河南省2019年中考化学复习第8讲盐化肥课件.ppt

化学 第8讲盐化肥 知识结构 1 概念 一类由金属离子 或铵根离子 和酸根离子组成的化合物 2 常见的盐 纯碱 小苏打 难 蓝 红 温馨提示 纯碱 Na2CO3 不是碱 属于盐 补充 Na2CO3的工业制取 联合制碱法 又叫侯氏制碱法 制碱专家 侯德榜 制作过程 向饱和食盐水中先后加入足量的NH3和CO2 生成小苏打 在该溶液中难溶 和NH4Cl 可用作氮肥 其反应的化学方程式 NH3 H2O CO2 NaCl NH4Cl NaHCO3 3 盐的化学性质 Cu FeSO4 2Ag Cu NO3 2 2NaCl H2O CO2 NaCl H2O CO2 CaCl2 H2O CO2 Na2SO4 Cu OH 2 2NaOH CaCO3 CaCO3 2NaCl BaCO3 2NaCl 补充 CO32 或HCO3 的检验 检验原理 组成里含有CO32 或HCO3 的盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32 或HCO3 检验试剂 稀盐酸和澄清石灰水 检验方法 取盐的样品于试管中 滴加稀盐酸 有无色无味的气体产生 将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 则证明盐的样品中含CO32 或HCO3 考点2复分解反应 1 定义 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 2 特点 双交换 价不变 3 表达式 AB CD AD CB 4 反应发生的条件两种化合物必须溶于水 相互交换成分后必须有 或有 或有 生成 注明 复分解反应可以细分为以下五个小类型 沉淀 气体 水 5 复分解反应的应用 1 判断物质间是否能进行化学反应 2 进行物质的检验 鉴别与除杂 巧学速记 常见盐的溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶 盐酸盐中银不溶 硫酸盐中钡不溶 其他碳酸盐都不溶 考点3粗盐中难溶性杂质的去除 1 原因 粗盐中含有 杂质和 杂质 必须对其进行分离和提纯 2 实验步骤 溶解 计算产率 补充 粗盐中可溶性杂质的去除 原理 用化学方法除去可溶性杂质 方法 可溶性 不溶性 过滤 蒸发 a 流程图 b 加入试剂的作用 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O HCl NaOH NaCl H2O 除去Na2SO4 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 除去MgCl2 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 除去CaCl2和过量的BaCl2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 除去NaOH和Na2CO3 考点4化肥 1 常见化肥的种类 氮元素 氨水 磷元素 磷矿粉 钾元素 巧学速记 氮肥壮叶 磷肥壮果 钾肥壮茎 KNO3 2 常见化肥的简易鉴别方法 3 氮肥的简易鉴别 4 使用化肥农药的利与弊利 对提高农作物的产量 防治病虫害有重要作用 弊 不合理施用会污染环境 危害人体健康 规范书写1 化学式书写氯化钠 氯化钙 氯化钾 氯化钡 氯化铵 硫酸钡 硫酸钠 硫酸钾 硫酸钙 硝酸钠 硝酸钾 硝酸铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵 NaCl CaCl2 KCl BaCl2 NH4Cl BaSO4 Na2SO4 K2SO4 CaSO4 NaNO3 KNO3 NH4NO3 NaHCO3 NH4HCO3 2 化学方程式书写 1 金属与盐反应 铁与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 2 酸和盐反应 稀盐酸和碳酸钙反应 稀盐酸和碳酸钠溶液反应 稀盐酸和硝酸银溶液反应 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 HCl AgNO3 AgCl HNO3 稀硫酸和氯化钡溶液反应 稀硫酸和碳酸钾溶液反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 K2CO3 K2SO4 H2O CO2 3 碱和盐反应 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 4 盐和盐反应 碳酸钠和氯化钙溶液反应 碳酸钠和氯化钡溶液反应 氯化钠和硝酸银溶液反应 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 氯化钡和硫酸钠溶液反应 氯化钡和硫酸铜溶液反应 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 