高一化学模块I主要知识及化学方程式.doc

高一化学必修1主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 观察-预测-实验-结论二、 钠及其化合物的性质： 1、钠与氧气反应： 常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2Na2O22 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 3、足量钠与稀盐酸反应（先酸后水）：先：2Na+2HCl=2NaCl+H2 (2Na+2H+=2Na+H2)后：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)钠与硫酸铜溶液反应（不能置换出H2）: 2Na+2H2O+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4+H24、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH (Na2O+H2O=2Na+2OH)5、氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (Na2O+2H+=2Na+H2O)6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2)7、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、 氯及其化合物的性质 1、铁与氯气反应: 3Cl2+2Fe2FeCl3 （红棕色烟，加入水得黄色溶液）2、铜与氯气反应: Cl2+CuCuCl2（棕黄色烟，加入水得蓝色溶液）3、氯气与氢气反应: Cl2+H22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）4、氯气溶于水: Cl2+H2O=HCl+HClO (Cl2+H2OH+Cl+HClO） 5、氯气尾气处理: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)6、工业制漂白粉: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7、向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:Ca(ClO)2 + CO2+ H2O= CaCO3+2HClO; Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3+2HClO8、次氯酸的分解：2HClO2HCl+O2 (保存:棕色细口瓶，放在阴凉处)四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n（mol）= N/NA2 物质的量n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/Vm4 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 、Fe分别与O2 、S 反应: 3Fe +2O2 Fe3O4 S+Fe FeS Fe与 HCl 的反应: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2将Fe加入CuCl2和FeCl3的混合液：先：2FeCl3+Fe=3FeCl2 （2Fe3+Fe=3Fe2+） 后： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （Fe+Cu2+=Fe2+Cu） Fe与过量的稀HNO3 溶液的反应：4HNO3(稀)+Fe =Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O FeO与HCl溶液的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3与HCl溶液的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3加热灼烧Fe(OH)3固体：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFeCl3溶液与Cu的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、碳及其化合物的性质 1、碳在氧气中燃烧: C+O2CO2 (充分燃烧) 2C+O22CO(不充分燃烧)2、碳与氧化物反应： C+CO22CO； C+H2OCO+H2(制水煤气)3、CO还原氧化铁: 3CO+Fe2O32Fe+3CO24、向 NaOH 溶液中通入 CO2 : CO2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2过量：CO2+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO35、向NaClO溶液中通入少量CO2 气体: 2NaClO+CO2+ H2O= Na2CO3+2HClO 2ClO+CO2+ H2O= CO32-+2HClO6、实验室制备CO2 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O（CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O）7、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸: 先： CO32-+H+= HCO3- 后：HCO3-+H+=CO2+H2O8、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29、向氢氧化钡溶液中加入碳酸氢钠溶液:碳酸氢钠少量：HCO3- + OH-+ Ba2+=BaCO3+H2O碳酸氢钠过量：2OH-+ Ba2+ + 2HCO3- =2H2O+ BaCO3+CO32-10、溶洞、石笋的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 十、 氮及其化合物的性质 1、工业合成氨反应: N2+3H22NH32、雷雨肥田的反应:N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、氨气与水的反应: NH3+H2ONH3H2O NH3H2ONH4+OH-4、氨气与盐酸溶液的反应: NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+5、氨气的催化氧化: 4NH3+5O24NO+6H2O6、氨气的实验室制备：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 原理： 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 7、碳酸氢铵的受热分解: NH4HCO3NH3+H2O+CO28、氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：常温： OH-+NH4+=NH3H2O 加热：OH-+NH4+NH3+H2O9、浓硝酸的分解：4HNO34NO2+O2+2H2O (保存：棕色细口瓶，放在阴凉处)10、足量铜与浓硝酸反应： 先：Cu+4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （Cu+4 H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O）后：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （3Cu+8 H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O）再加入稀硫酸： 3Cu+8 H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 11、碳与浓硝酸的反应：4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O十一、 硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应：Fe+SNFeS 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+SNCu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 十二、 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 2MgO 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO22MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 十四、硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2十五、铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十六、铜及其化合物的性质铜1、铜在氯气中燃烧：CuCl2CuCl22、铜和氧气加热：2CuO22CuO3、铜与硫共热：2CuSCu2S4、铜绿的形成：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2 CO35、铜与浓硫酸共热：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O6、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2 2NO2 2H2OCu4H2NO3Cu22NO2 2H2O 铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H2O3Cu8H2NO33Cu22NO 4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)2 2Ag /Cu2AgCu22Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2 /Cu2Fe32Fe2Cu2 氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuOH2CuH2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO2Al3CuAl2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuOCOCuCO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuOC2CuCO2 5、氧化铜与硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu2H2O6、氧化铜高温分解：4CuO 2Cu2OO2硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 Ba2SO42BaSO4 2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO4Cu22OHCu(OH)2 3、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO42NH3H2OCu(OH)2 (NH4)2SO4Cu22NH3H2OCu(OH)2 2NH44、硫酸铜溶液中加入锌：ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnCu2Zn2Cu5、铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu FeCu2Fe2Cu6、加热硫酸铜晶体：CuSO45H2OCuSO45H2O7、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO45H2OCuSO45H2O鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学 第一节 走进化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 第三节 化学中常用的物理量物质的量 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 第二节 电解质 第三节 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 第二节 氮的循环 第三节 硫的转化 第四节 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 第一节 硅 无机非金属材料 第二节 铝 金属材料 第三节 复合材料