北京义教版2019-2020学年九年级化学中考一模考试试卷D卷.doc

北京义教版2019-2020学年九年级化学中考一模考试试卷D卷一、 选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 明矾净水，能杀菌消毒B . 煤气泄漏，应关阀开窗C . 煤炭脱硫，可防止酸雨D . 金属回收，使资源再生2. （2分）城市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献，下列关于人们的衣食住行是化学做出的贡献的是（ ） 地铁的铁轨 羽绒服的纤维面料 墙壁的涂料 酱油、醋等调料A . B . C . D . 3. （2分）（2016蒙城县一模）如图是某个化学反应的微观示意图，从中获取的信息正确的是（ ）A . 图分子中两种原子的个数比为1：4B . 反应物和生成物均是化合物C . 反应前后原子的种类和个数不变D . 该反应是复分解反应4. （2分）正确的实验操作是进行科学实验的重要保障下列操作中，合理的是（ ）A . 少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭B . 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C . 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D . 向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内，防止液体溅出5. （2分）“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是（ ） A . 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B . 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C . 单宁酸中碳、氧元素的质量比为5723D . 单宁酸中氢元素的质量分数最小6. （2分）（2016蒙城县一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . 降低温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C . t1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等D . t2时，不可能制得相同浓度的甲和乙的溶液7. （2分）下列实验方法一定能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中A . AB . BC . CD . D8. （2分）鉴别下列各组物质的方法可行的是（ ） A . 用石蕊溶液鉴别碳酸饮料和食醋B . 用带火星的木条鉴别纯氧和空气C . 用燃着的木条鉴别N2和CO2D . 用稀盐酸鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末9. （2分）水受热变成水蒸气的过程中，下列说法中错误的是（ ） A . 水分子运动加快B . 水分子之间的间隔变大C . 水分子数目增多了D . 水分子没有变成其它分子10. （2分）火箭发射时燃料燃烧的反应为 2X +N2O4 3N2+ 4H2O，其中X的化学式是（ ）A . N2B . N2H4C . NH3D . NO2二、 信息分析题 (共3题；共11分)11. （2分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_反应； （2）写出E的化学式_ 12. （4分）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：（1）煅烧炉中，发生反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2，此反应属于基本类型中的_反应。 （2）反应沉淀池中发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+ MgSO4= CaSO4 + Mg(OH)2，操作为_。（3）电解槽中，能生成镁的反应物为_。 （4）从海水中提取镁的过程中，镁元素的化合价变化为_。 13. （5分）金属与我们的生活密切相关。 （1）用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_。生铁和_均属于铁合金。生铁的硬度比纯铁的(填“大”或“小)_（2）铝制品耐腐蚀的原因用化学方程式表示为_。防止铁制栏杆生锈的措施之一是_三、 探究题 (共1题；共11分)14. （11分）实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计【实验一】：设计新的实验装置实验过程如下：将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上；点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；（1）可观察到带火星的棒香立即_； （2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 （填序号） A . 实验所用的仪器、材料及药品均易得到B . 实验室用的药品用量太大C . 反应速度太慢，耽误时间D . 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强（3）【实验二】：寻找新的催化剂【实验探究】实验步骤实验现象I分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃B试管中无明显现象待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃将试验II中的剩余物进行_、洗涤、干燥，称量所的固体质量为agIV分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象（4）【实验结论】实验可以证明：_，再结合实验I和的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的符号表达式：_（5）【实验评价】设计实验IV的目的是_；若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：_（6）【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是 A . MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B . 同一个化学反应可以有多种催化剂C . 催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行D . 用作催化 剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物四、 简答题 (共1题；共8分)15. （8分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能物质，可用于水产养殖、水果保鲜等温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气【制备】以下是一种制备过氧化钙的实验方法：（1）煮沸的目的是_； （2）滤液中加入氨气、双氧水后发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3CaO2+2_【测定】过氧化钙中通常含有部分CaO杂质请分析在过氧化钙样品中，钙元素的质量分数随杂质含量的增加而_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）为测定某过氧化钙样品的纯度，称取1.50 g样品，充分加热使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的质量0.32g计算该样品中过氧化钙的质量分数 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择填充题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 信息分析题 (共3题；共11分)11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、三、 探究题 (共1题；共11分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、四、 简答题 (共1题；共8分)15-1、15-2、15-3、