2013年高考考试说明(山东省)-化学部分.doc

2013年高考考试说明（山东省）理综-化学部分命题指导思想一、命题依据中华人民共和国教育部2003年布普通高中物理课程标准（实验）、普通高中化学课程标准（实验）、普通高中生物课程标准（实验），依据普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验2013年版）和2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明不拘泥于某一版本的教科书。二、命题以能力测试为主导，着重考查考生对所学相关课程的基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析问题，解决问题的能力，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。三、命题保持相对稳定，体现新课程理念。四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。.考试内容及要求根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据物理，化学和生物学科课程标准依据普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验2012年版），结合山东省的实际情况，确定理科综合科目考试范围如下：A必考内容物理：物理1、物理2、物理选修31、物理选修32化学：化学1、化学2、化学反应原理生物：生物1、生物2、生物3B选考内容物理：物理选修3-3、物理选修3-4、物理选修3-5化学：化学与技术、有机化学基础、物质结构与性质生物：生物选修1、生物选修3化学一、能力要求1接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。3化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。二、考试内容及要求 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 （一）必考内容范围及要求1化学科学特点（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2化学研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算b了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义c根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算d了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。e能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算（2）认识化学是以实验为基础的一门科学。了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。a了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。b.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。c.掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和手机方法)d能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。e能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。（3）了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。a熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。b熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。c了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法d能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。2化学基本概念和基本理论（1）物质的分类理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）（2）物质结构和元素周期律了解元素、核素和同位素的含义。了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。了解原子、离子等概念的含义了解原子核外电子排布。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。以第周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以和族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解分子的含义。了解原子团的含义了解物质的组成、结构和性质的关系（3）物质的变化和能量转换了解化学反应的本质，理解物理变化与化学变化的区别与联系了解离子反应的概念、离子反应发生的的条件了解氧化还原反应的与有关概念及其本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算。理解质量守恒定律的含义。了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。（4）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（5）电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。（6）以上各部分知识的综合应用。3常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。4常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物所发生反应的类型（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（7）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。（8）以上各部分知识的综合应用。（二）选考内容内容及要求 化学与技术1化学与资源开发利用（1）了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。（2）了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。（3）了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。（4）了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。2化学与材料的制造和应用（1）了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。（2）了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。（3）了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。（4）了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。3化学与工农业生产（1）了解化学在水处理中的应用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。（3）了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。（4）了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。物质结构与性质1原子结构与元素的性质（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系2化学键与物质的性质（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（2）了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。（3）了解简单配合物的成键情况。（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3分子间作用力与物质的性质（1）了解化学键和分子间作用力的区别。（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。有机化学基础1有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。2烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。3糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。4合成高分子化合物（1）了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。（2）了解加聚反应和缩聚反应的特点。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 （4）了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。、考试形式与试卷结构考试形式：考试采用闭卷、笔试形式。考试限定用时为150分钟。试卷结构：试卷分为第卷和第卷，满分为240分，第卷为必做题，全部为选择题。命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，物理7道题，每小题5分；化学7道题，每小题4分；生物7道题，每小题4分。共20小题，87分。其中化学、生物题为单项选题，物理题为不定项选择题。第卷分必做题和选做题两部分，全部为非选择题。必做题部分命题范围为物理、化学、生物三个学科的必考内容，其中物理3道题，46分；化学3道题，42分；生物4道题，41分。共10道题，129分。选做题部分针对物理的3个选修模块、化学的3个选修模块、生物的2个选修模块，共8个模块，对应命制8道题，每题8分。考生从中选1道物理、1道化学、1道生物题目作答，共计24分。题型示例1. （2011年高考重庆，第7题）化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油2.（2011年高考全国新课标，第7题）下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有6.021023个NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠3. （2012年高考山东，第9题）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DVIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.（2012年高考山东，第10题）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同5.（2012年高考安徽，第7题）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均句有离子键和共介键C 储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H26. （2012年高考安徽，第10题）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用PH1的盐酸配制100m, PH2的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca(OH) 2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶7. （2012年高考山东，第11题）下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热8. （2012年高考全国新课标，第11题）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是催化剂b催化剂a质子交换膜H+太阳光eA. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= Lmol1 D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)9. （2012年高考北京，第12题）人工光合作用能够借助太阳能，用co2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH10. （2011年高考山东，第15题）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系ABP/MPa0.500.100.800.85C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用11.（2007年高考山东，第28题）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。MFe2O4 MFe2OxH2300500常温分解CO2、SO2、NO2等（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。11. （1）800Lmol1 （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4（3）MFe2OxSO2MFe2O4S12. （2011年高考山东，第29题）（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为200左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_（用离子方程式表示）。答案：（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2；CS2或（热）NaOH溶液（2）xS+2e- =Sx2-（或2Na+ +xS+2e- = Na2Sx）；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)；减小；2S2-+O2+ 2H 2O=2S+4OH-13. （2012年高考山东，第29题）(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)(1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。0ta气体密度0tbH/KJmol10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5molL-1）【解析】（1）反应（）中N2O4中N由4价变为0价，作为氧化剂。（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N2O4浓度减小，v正逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变。v(N2O4)=v(NO2)=0.1mol/（Ls）。（4）NH4NO3溶液由于NH4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。Kb，而c(OH)107mol/L，则c(NH4)200c(NH3H2O)，故n(NH4)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒，n(NH4)n(NO3)，则溶液中n(NH4)n(NH3H2O)a，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为（aa）molbL mol/L。答案：(1)N2O4 (2)吸热 (3) a，d；不变；0.1 (4) NH4+H2ONH3H2O+H；逆向 14. （2010年高考山东，第30题）（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下： （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。 （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。30（16分） （1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（合理即得分） （2）decb；防止倒吸；吸收多余的SO2。 （3）铁屑；过滤 （4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。15.（2011年高考山东，第30题）（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_。酸化溶液Z时，使用的试剂为_。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中SO42-；11.0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。（2011年高考山东，第32题）.(8分) 物质结构与性质氧是地壳中含量最多的元素（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。沸点比高，原因是_。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为agcm-3,NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为_ cm3。答案：（1）2（2）O-H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小（4）224/aNA