物质的量-化学计算的桥梁学案.doc

“信达” 高一辅导班学案：物质的量化学计算的桥梁一、物质的量1、自己回顾下列物理量的含义，请填写出其相应的符号、单位。物质的量、 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度符号： 、 、 、 、 单位： 、 、 、 、 2、什么是摩尔？它是如何规定的？3、物质的量与分子数间的关系：（1）N= n. NA（N：分子数） n= ，NA= 任意微粒间有 n1/n2=N1/N2（2）关于微粒间关系的分析（用NA表示阿加德罗常数的数值）如 OH-中的有质子数目为 ，电子数目为 ，9g H2O中有分子数目为 ，含有原子数目为 ，含有电子数目为 ，练习1. 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。2. 质量相等的CH4、O2、NH3、CO2中，含分子数最多的是_。3. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_，所含原子数_。4. （1） m gNH3中含有的电子数为W，则阿伏加德罗常数可表示为 。（2）某SO42-中含有m个电子，则它的质量为 。5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：（ ）A、 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA二、摩尔质量（M）1、物质的量、质量与摩尔质量的关系 m= 2、微粒的摩尔质量与其相对质量、1 mol粒子的质量三者在数值上是相等的。H2SO4的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) OH-的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） NO3-的相对分子质量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 3、化学反应中参加反应和生成的各微粒的物质的量之比等于化学方程式中对应各物质间的计量系数之比。（化学方程式计算的基础）如溶解1 mol铝时恰好需要 mol H2SO4，生成 mol H2和 mol硫酸铝。 练习 1、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？2、在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl，此氯化物的相对分子质量为 ，该金属的摩尔质量为 。3、0.01mol某气体的的质量是0.04g，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度是 （保留两位小数）。4、4克氢氧化钠溶于 克水中能使溶液中水分子与Na+的个数比为100：1。5、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。 6、某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是， 该溶液中a2SO4的质量为克。 7、与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。 8、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56D、含硫原子的个数比为11 9、在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位均为mol）A.2,64,24B.64,2,24 C.32,50,12 D.16,50,24 10、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12B13C14D1611.浓度为0.50molL-1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL-1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则 n等于 （ ）A1 B2 C3 D412过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2 CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。三、气体的性质：气体研究的维度2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。（三同定一同）即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 同温同压下，1 mol任何气体的体积相等的原因是： 3、阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. P 1/ P 2=n1/n24、混和气体的平均相对分子质量练习1X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反0应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY32、同温同压下，某空瓶充满N2时重114g，充满CO2时重122g，充满某气体时重116g，则某气体的相对分子质量是（ ）A、44 B、28 C、60 D、323、两体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内气体一定具有相同：原子总数质子总数分子总数质量 （ ） A、 B、 C、 D、4、在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL过量O2，点燃使其完全反应变为二氧化碳和水。最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:15、在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应，一段时间后H2还有6mol，则此时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.206. 在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为_ _g/L。7、CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍，则混合气体中CO2与CO的物质的量之比为多少？8、已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。“信达” 高一辅导班学案：物质的量化学计算的桥梁（续）3、物质的量浓度（1）.定义、表达式cB= (nB为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)（2）.物质的量浓度溶液的配制步骤：（两个关键）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶误差分析：依据进行（3）. 溶液稀释定律：溶质的量不变。m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；（溶质质量不变）c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) ；（溶质的物质的量不变）练习 1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要氢氧化钠的质量是 。2、取20 mL氢氧化钠溶液，其含氢氧化钠0.4克，则该溶液的物质的量浓度为 。3含Al3+为a克的硫酸铝溶液500mL中，SO42的物质的量浓度是 mol/ L 。4有H2SO4的质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸，其硫酸的物质的量浓度为 mol/ L 。5、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积为 。6、 0.5LAlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 3mol/L D. 1.5mol/L7.将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L8、若在体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加入等体积的硝酸银溶液后均使Cl恰好沉淀，则可推知MgCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 9、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A、 mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L10.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol11、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为( )A ab B a2b C 2ab D a5b12、将一定的量的SO2通入NaOH溶液中，所得Na2SO3和NaHSO3物质的量的比为1:2，则通入的SO2和NaOH物质的量之比为（ ）A1:2 B2:1 C3:4 D4:313有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/aD（2y-4x）/a14.