高中常见气体方程式.docx

一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2OH2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl2NaCl +H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4 Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO32Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HClCuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HClZnCl2 +H2O 白色固体溶解 MgO+2HClMgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HClCaCl2 +H2O 白色固体溶解 NaOH+HClNaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Na2O+2HNO32NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO43H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4(NH4)3PO4 2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO +H2O Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺（CH3）2CH2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。 铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基NH4,也叫铵根，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