上海市长宁区2013届高三上学期期末教学质量调研化学试题含答案.doc

2012学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Na-23 Mg-24 Ba-137 K-39 Cu-64 第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是医用酒精的浓度通常是95%B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致D煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化2、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是A具有放射性 B 单质有较高的熔点C 在化合物中呈+2价 D单质的密度小于1 g/cm33硫的熔点是112.8，沸点是444.6。下列有关化学反应的事实描述错误的是A硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能B硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2SC硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2SD铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续4.化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D单质分子中均存在化学键5、能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是A苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能B 苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能C 常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D苯酚有毒，而乙醇无毒选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是A图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O 4OHB图b，接通开关后溶液中的H向正极移动C. 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大7根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定8. 很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是ATI元素是一种主族元素BTI元素的相对原子质量是204C铊元素的质量数是204.4DTI原子最外层有3个能量相同的电子2228+99、下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是A B C D1s22s22p63s110. 向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是A反应剧烈进行 B产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C试管底部发烫 D反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色11.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A向FeSO4溶液中通入Cl2B向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末12. 用右图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色13. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是14.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3HgSFeCl3WMgOAl2O3SO2CuCl215.将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A B C D16. 下列实验目的可以达到的是A准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000molL1的NaOH溶液 B将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响C将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。 D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度17、中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)c(B)；C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是AA是Na2SO3 B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀C. B、C反应的离子方程式可能是：SO2H SO2H2OD. 若A、B两溶液的pH9，则两溶液中水电离的OH的物质的量浓度之比为1:1三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下对反应过程的分析和判断正确的是A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1,则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%19.下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠20. 氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少21.常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是A当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) = C( HCO3-) B当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32- ，且C (CO32-) C( HCO3-) C当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了D当X=0.1时， 溶液PH增大，沉淀达到最大值22.向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是 硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L 产生的气体在标准状况下的体积为13.44L C. Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第II卷（共84分）四、（本题共8分） 碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。23碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。24已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有 。a离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键25一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。26下列叙述正确的有 （填序号），还原CCl4的反应、Cl2与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱Si在一定条件下可与FeO发生置换反应五、（本题共8分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3 3O2+ 2Cl2+ 4HClO4 + 2H2O。27在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_（填化学式）。该反应的氧化产物是_（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_。28已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4离子，该离子反应方程式为_。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是 （填离子名称）29综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_（填序号）。a. KMnO4 Cl2 b. Cl2 O2 c. HIO4 HClO3 d. HIO4 Cl2六、（本题共8分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：30. 830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；此时，正反应速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率31. 在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 32. 1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。33.绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质MNPQ起始投料/mol2120七、(本题共12分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。34. 烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 。35. 假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， 。步骤4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：36. 配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。37. 滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）38. 室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。八(本题共12分) 实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。39.制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余固体的质量。丙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：40. 判定甲方案不可行，理由是 。41.乙方案的实验发现，固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在 ,测定的结果会： （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 进行丙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。42使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。43反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除装置和实验操作的影响因素）。44小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道： 。九(本题共8分) F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：45. DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。46. C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关CD的说法正确的是 。a.使用过量的甲醇，是为了提高D的产量 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇既是反应物，又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO447. E的同分异构体苯丙氨酸(a-氨基-苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。十（本题12分）某化合物A经碱性水解后得到B，酸化后得到C（C8H8O2）。核磁共振氢谱表明，C含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列各步反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示G中只有1种氢原子。已知：请回答下列问题：48. 有机物类别：A物质属于 类，C物质属于 类49. 写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。 50.写出FG反应的化学方程式： 。51. 写出A的结构简式： 52. 在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 十一（本题共16分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：53叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气_ L 。54钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（忽略液体体积变化）。 55氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳112 L（标准状况下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4：5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值。56.为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表：铵盐的质量/g10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量/gmm1.290试回答：该铵盐的成分为 。该铵盐中氮元素的质量分数为： (须列式计算）2012学年第一学期高三化学期末质量抽测试卷答案与评分标准第I卷 (共66分)选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）一（10分）题号123 45答案CAC CB二（36分）题号678 91011答案BCA CDD题号121314 151617答案ADD ABC三(20分)题号181920 2122答案CDCAC BDAB第卷（共84分）四、(本题共8分，每小题2分)23第二周期第IVA族， 2 24.abc 25.水（或乙醇） 26.五、（本题共8分）27. HClO3 Cl2（1分）； O2 HClO4 （1分） 47.6 （1分）28. 2Mn2+ + 5IO4 + 3H2O 2MnO4 + 5IO3 + 6H+（2分）；碘酸根离子（1分）29. a、d（2分）六、（本题共8分）30. 0.022 molL-1 0.09mol 大于 （3分） 31. c （2分） 32. 2.5 （1分） 33. 该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分）七、(本题共12分)34.由于Ba(OH)28H2O与空气中的CO2反应，所取试剂许多已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解。（2分）35. （5分）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH。PH明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。36.搅拌溶解 250ml容量瓶中 （2分） 37. （2分）0.198038. 不能。 （1分） 八、(本题共12分，每小题2分)39ACB 40. 残余溶液中，只能计算出Cl的量，而不能算出H+的量，且n(Cl)n(H+) 41. 溶解平衡，偏小42. Zn粒；残余清液（按序写出两项） 43. 装置内气体尚未冷至室温 44. Mn2+开始沉淀时的PH 九、(本题共8分)45. （2分）还原 取代 46. （4分）硝基 羧基 acd 47. （2分） 十、（本题12分）48. （2分）酯 羧酸49. （4分）50. （2分） 51. （2分） 52. （2分）十一、（本题共16分）53. （3分） 40.32 54. （3分） 0.25mol/L 55. （6分） 14mol、10mol 56. （4分）(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物 ；在(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物中，NaOH优先与NH4HSO4发生中和反应：2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O过量的NaOH再与(NH4)2SO4反应（加热）产生NH3(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O被浓硫酸吸收使其质量增加：2+H2SO4= 设NaOH的物质的量为，铵盐中(NH4)2SO4的质量分数为。10g铵盐与（过量）反应生产氨气，因此有：联立，解之得：x=0.50 铵盐中氮元素的质量为：即铵盐中氮元素的质量分数为16.7% 答：（略）。 （说明：其他解法同样给分）