在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知溶液中Na、Cl和K的物质的量浓度分别为0.8mol/ L、0.7mol/ L和0.4mol/ L，则SO42的物质的量浓度是 mol/ L 。15.用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。23同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （ ） A21 B12 C41 D1425X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY326bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为（ ）ABCD28a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：729密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L二、知识应用题31（1）、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要氢氧化钠的质量是 。（2）取20 mL氢氧化钠溶液，其含氢氧化钠0.4克，则该溶液的物质的量浓度为 。（3）含Al3+为a克的硫酸铝溶液500mL中，SO42的物质的量浓度是 mol/ L 。（4）有H2SO4的质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸，其硫酸的物质的量浓度为 mol/ L 。（5）、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积为 。32、用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌反应。试计算：（1）产生的氢气在标准状况下体积。（2）应中转移的电子数目。（3）溶液增加质量。（4）生成溶液的物质的量浓度（设溶液体积不变）。34.常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度为1.15克/毫升的混和溶液.计算:(1)该混和溶液溶质的质量分数;(2)该溶液的物质的量浓度;(3)在1000克水中需溶入多少克NaCl,才能使其浓度恰与上述混和溶液的浓度相等.33、04mol某金属与稀硫酸充分反应后，生成12克氢气，则此金属硫酸盐中的化合价为 。20（7分）回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。（1）需NaOH_g。（2）有以下仪器烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器有_，还缺少的仪器是_。（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_。（填序号，下同）把NaOH直接放在托盘上称量把NaOH放在纸上称量把NaOH放入烧杯中称量（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量，计算，溶解，摇匀，转移，洗涤，定容，冷却。其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）_。（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_。未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度“信达” 高一辅导班学案：物质的量化学计算的桥梁（续）课前回顾：1、在下面横线上分别用含有NA、M、Vm、cB的式子填空。n = = = = 2、用稀硫酸溶解铝时（1）0.6 mol铝恰好需要 mol H2SO4，生成 mol H2和 mol硫酸铝。2 Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22 ： 3 ：1 ： 30.6 mol ： n(H2SO4) ：n Al2(SO4)3 ： n(H2)（2）9 g铝时恰好需要 g H2SO4，生成 mol硫酸铝和标况下 L H2。2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（n、m、标况下V气等计算时）54g ：983 g ：1 mol ： 22.43L（理论量间比值）9 g ：m (H2SO4) ：n Al2(SO4)3 ： V(H2)练习 1、若在体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加入等体积等浓度的硝酸银溶液后均恰使其Cl沉淀完全，则可推知MgCl2溶液和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2 2、04mol某金属与稀硫酸充分反应后，生成12克氢气，则此金属硫酸盐中的化合价为 。3（化学学习要学会善于建立物质间的联系）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（原子守恒）（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2 CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。四、气体的性质1、同温同压下，1 mol任何气体的体积相等的原因是： 。结 论：在同温同压时，任意气体的Vm均相同。标准状况下，任意气体的Vm22.4L/ mol2、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（三同定一同）即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 3、阿伏加德罗定律的推论：气体研究的基本维度同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比. 4、混和气体的平均相对分子质量练习1X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物质Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。则气态物Z的分子式为（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY32、同温同压下，某空瓶充满N2时重114g，充满CO2时重122g，充满某气体时重116g，则某气体的相对分子质量是（ ）A、44 B、28 C、60 D、323、两体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内气体一定具有相同：原子总数质子总数分子总数质量 （ ） A、 B、 C、 D、4、在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL过量O2，点燃使其完全反应变为二氧化碳和水。最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:15、在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应生成氨气，一段时间后H2还有6mol，则此时氨气的体积分数接近于( ) A.5 B.10 C.15 D.206. 在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为_ _g/L。7、CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍，则混合气体中CO2与CO的物质的量之比为多少？8、已知CH4、H2的混合气体中CH4质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。努力造就实力，态度决定高度。“信达” 高一辅导班学案：物质的量化学计算的桥梁（续）1、物质的量浓度（1）.定义、表达式cB= (nB为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)（2）与溶液中溶质质量分数的关系：（3）溶液稀释定律：溶质的量不变。m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；（溶质质量不变）c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) ；（溶质的物质的量不变）2.物质的量浓度溶液的配制步骤：（两个关键）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶误差分析：依据进行3、电中性原理（电荷守恒）：任何溶液都是呈电中性的。例：在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知溶液中Na、Cl和K的物质的量浓度分别为0.8mol/ L、0.7mol/ L和0.4mol/ L，则SO42的物质的量浓度是 mol/ L 。练习 1、配制浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要氢氧化钠的质量是 。2、取20 mL氢氧化钠溶液，其含氢氧化钠0.4克，则该溶液的物质的量浓度为 。3含Al3+为a克的硫酸铝溶液500mL中，SO42的物质的量浓度是 mol/ L 。