初三第一轮复习酸.doc

子轩教育个性化辅导授课案 教师：项颖颖 学生： 董欢震 时间：_2015_年_ _月 日 段 授课目的：复习酸的性质授课内容：1、 常见的酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸性 质纯净的浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性。纯净浓硫酸 挥发， 溶于水时放出 大量热。浓硫酸有 很强腐蚀性、 、 。纯净的浓硝酸 气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成 。有腐蚀性。用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？并画出图像含pH变化图像。例题分析敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸中溶质的质量分数均变小，其原因是_；向盛有浓盐酸的容器中小心地缓缓地倒入浓硫酸，可观察到_；满瓶的浓硫酸长期敞口放置会自动溢出，这是因为它具有_。二、酸的化学性质盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性 由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。1、跟酸碱指示剂的作用 酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2、跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。3、与金属氧化物反应，生成盐和 CuO + HCl 现象： Fe2O3 + HCl 现象： CuO + H2SO4 现象： Fe2O3 + H2SO4 现象： CuO + HNO3 现象： MgO + HNO3 现象： 常见的金属氧化物有： 等。4、跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl NaOH + H2SO4 NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Ca(OH)2+ HNO3Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4 Cu(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3+ HCl Fe(OH)3+ H2SO4 Fe(OH)3+ HNO3请描述上列反应的主要现象。5、跟某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+CaCO3 现象： HCl+AgNO3 现象： （此反应可检验硫酸的存在）H2SO4 +Na2CO3 现象： HNO3+Na2CO3 现象： H2SO4+BaCl2 现象： （此反应可检验硫酸的存在）三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH7)一定是酸溶液吗?四、金属与酸反应问题考察的常见题型1、金属与酸发生置换反应的条件：1）对金属的要求：2）对酸的要求：2、金属与酸反应产生氢气的规律：1)质量为m，相对分子质量为M，化合价为+n（指在生成物中的化合价）的金属与足量的酸反应，产生的氢气的质量为：x=nm/M即：H2的质量=金属的质量*金属在化合物中的化合物/该金属的相对原子质量2）等质量的几种金属与足量酸反应产生氢气的质量与该金属化合价/相对原子质量的值成正比，该值越大，产生的氢气质量越大；该值越小，产生氢气质量越少。例题: 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（ ） A、Cu(OH)2 B、Zn C、Fe2O3 D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？ 例题： 一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？5、 典例精析例1：将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸下列有关说法错误的是( )A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%例2：将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（ ） A. ab B. ab C. a=b D. 无法判断 答案例3：某金属样品4g，投入98g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中金属的质量分数为 。例4：下列各组物质能在PH=1的无色溶液中大量共存的是A、 K2SO4 Ba(OH)2 KCl B、CU(NO3)2 NaCl KNO3 C、Na2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO4 NaNO3 KCl探究强化：例1：炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性品名雪碧汽水(清爽柠檬味)配料碳酸水(水、二氧化碳)白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热、避免阳光直晒(1) 以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_；(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性他做出这种判断的依据是_；小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到_，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了例2：氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解请你和他一起通过图1中I、三个实验完成这次探究活动你提出的假设是_通过实验I可证明_要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_探究结果为_你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_（2）化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？我设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲-软塑料瓶变瘪，乙-“瓶吞鸡蛋”小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是：_小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是：_；我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：_小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1_CO2和NaOH确实发生了化学反应方案2_写出方案2中所涉及的化学方程式_课后巩固计划：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色2下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl33下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是 ( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石4. 根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是 A.过滤 B.加热液体 C.气密性检查 D.稀释浓硫酸5下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 A烧碱B石灰水C浓盐酸D氯化钾6下列操作中，不正确的是A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液水7.下图是两种稀释浓硫酸的操作：浓硫酸水BA浓硫酸回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是 。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。（4）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。8稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红。我们已经知道稀盐酸中有H2O、Cl-、H+。请设计一个简单的实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色的石蕊试液变红？实验步骤实验现象实验结论9取Na2CO3和NaCl的固体混合物20g，溶于50g水形成溶液后，滴入某盐酸溶液至不再产生气体为止，经测定反应得到20%的NaCl溶液105.5g，求：（1）固体中Na2CO3的质量分数 （2）盐酸溶液的溶质质量分数10由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为6082）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，则所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：该反应的化学方程式为NaOH + CH3COOHCH3COONa + H2O）四、主任审核批复 教导主任签字：_