分析化学作业及答案.doc

分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。 a. ( 25.48 0.1) % b. ( 25.48 0.13 ) % c. ( 25.48 0.135 )% d. ( 25.48 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。 a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等 3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。a.1 b.2 c.4 d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差 二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x）。 3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。 第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2m l d. 12ml 2. .用NaC2O4（ A ）标定KMnO4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。 a. nA =5/2nB b. nA =2/5nB c. nA=1/2 nB d. nA=1/5nB 3. .已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ b）。 a. =1mL/0.005682g b. =0.005682g /mL c. =1mL/0.005682g d. =0.005682g/mL4. 用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是（ C ）A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法5.若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A）。 A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比 B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比 C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比 D. 各反应物的物质的量应相等 6.用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则 FeSO4 与 H2C2O4 两种溶液的浓度之间的关系为（ A）。 A. B. C. D. 7.以下物质能作为基准物质的是（D ）。 A.优质纯的 NaOH B. 100 干燥过的CaO C.光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌 二、简答题1.简述滴定分析法对化学反应的要求？ 答： 反应必须具有确定的化学计量关系。 反应必须定量地进行。 必须具有较快的反应速度。 必须有适当简便的方法确定滴定终点。三、计算1.称取纯金属锌 0.3250 g，溶于 HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔浓度。解： 答：Zn2+的摩尔浓度为0.01988 mol / L。2.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？要配制100ml 溶液，应称取c多少克？解：标定反应为： nNa2C2O4=2.5nKMnO4 C Na2C2O4V Na2C2O4=2.5C KMnO4V KMnO4 V Na2C2O4=V KMnO4 nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.50.02=0.05(mol / L)G Na2C2O4 = C Na2C2O4V Na2C2O4M Na2C2O4 =0.050.100134.0 = 0.67 (g)答：应称取Na2C2O40.67克。第三章 酸碱滴定分析法一、选择题1.按酸碱质子理论， Na2HPO4是（ d）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质2.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a.CN-（KCN- =6.210-10） b.S 2-(KHS - = 7.110-15, =1.310-7) c.F -(K HF=3.510-4) d.CH3COO-(KHAc=1.810-5) 3.在纯水中加入一些酸，则溶液中（c ）。 a.H+OH-的乘积增大 b.H+OH-的乘积减小 c.H+OH-的乘积不变 d.OH-浓度增加4. 在氨溶液中加入NaOH，会使：（ C ）A. 溶液中OH浓度变小 B. NH3的Kb变小C. NH3的降低 D. pH值变小5.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（B ）碱度最强。 A. CN-（ ） B. S2-( ) C. F - (KHF = 3.510 -4 ) D. CH3COO- (KHAc =1.810-5 ) 6.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc C. 1 mol/L NH3 H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 二、判断正误1. 多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1K2K3。（ ）。2. 等量的HAc和HCl(浓度相等),分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等( x )。3.缓冲溶液释稀pH值保持不变（ ）。4. KH2PO4水溶液的质子条件为 :H+H3PO4 = H2PO4- +HPO42- +2PO43- +OH-（ x）。5.根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸（x ）。 6.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。 7.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的（ ）。 8. NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性（x ）。 三、计算1.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL 滴定至H2PO4-，共消耗HCl溶液27.30ml。计算Na2HPO412H2O的百分含量。并解释所得结果（HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。解： Na2HPO412H2O%=答：Na2HPO412H2O的百分含量为112.0%。滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7 ，而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1-4.4 ，变色点为3.4。显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。故终点误差较大。由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。2.分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500M HCl标准溶液25.00ml。煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。计算试样中CaCO3的百分含量。解：有关化学计量关系为： n CaCO3=0.5nHCl 答：计算出试样中CaCO3的百分含量为84.67%。第四章 配位滴定分析法一、选择题1.用钙指示剂在Ca2、Mg2的混合液中直接滴定Ca2，溶液的pH必须达到（B ）。A. 14 B. 12 C. 10 D. 82.以EDTA滴定Zn2+，选用（b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉3.在EDTA络合滴定中，（b ）。a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大4.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a）。 