2019-2020学年人教版（五·四学制）化学八年级全一册第五单元测试卷D卷.doc

2019-2020学年人教版（五四学制）化学八年级全一册第五单元测试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列化学方程式对应的反应类型均不正确的是（ ） A . 4P+O22P2O5 化合反应B . H2O H2+O2 分解反应C . C+CuO Cu+CO2 置换反应D . HCl+NaOHNaCl+H2O 复分解反应2. （2分）下列关于2H2+O2 2H2O的说法不正确的是（ ）A . 表示氢气加氧气等于水B . 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水C . 表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水D . 表示氢气、氧气、水的微粒数目比为2：1：23. （2分）小亮同学从2CO+O22CO2中获得以下信息：该反应的反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳；反应的条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：4其中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分）“生活离不开化学”，下列叙述合理的是（ ） A . 食用加碘盐可以预防大脖子病，所以应尽量多吃B . 煤、石油、天然气都是不可再生能源C . 用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜D . 有人称自己有特异功能，能“化水为油”5. （2分）（2014南宁）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 丁是该反应的催化剂B . 该反应的基本类型是分解反应C . 该反应中乙、丙的质量比为3：17D . 该反应中甲、丙的质量比为7：106. （2分）在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（ ） 物质abcd反应前质量/g461114反应后质量/g待测15084A . 该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应B . 密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C . 该反应中四种物质（参加反应或生成）的质量比为24：15：111：84D . 反应后密闭容器中a的质量为22g7. （2分）在反应2A+B3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A . 4：19B . 3：5C . 1：3D . 2：178. （2分）用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分）根据化学方程式X+NaOH=Y+H2O进行推断，X与Y的相对分子质量的关系是（ ） A . X=YB . X=Y+18C . Y=X+40D . YX=2210. （2分）化学知识中有很多的“相等”下列说法不正确的是（ ） A . 参加化学反应的物质总质量等于反应后生成物质的总质量B . 化合物中元素的正价总数与负价总数的数值相等C . 化学反应前后原子的总质量不变D . 在原子中原子核的质子数都等于中子数11. （2分）在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式为：A . N2B . NOC . NO2D . N2O二、 填空题 (共5题；共27分)12. （2分）（2015衡阳）化学方程式是重要的化学用语观察化学方程式可得到很多信息请你根据化学方程式：4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，写出你得到的三点信息（1）_；（2）_；（3）_13. （4分）写出符合下列要求的化学方程式： （1）有水生成的分解反应：_。 （2）镁粉用于制照明弹：_。 14. （16分）配平下列化学方程式（1）_Al+_O2_Al2O3（2）_Zn+_HCl_ZnCl2+_H2（3）_CH4+_O2_CO2+_H2O（4）_KClO3_KCl+_O215. （3分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究： 提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_16. （2分）由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便熔入到生成物 中。得到的黑色固体为 Fe3O4 和 Fe，若实验后,测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%。则黑色固体中没有反应的铁质量占原铁丝质量约为_。(保留到 0.1%)三、 计算题 (共3题；共17分)17. （10分）称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2 ）18. （5分）用如图微型仪器来完成制取并检验二氧化碳的实验只消耗了0.55g10%的盐酸（密度为1.1g/mL）通过计算回答：（1）产生二氧化碳的质量是多少？（2）如果用锥形瓶来完成这个实验约需10%的盐酸5mL，这是微型实验所用药品量的多少倍？19. （2分）已知碳酸氢钠与氢氧化钠固体在加热条件下，发生如下反应：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O现将4.2gNaHCO3固体与足量NaOH固体混合，加热使其充分反应。请问反应后能生成多少克Na2CO3固体？四、 实验探究题 (共1题；共5分)20. （5分）如图是某校同学开展了“燃烧的条件”的探究活动（1）实验二与实验一相比，其优点是_，实验一和实验二在烧杯上放了一块薄铜片，主要利用了铜具有良好的_性 （2）对照实验二中和能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_实验三能说明燃烧需要的条件之一是_，实验三完毕，熄灭酒精灯的操作是_ （3）从实验一中观察到的现象及所得到的结论正确的是_ A . 实验中烧杯里的热水只起提高温度的作用B . 水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C . 实验说明可燃物燃烧时必须满足的条件是温度达到着火点或与氧气接触D . 白磷的着火点低于80第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空题 (共5题；共27分)12-1、13-1、13-2、14-1、15-1、16-1、三、 计算题 (共3题；共17分)17-1、18-1、19-1、四、 实验探究题 (共1题；共5分)20-1、20-2、20-3、