4有H2SO4的质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸，其硫酸的物质的量浓度为 mol/ L 。5、要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积为 。6、 0.5LAlCl3溶液中Cl为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 3mol/L D. 1.5mol/L7.将4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L8、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A、 mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L9.某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol10、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为( )A ab B a2b C 2ab D a5b11有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/aD（2y-4x）/a12密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 （ ）A29.6% B42.1% C14.8mol/L D6.22mol/L13（7分）回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。（1）需NaOH g。（2）有以下仪器烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平。配制溶液时，必须使用的仪器有_ _，还缺少的仪器是_。（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_。（填序号，下同）把NaOH直接放在托盘上称量 把NaOH放在纸上称量 把NaOH放入烧杯中称量（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量，计算，溶解，摇匀，转移，洗涤，定容，冷却。其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）_。（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_。未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长再苦再累，不能掉队。定容时俯视刻度MVmVmNA NA 物质的量nM物质的质量mV V(aq) Vm(22.4L/mol)V气体体积（标准状况）溶液的物质的量浓度CBVm(22.4L/mol)V气体体积（非标准状况下） V(aq) 物质所含粒子数N13.用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。二、知识应用题34.常温下,将20.0克14.0%的NaCl溶液,跟30.0克24.0%的NaCl溶液混和,得到密度为1.15克/毫升的混和溶液.计算:(1)该混和溶液溶质的质量分数;(2)该溶液的物质的量浓度;(3)在1000克水中需溶入多少克NaCl,才能使其浓度恰与上述混和溶液的浓度相等.23同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别xL和yL相同，则x与y的比值为 （ ） A21 B12 C41 D1428a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：720、写出下列反应的离子方程式：（1）小苏打溶液中加入过量稀硫酸 （2）Cl2通入FeCl2溶液中 （3）在偏铝酸钠溶液中滴加过量稀硫酸: （4）铝粉加入到氢氧化钠溶液中充分溶解； （5）在偏铝酸钠的水溶液中通入过量的CO2气体： （6）稀硫酸 与氢氧化钡溶液混和 22、 在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为_g/L。23将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为_ L 。24（4分）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_，AH3分解反应的化学方程式_。2012年“信达”辅导班学案一：化学计量的应用 前事不忘后事之师一：化学计量与微粒间关系的确定 例1 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是 Amol BmolCmol Dmol例2 (2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子练 习：1将C molL1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）A B C D2、2.16 g2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A28 B28g/mol C14g/mol D14前事不忘后事之师二：化学计量在化学方程式计算中的应用例3 、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为 A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 例4、某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，求该化合物的分子式。 练 习：1、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO32、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )A B C D3、某含碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再改变时发现减少了3.1克,将剩余固体加入到足量盐酸中充分反应生成的气体全部逸出后再通入到足量澄清石灰水中反应，得到沉淀物10克。计算 （1）原混合物中碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比（2）原混合物中碳酸钠的质量分数以物质的量为中心的化学计算17.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A标准状况下边长为28.2cm（内空）立方体容器内所盛N2的分子数约为NAB在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NAC7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.2NAD标准状况下，22.4LSO3中的分子数为NA3等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为( )A ab B a2b C 2ab D a5b4、两体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内气体一定具有相同：原子总数质子总数分子总数质量 （ ） A、 B、 C、 D、5、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A、 mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L6、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气重404克，装满另一气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为（ ） A、44 B、64 C、71 D、487、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( )A B C D8、将一定的量的SO2通入NaOH溶液中，所得Na2SO3和NaHSO3物质的量的比为1:2，则通入的SO2和NaOH物质的量之比为（ ）A1:2 B2:1 C3:4 D4:326.(6分)K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。（1）则混和物中K2CO3的质量为 。（2）题干条件中n的数值应满足的范围是 nm。（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体 g。23、(共6分)某含碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再改变时发现减少了3.1克,将剩余固体加入到足量盐酸中充分反应生成的气体全部逸出后再通入到足量澄清石灰水中反应，得到沉淀物10克。计算 （1）原混合物中含碳酸氢钠的质量（2）原混合物中碳酸钠的质量分数24、某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，求该化合物的分子式。 MVmVmNA NA 物质的量nM物质的质量mV(溶液) Vm(22.4L/mol)V气体体积（标准状况）溶液的物质的量浓度CBVm(22.4L/mol)V气体体积（非标准状况下）V（溶液） 物质所含粒子数N18