课标版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷C卷.doc

课标版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷C卷一、 选择题(共20分) (共10题；共10分)1. （1分）世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质的区别（ ） A . 火药爆炸B . 晾晒衣服C . 煤的燃烧D . 氢气燃烧发射火箭2. （1分）下列不属于缓慢氧化的是（ ）A . 食物腐烂B . 酒的酿造C . 动植物呼吸D . 氢气燃烧3. （1分）下列物质属于混合物的是（ ）A . 纯水B . 空气C . 高锰酸钾D . 冰、水混合4. （1分）善于归纳知识，有利于培养素质下列对部分化学知识的归纳不正确的一组是（ ）A化学与生活B物质结构生活中常用加热煮沸的方法软化硬水食醋可用于除去热水瓶中水垢干冰用于人工降雨分子、原子和离子是构成物质的三种粒子分子一定比构成它的各原子都大不同元素的原子的本质区别是质子数不同C化学与安全D化学概念中的不一定炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭进入久未开启的地窖前，需做灯火实验在室内放一盆水，可以防止煤气中毒碱的水溶液通常呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液单质由同种元素组成，但同种元素组成的物 质不一定是单质酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 不一定是中和反应A . AB . BC . CD . D5. （1分）下列物质性质的叙述中，都属于物理性质的是（ ）A . 木炭有还原性 金属有导电性B . 浓盐酸有挥发性 活性炭有吸附性C . 浓硫酸有腐蚀性 氧气能支持燃烧D . 氢气难溶于水 一氧化碳有可燃性6. （1分）化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（ ） A . 亚硫酸中硫元素显+4价B . 4H4个氢元素C . 镁离子Mg+2D . 氧化亚铁Fe3O47. （1分）工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（ ） A . N2B . COC . NO2D . O28. （1分）卡拉OK歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等它们燃烧后会产生大量的浓烟下列有关说法错误的是（ ） A . 泡沫、海绵是可燃物B . 泡沫、海绵的着火点很高C . 燃烧的浓烟中含大量有毒气体D . 着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处9. （1分）如表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ） 选项物质所含杂质除去杂质的方法A铜粉铁粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液C硫酸钠溶液碳酸钠加入适量稀硫酸D碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A . AB . BC . CD . D10. （1分）化学反应前后肯定发生变化的是（ ） A . 原子数目B . 原子质量C . 元素种类D . 分子种类二、 不定项选择题 (共5题；共10分)11. （2分）金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+2X+4H2O，则X的化学式为（ ） A . NO2B . NOC . N2OD . N2O412. （2分）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2 下列说法不正确的是（ ） A . 中的反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2B . 中的稀有气体的作用是隔绝空气C . 中发生的反应为置换反应D . 金属钛在常温下不与O2反应13. （2分）生活中处处充满着化学。从化学的角度看，下列说法中正确的是（ ）A . 煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关B . 室内起火，迅速打开所有门窗通风C . 炒菜时油锅着火，可立即加水灭火D . 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器14. （2分）如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是（ ）A . 甲物质是化合物B . 该反应属于置换反应C . 化学反应中分子的总数一定不变D . 反应前后原子的种类和数目不变15. （2分）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ） A . 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中B . 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C . 向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量D . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解三、 非选择题(共40分) (共5题；共40分)16. （9.0分）从C、CO、CO2、CH4、CaCO3五种物质中选用适合的物质填空： （1）从类别角度：SO2与CO2具有相似的化学性质，则下列物质中能与SO2反应有 （填标号） A . 水B . 澄清石灰水C . 盐酸（2）从组成角度：C6H6与_的组成元素完全相同，它们都具有可燃性，且燃烧产物相同写出C6H6完全燃烧的化学方程式：_ （3）从变化角度：“”表示一步完成的化学反应若组成乙物质的元素种类多于甲物质，选择相应物质于方框内完成下列转化 分别写出转化和反应的化学方程式_，_17. （5.0分）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少_（填化学式）的排放量 （2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号） A . 碳元素属于非金属元素B . 碳原子核内质子数为6C . 碳元素的原子结构示意图为 D . 碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）则甲的化学式为_；丙转化为丁的化学方程式为_（4）图3是某趣味实验装置图挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象请分析其原因，并写出化学方程式_ （5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3 ， 的实验，并检验该反应生成的气体产物已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 CO与Fe2O3反应的化学方程式为_气体通过装置的顺序是A_（装置不能重复使用）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3 ， 杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）试计算石灰石中杂质的质量分数 18. （12.0分）制取氧气是初中化学重要的实验之一，兴趣小组进行如下探究。探究一 氧气的制取（1）a仪器名称：_；C 图操作的名称_。 （2）用氯酸钾制取氧气选择的发生装置是_，（填序号） 写出该反应的化学方程式_。 （3）探究二 催化剂的选择研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂， 氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用_作催化剂。（4）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式_。 （5）探究三 氧化铜与二氧化锰的催化效果进行比较用图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的因素均已忽略，相关装置和数据见下表：实验的作用_， 上述实验中的 “待测数据”是_。若 b_c（填“”、“ =” 或“”），可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。19. （9.0分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg回答下列问题：（1）仪器的名称是_；（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式_；（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_；（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_b（填“”“=”或“”）；（5）D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”）（6）仪器的名称是_；（7）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式_；（8）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_；（9）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_b（填“”“=”或“”）；（10）D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”）20. （5.0分）徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题(共20分) (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共10分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题(共40分) (共5题；共40分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略19-4、答案：略19-5、答案：略19-6、答案：略19-7、答案：略19-8、答案：略19-9、答案：略19-10、答案：略20-1、