类型1粗盐提纯 例 2017洛阳一模 海水晒盐工业流程中 得到的粗盐中常含有MgCl2 CaCl2等杂质 提纯粗盐时进行的操作依次为 取粗盐样品 加入过量的Ca OH 2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 过滤 加入适量的稀盐酸 蒸发结晶 最后即可得到精盐 请说出 1 操作 中玻璃棒的作用是 搅拌 防止局部温度过高造成液滴飞溅 2 操作 的目的是 3 如果将步骤 和步骤 的顺序颠倒 则所制得的精盐水中还含有杂质 除去过量的Na2CO3和生成的NaOH CaCl2 或氯化钙 及时练习 1 2017南阳模拟 粗盐中除含有少量不溶性杂质外 还含有MgCl2 CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质 要除去上述可溶性杂质 下列所选试剂及操作顺序都正确的是 A 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液 过量Na2CO3溶液 过滤 适量稀盐酸B 过量Na2CO3溶液 过量BaCl2溶液 过量NaOH溶液 过滤 适量稀盐酸C 过量NaOH溶液 过量Na2CO3溶液 过量BaCl2溶液 适量稀盐酸 过滤D 过量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 过量NaOH溶液 适量稀盐酸 过滤 A 2 2017河南说明与检测 为除去粗盐中的CaCl2 MgCl2 Na2SO4等可溶性杂质 进行了如下操作 溶解 依次加过量的BaCl2 NaOH Na2CO3溶液 过滤 加适量盐酸 蒸发结晶 加入Na2CO3溶液的作用是 操作 得到固体的成分有CaCO3 BaCO3和 除去CaCl2和过量的BaCl2 BaSO4 Mg OH 2 3 2017郑州回中模拟 食盐是一种重要的化工原料 由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl2 CaCl2 Na2SO4等杂质 不能满足化工生产的要求 因此必须将粗盐进行精制 流程如图 用于沉淀的试剂均过量 请回答下列问题 1 操作3所用的玻璃仪器有什么 2 写出操作1发生反应的化学方程式 3 该实验方案还需要完善 请写出具体操作步骤 烧杯 漏斗 玻璃棒 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 在蒸发滤液之前 向滤液中加入足量稀盐酸 类型2化肥 例 2017濮阳一模 小强看到自家的小麦叶色淡黄 并有倒伏现象 则小麦应施用的肥料是 A KNO3B NH4NO3C Ca H2PO4 2D K2SO4 A 及时练习 1 2017襄阳 硝酸钾 KNO3 是一种能使农作物增产的常用化肥 它属于 A 复合肥B 氮肥C 磷肥D 钾肥2 农作物生长需要含较多氮 磷 钾元素的化肥 下列化肥属于含磷复合肥料的是 A NH4NO3B Ca H2PO4 2C NH4 2HPO4D KNO3 A C 3 2017洛阳一模 NH4NO3是一种化学肥料 某NH4NO3溶液的pH 4 以下说法错误的是 导学号12604059 A 久施NH4NO3的土壤可能被酸化B NH4NO3是一种复合肥料C NH4NO3不能与熟石灰混合使用D 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B 1 实验用品烧杯 玻璃棒 铁架台 带铁圈 漏斗 滤纸 蒸发皿 酒精灯 药匙 量筒 托盘天平 砝码 坩埚钳 粗盐 剪刀 火柴 2 实验装置 3 实验步骤 1 溶解称取粗盐 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌 直至粗盐不再溶解为止 因粗盐里含有不溶性杂质 得到的液体可能呈浑浊状态 2 过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 进行过滤 若滤液仍浑浊 应再重复过滤 直至滤液澄清 4 实验步骤中玻璃棒的作用 1 溶解时 用玻璃棒搅拌 2 过滤时 用玻璃棒引流 3 蒸发时 用玻璃棒搅拌 4 除杂后 用玻璃棒转移固体 加速溶解 防止液体外溅或冲破滤纸 防止局部温度过高造成液体飞溅 5 误差分析 例 某化学兴趣小组的同学做粗盐 含有难溶性杂质 提纯实验 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图 1 本题中粗盐提纯实验的操作顺序是 填序号 2 图中操作 和操作 都使用了玻璃棒 该仪器在操作 中的作用是什么 3 请指出操作 中的一处错误 搅拌 加速溶解 未用玻璃棒引流 4 他们用提纯得到的精盐配制了100g10 的氯化钠溶液 经检测 溶质质量分数偏小 其原因可能有 填序号 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时 仰视读数 装瓶时 有少量溶液洒出 命题点1常见盐的性质及用途 1 2014河南3题1分 