg2+、OH、CO32由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异 Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HClMgCl2+AlCl3+4H2O+CO2则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号）（2）如图1所示 粒子A最外层电子数是_，在化学反应中容易_填“得”或“失”）电子；微粒A，B，C，D，E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_D位于元素周期表中第_周期（3）如图2所示 图：从微观角度看，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质是_写出与上述反应本质完全相同的另一个化学方程式_图：古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） (共6题；共16分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、三、 简答题（本题包括4个小题，共10分） (共4题；共10分)21-1、21-2、22-1、22-2、23-1、23-2、24-1、24-2、四、 综合应用题（共10分） (共1题；共10分)25-1、25-2、25-3、