人教版九年级上册第五单元课题1 质量守恒定律 同步训练（II ）卷.doc

人教版九年级上册第五单元课题1 质量守恒定律 同步训练（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）反应：A3B=2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为（ ） A . 1437B . 28217C . 132D . 无法确定2. （2分）关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4 ， 四位同学表示了如图所示的四种说法，其中错误的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+X+2H2O；其中X的化学式是（ ）A . SO3B . O2C . SOD . SO24. （2分）在一个密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示：下列说法错误的是（ ） 物质甲乙丙丁反应前质量/g532123反应后质量/g待测12296A . 该反应是化合反应B . 甲可能是该反应的催化剂C . 乙、丙变化的质量比为9：8D . 反应后甲的质量是5g5. （2分）化学与生活有密切关系下列有关说法正确的是（ ） A . 金刚石、石墨都是碳的单质，硬度都很大B . 铁丝在氧气中燃烧后所得固体质量大于铁丝不符合质量守恒定律C . 利用石油中各成分的沸点不同分离出柴油属于物理变化D . 鉴别氢气和甲烷可分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯6. （2分）（2015雅安）如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子下列说法中错误的是（ ） A . 甲是SO2B . 该反应属于化合反应C . 反应前后，分子、原子种类均不变D . 反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：27. （2分）归纳与反思是学习化学的重要环节下列归纳完全正确的是（ ） A物质的性质与用途B化学与环境N2化学性质稳定填充食品袋防腐O2支持燃烧可做火箭燃料燃料完全燃烧减少污染物排放过量排放CO2形成温室效应C日常生活经验D元素与人体健康鉴别硬水、软水用肥皂水酒精不慎洒出着火立即用水灭缺碘易引起贫血喝牛奶有利于补钙A . AB . BC . CD . D8. （2分）某纯净物4.6克，在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则下列正确的是（ ）A . 该物质只含C、H两种元素B . 该物质一定含C、H两种元素，可能含有氧元素C . 该物质含C、H、O三种元素D . 无法判断9. （2分）铁路列车实行大提速的有效措施是将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，这一反应原理来焊接钢轨对该反应说法错误的是（ ）A . 该反应是置换反应B . 根据反应，54g铝完全反应可以得到112g铁C . 反应前后元素的化合价都发生改变D . 在金属活动性顺序中：铝铁10. （2分）汽车尾气催化转换器内反应是：2NO+2CO X+2CO2 ， X的化学式为（ ） A . N2B . NO2C . N2O3D . NH3二、 填空题 (共5题；共12分)11. （3分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应可生成H2供燃烧使用CaH2与水反应除生成H2外，另一种产物中一定会含有_元素。氢化钙中钙、氢元素的质量比为_，钙元素的质量分数为_（小数点后保留1位有效数字）21克氢化钙中氢元素的质量与_克水中氢元素的质量相同.12. （1分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中正确的是_物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A该反应为分解反应B.丙为该反应的催化剂C.反应中甲、丁两物质的质量比为23D._13. （4分）化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式为_，关于该实验的下列说法中，正确的是_（填字母）。A实验时红磷一定要足量B点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积E该实验必须检查装置的气密性（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果_（填“相同”或“不同”），原因是_。（3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。 蜡烛中含有氢元素，依据的现象是_。 整个过程观察到的现象及由此得出的结论有_。14. （2分）某中学化学课外活动小组在一次野外考察中，用三种不同的实验方法证实一口干枯的深井中二氧化碳的量很大现请你完成实验报告：实验方法观察到的实验现象解释实验现象（1）灯火实验灯火_（2）动物试验动物_（3）澄清石灰水试验澄清石灰水_反应的化学方程式：_15. （2分）请仿照示例在”判断与解释“栏中回答有关问题 理解与建构判断和解释例：所有的原子核内都有质子、中子不正确，如：H的原子核内没有中子练1：物质与氧气发生的氧化反应都是化合反应_练2：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应_练3：一种单质中只含一种元素，一种混合物中至少含有两种元素_练4：在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化合物，其组成中具有含有C、H两种元素_三、 探究题 (共4题；共21分)16. （7分）英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究 【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：一定有碳元素；可能还有氢元素和氧元素（1）【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案 如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有_的烧杯，观察现象（2）【证据与结论】实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）_实验（2），观察到烧杯内壁附着的_，则猜想成立 （3）【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在_元素，因为_ 17. （7分）（2012营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质（1）镁在CO2中反应的化学方程式为_（2）实验的结论是_由该结论可知_（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾（3）通过实验你对燃烧条件的新认识是_（4）【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧实验：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧某同学提出：如果实验中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰他依据什么认为实验中细铁丝未得到充分加热？_（5）请你帮助他设计对比实验，排除干扰因素，证明CO2是否支持铁的燃烧 实 验 方 法可能观察到的现象和结论_如果铁丝在装O2和装CO2的集气瓶中都燃烧，证明CO2支持铁的燃烧如果铁丝在装O2的集气瓶中燃烧，在装CO2的集气瓶中逐渐冷却，证明CO2不支持铁的燃烧18. （4分）分类和类比是学习化学常用的方法 （1）化学实验按其研究内容可分为：化学基本操作的实验、物质的性质的实验、揭示化学基本概念和原理（定律）的实验等 据此应将下列实验中的B与_（填两项）归为一类，依据是_ABCDE（2）通过观察表格中的信息，根据元素的化合价与原子的最外层电子数的关系，你能发现有关元素化合价的规律是_应用此规律你能推测出磷元素的最低负价是_，磷酸中磷元素显+5价，则磷酸的化学式为_ 元素名称最高正化合价最低负化合价硫+62氯+7119. （3分）（2011宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为_g，反应生成氧气的质量为_g （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数 （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）四、 综合题 (共1题；共6分)20. （6分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。 （1）根据下图所示的辉铜矿及主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含有铜元素或含有硫元素的产品，此推测依据的是化学反应前后_不变。辉铜矿Cu2S（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。 A . 风力发电B . 太阳能飞机C . 水力发电（3）水是一种重要的资源。电解水实验揭示了水的组成。如图所示的实验中得到氧气的试管是_（填“1”或“2”）。水在自然界中蒸发，可以净化水。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母序号）。A分子质量 B分子种类 C分子间隔（4）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇燃烧的化学方程式_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 探究题 (共4题；共21分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、四、 综合题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、