发明了 联合制碱法 的科学家是 A 2 2012河南18 4 题1分 请用所学化学知识解释下列原理 4 用化学方程式表示 联合制碱法 中的如下反应 向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2 生成小苏打 在该溶液中难溶 和一种氮肥 NaCl H2O NH3 CO2 NaHCO3 NH4Cl 3 2012河南20题4分 有一包白色粉末 其中含有CuSO4 BaCl2 NaOH Na2CO3中的一种或几种 某化学小组为确定白色粉末的成分 进行了如下实验 取一定量的白色粉末 加入足量水 振荡 得到无色透明溶液 取少量 的溶液 加入足量盐酸 有气泡产生 提示 BaCO3难溶于水 Na2CO3的水溶液呈碱性 1 该白色粉末中肯定含有什么物质 可能含有什么物质 肯定含有Na2CO3 可能含有NaOH 2 为确定可能含有的物质是否存在 还需做什么实验 请写出简要的实验步骤 取少量 I 的溶液 加入足量BaCl2溶液 或CaCl2溶液等 静置 取上层清夜滴加酚酞溶液 命题点2复分解反应及其应用 1 2016河南23 1 题1分 生活中常见物质的性质 制法等是化学研究的重要内容 1 复分解反应发生后 生成物肯定不会是 填 单质 或 化合物 2 2013河南21 1 题1分 酸 碱 盐是几类重要的化合物 它们之间能发生复分解反应 1 复分解反应发生的条件是有沉淀析出 或有气体放出 或有 生成 单质 水 命题点3粗盐提纯 1 2014河南15题第一 二空2分 食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4 依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤 滤液中溶质为 过滤所用玻璃仪器有烧杯 玻璃棒和 提示 BaSO4 BaCO3难溶于水 NaCl Na2CO3 漏斗 2 2017河南24题3分 为除去粗盐中CaCl2 MgCl2 Na2SO4等可溶性杂质 需进行如下操作 溶解 依次加过量的BaCl2 NaOH Na2CO3溶液 过滤 加适量盐酸 蒸发 结晶 提示 Mg OH 2 BaSO4 BaCO3难溶于水 微溶物不形成沉淀 Na2CO3溶液呈碱性 1 以上操作中所发生的复分解反应共有 个 2 操作 要用到同一种玻璃仪器 该仪器在操作 中的作用是什么 六 搅拌 使受热均匀 3 请设计实验方案证明操作 所得溶液中含有NaOH 写出实验步骤和现象 取 所得溶液 加入足量的BaCl2 或CaCl2 溶液 静置 向上层清液中滴加无色酚酞溶液 若溶液变红色 则溶质中含有NaOH 3 2016河南22题3分 除去NaCl溶液中CaCl2 MgCl2 Na2SO4杂质的操作有 加过量的NaOH溶液 加过量的BaCl2溶液 过滤 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液 提示 Mg OH 2 BaSO4 BaCO3难溶于水 1 以上操作合理的先后顺序为 数字序号不能重复使用 2 请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl 3 上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替 请说明原因 K2CO3与其他物质反应生成KCl 会引入新的杂质 部分物质的溶解性表 室温 溶解 过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器 该仪器在蒸发操作中的作用是什么 加入Na2CO3溶液的目的是什么 以上方案还需完善 请说明原因并加以补充 溶解 过滤和蒸发都用到的仪器为玻璃棒 玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌 作用是防止液体因局部过热引起液滴飞溅 除去CaCl2及过量的BaCl2 过量的Na2CO3和NaOH无法除去 可最后滴加适量的稀盐酸达到除去过量的Na2CO3和NaOH的目的 命题点4化肥 1 2016河南4题1分 下列化肥中 属于复合肥料的是 A CO NH2 2B KNO3C K2SO4D Ca3 PO4 22 2017河南6题1分 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后 能闻到刺激性气味的是 A NH4ClB KNO3C NaNO3D Ca3 PO4 2 B A 3 2015河南7题1分 分类法是化学学习的重要方法 下列说法不正确的是 A 生石灰 烧碱 浓硫酸都可用作干燥剂B 铁 锌 碘元素都属于人体必需微量元素C CH4 C2H5OH CH3COOH都属于有机化合物D KNO3 CO NH2 2 NH4H2PO4都属于复合肥料4 2014河南15题第三空1分 向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥 该氮肥的化学式为 D NH4Cl