鲁教版中考化学一模试卷C卷.doc

鲁教版中考化学一模试卷C卷一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）古诗词给我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中一定发生化学变化的是（ ）A . 白玉做床金做马（引自红楼梦）B . 大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词）C . 只要功夫深铁杵磨成针（引自李白的故事）D . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间.（引自明朝于谦诗）2. （2分）分子与原子的本质区别是（ ） A . 原子比分子小B . 分子是不断运动的原子是静止的C . 在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分D . 分子能直接构成物质 原子不能直接构成物质3. （2分）下列物质中属于氧化物的是A . O2B . KClO3C . MgOD . Na2 SO44. （2分）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生的反应方程式为：aNH3+bO2 cN2+dH2O下列有关叙述不正确的是（ ） A . 氨气液化是物理变化B . NH3中氮元素化合价为+3C . 该反应属于置换反应D . a、b、c、d分别为4、3、2、65. （2分）区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是（ ） A . 测三瓶气体的密度B . 用燃着的木条分别放入瓶中C . 分别倒入澄清石灰水D . 闻三瓶气体的气味6. （2分）下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AFeSO4溶液(H2SO4)加入过量Fe粉、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO2(CO)通入适量氧气、点燃DKCl(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D7. （2分）下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0A . 20 ，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%B . 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠C . 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 20 之间D . 50 时，100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液，再冷却到20 ，能够析出13.2 g固体8. （2分）分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是（ ） A . 冰和水是一种物质，属于单质B . 氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物C . 硫酸铜中含有硫酸根离子，但属于酸D . 纯碱溶液呈碱性，但纯碱属于盐9. （2分）许多物质在溶液中都以离子形式存在我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH结合成水分子的过程，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）A . H+Na+OHNO3B . Na+K+ClOHC . H+K+CO32HCO3D . K+Ba2+ClSO4210. （2分）（2014贺州）下列除去杂质的方法中，合理的是（ ） 选项物质杂质除杂方法ACO2水蒸气通入浓硫酸中BNaCl溶液NaOH溶液加入适量BaCl2溶液，过滤C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，过滤A . AB . BC . CD . D二、 填空与简答 (共5题；共37分)11. （5分）用化学符号或化学用语填空（1）2个氢氧根离子_；（2）空气中含量最多的元素_；（3）写出“Fe2+”中数字“2”表示的含_；（4）为了预防次生灾害的发生，防疫人员常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应原理是：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2X+2NaCl根据以上信息，推断上述反应中X的化学式为_，标出NaClO3中氯元素的化合价_12. （4分）铁是目前使用最广泛的金属，请回答： （1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_性。 （2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是_。 （3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。 A . 在车船的表面喷涂油漆B . 将使用后的菜刀用布擦干C . 在铁制品表面镀上一层锌D . 用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净13. （13分）根据下列实验装置图，回答有关问题 （1）写出图中有标号仪器的名称：a_；b_ （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_，选择的发生装置是_（填字母），若得到较纯净的氧气，选择的收集装置是_（填字母） （3）选用BC装置制取氧气，反应的符号表达式为_B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_；利用C装置收集氧气，证明集气瓶已充满的方法是_实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，你的解决方法是_ （4）氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，制取氨气的装置组合是_（填字母） 某化学实验小组利用F装置收集氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）收集氨气时，氨气的进气口是_（填“a”或“b”）收集氨气一段时间后，打开F装置中的止水夹，观察到烧瓶内产生了喷泉，说明氨气具有的性质是_为防止环境污染，装置可用于吸收多余氨气的是_（填序号）14. （12分）钠的化合物在日常生活中应用广泛 （1）氯化钠是重要的调味品，它是由_构成的氯化钠可以由钠在氯气中燃烧得到，反应的化学方程式为_ （2）为了检验实验室保存的 NaOH 是否变质及变质情况，某同学设计了如下实验方案进行研究，请据图回答：氢氧化钠变质的原因是_（用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体_变质（填“已”或“未”）实验中加入过量氯化钡溶液的目的是_实验中测定溶液 pH 的方法是_ 若测得溶液E的pH7，则样品A的成分是_（3）取已变质的氢氧化钠样品配制成 100g 溶液，向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g，完全反应后得到中性溶液 197.8g试计算所取样品中杂质的质量 15. （3分）化学与人类生活息息相关请回答下列问题： 活性炭除去水中的异味，利用了活性炭的_作用；炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是_；长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是_三、 实验与探究 (共2题；共13分)16. （8分）（2013泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究请帮助完成下列有关研究并填写有关空白 【提出问题】铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？【查阅资料与问题解决】铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在_之后铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2此反应中化合价升高的元素是_铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3 由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和_氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为_；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为_由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu CuSO4 Cu（OH）2；也可以是流程：Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2；与流程 I相比，流程的优点是_和_还可以有更多的流程若流程与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程中第一步反应的化学方程式为_17. （5分）室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题 （1）_中盛的一定是饱和溶液；_中盛的可能是饱和溶液，_中盛的一定是不饱和溶液（以上均填序号）； （2）若对A，B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是_（填序号）； （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_（写出一种方法即可） 四、 分析与计算 (共2题；共9分)18. （5分）如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由_种元素组成， （2）碳酸钙的相对分子质质量为_， （3）碳酸钙中钙元素的质量分数_， （4）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为_， （5）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是_g 19. （4分）在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：溶解称量计算装瓶存放，回答问题： （1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠_g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和_，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是_（填序号） （2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液_mL（计算结果保留至0.1） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空与简答 (共5题；共37分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、三、 实验与探究 (共2题；共13分)16-1、17-1、17-2、17-3、四、 分析与计算 (共2题；共9分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、