资源描述
实验部分答案一 制备类实验1 （1） （2）BADC （3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 金属钙与水反应也有类似现象 （4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）氢化钙是固体，携带方便2 （1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。（合理即得分） （2）decbf；防止倒吸；吸收多余的SO2。 （3）铁屑；过滤 （4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；低（小）。3C4 （1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2 （2）反应速率慢 不利于晶体析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出5 （1）：2NH3+3Br2=6HBr+N2打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体6 (1) 仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除出CO2中的HCl气体C浓硫酸除出CO2中的水D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水浑浊7 C 8 D 9 I. 制化肥、制硝酸 II. III. （1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2 H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率10 B 11 B12 (1)a d (2) (3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO2+2H2S=3S +2H2O 变大 (5)b (6)S H2O13 （1）向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2）I应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C接收B中排出的水D反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。14 （1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO6H2O （6）NH4 NO315（1）（2）恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶（3） （4）b （5）饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏16 （1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） 在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）浓硫酸（4）分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝（5）产率降低有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快17 （1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；4.480%；18 （1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 （2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 19 (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）(3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 20 （1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83oC b (3)C21 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热加热 冷却 乙醛 乙醇 水 ； 氮气 乙酸 c 蒸馏22 AB23 B24 B 25 B 26D 27 A 28 C29 e d 30（1）NO （2）C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了31（1）：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。二 验证类实验1B 2B3 TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。 d 抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c 溶液变为红色 （或%） 偏高 偏低4 5 C 浓硫酸和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在6 除去水蒸气除去CO2氧化铜（CuO） CuOH2CuH2O CuOCOCuCO2无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色7（1）SO2，CO2； H2O （2）H2O； SO2，CO2 （3）SO2，CO2； H2O8 （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大9 （1）ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原10 I（1）容量瓶 （2）2 5 6 2 8 502 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4）（5）偏高II（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）三 测定类1 （1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 (2) aebec(3)18a/b16 (4) (5) m(CuO)和m(Cu), m(Cu)和m(H2O)2 （1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO2吸收。在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选cd。（6）BaCO3质量为3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol， 则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。3 (1)溶解 定容 将Fe3恰好还原成Fe2 5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O 44.8% 偏高 加热后的晶体要在干燥器中冷却 两次称量质量差不超过0.1 g。4 （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”） 2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分 （4）保证试样脱水完全（5）B、D、F5 （1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略四 探究类实验1 （1）a、d、e （2）Ag+Fe3+=Ag+Fe2+ （3）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内 （4）不同意。甲同学体验出了Fe2+,可确定Fe3+,一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO-3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO-3的还原产物，因此不能确定NO-3，是否氧化了Ag。 （3）、（4）其他合理答案均可）2 (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) 只存ClO-步骤2：向A试管中滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立；（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2），则假设2成立。3 （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）d 66.7%（或其它合理答案）（3）检验是否除尽 （4）（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量4。(1) 该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2) 提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程 实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。4 （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。5 CO2、CO 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 FeO FeO、Fe Fe 实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在步骤3：继续步骤2中的 ,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的 ： 若溶液基本无色，则假设 成立 若溶液呈血红色，则假设 成立6 ( 1)C (2)D (3) (或等其他合理答案）（4）金属锌的密度（或其他合理答案）（5）偏大（6）（或其他合理答案）（7）劣于
展开阅读全文