a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂 c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热 5. 在Ca2和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2时，消除Mg2+干扰的最简便的方法是（A ）.A. 控制酸度法 B. 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 沉淀掩蔽法6.EDTA 滴定 Zn2+时，加入NH3 NH4Cl 可（ B）。 A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度 二、计算题1.用CaCO3 基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005g CaCO3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL 。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。解：(1) 根据共反应关系应为1 ：1 ，则 CEDTA=0.01008 molL-1. (2) 根据滴定度定义，得： 第五章 氧化还原滴定分析法一、选择题1.氧化还原滴定的主要依据是（ C）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 2.已知在 1mol/L H2SO4溶液中， MnO4-/Mn2+和Fe 3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（C ）。 a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 3.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（b ）。 a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行 4.氧化还原反应进行的程度与（ c）有关 a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂 2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ x）。5.提高氧化还原反应的速度可采取（ a）措施。 a. 增加温度 b. 加入络合剂 c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度 6. 氧化还原滴定曲线是（b ）变化曲线。 a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系 d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系 7.氧化还原电对的电极电位可决定（ a）。 a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色 c. 温度 d. 酸度 8. 用 KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ b）共存。 a. SO42- b. Ac- b. Cl- d. NO3- 9. 已知Fe3+ + e = Fe2+，E=0.771V，当c(Fe3+)=1.0 molL1，c(Fe2+)=0.0001 molL1时，的值为（ A ）A. 1.01V B. 0.202V C. 0.889V D. 0.771V10.影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 11.用 H2C2O42H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2C2O4 的分解。 A. 60C B. 75C C. 40C D. 85C二、判断正误1.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。2.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（x ）。 3. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将升高（x ）。 4. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（ ）。 5. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（ ）。 6.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（ x）。 7.间接碘量法测定铜时，在 HAc 介质中反应： 2Cu2+ + 4I- 2CuI + I2 之所以能够定量完成，主要原因是由于过量 I- 使 减小了（ x）。 三、简答题1.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。 答：酸碱滴定法 : 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 滴定剂为强酸或碱。 指示剂为有机弱酸或弱碱。 滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。 氧化还原滴定法： 以电子传递反应为基础的滴定分析法。 滴定剂为强氧化剂或还原剂。 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。 2. 影响条件电势的因素。 答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应 3. 氧化还原指示剂的类型有哪些？ 答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 4. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。 答： ）高锰酸钾法 ）重铬酸钾法 ）碘量法 ）铈量法 5. 试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。答： 酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：1） 在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。四、计算题1.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961） 解： Cr 2 O 7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2 O MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2 O 2.分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00 ml ，1.00 ml Na2S2O3相当于 0.005990克纯碘，求铜的百分含量（ I ：126.90 ； Cu ：63.546 ）。解： 3. 将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4, 经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml 0.1000mol/LFeSO4定量反应。计算试样中Pb的百分含量。（ Pb:207.2 ） 解：PbPbCrO41/2 Cr2O72-3 FeSO4 即 百分含量：53.55% 4. 将含K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的 I2以 0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，终点时耗去20.00ml 。求混合物中K2Cr2O7的含量。（ ）解： K2Cr2O73 I26 Na2S2O3 由反应关系知 所以K2Cr2O7的百分含量：5.含有锰的样品 1.000 g ，经预处理为含 MnO4- 的溶液，加入 40.00 ml FeSO4标准溶液，过量的 FeSO4 溶液用 0.05000 mol/L KMnO4 标准溶液滴定，消耗 8.00ml 。 已知 1 ml FeSO4 标准溶液相当于 1ml 滴定度为 EDTA, 试计算样品中 Mn 的质量分数 (Al2O3 ：101.96 ， Mn ：54.938) 。解： 1 ）求 FeSO4标准溶液的量浓度 根据滴定度的定义： Al2O3 2Al3+ 2EDTA 所以， cEDTA = 0.1000mol/L ， 2 ）求 Mn 含量：样品中 Mn KMnO4- KMnO 4 5FeSO 4 1mol/L 5mol/L 0.0500008.00 mmol 第六章 重量分析法和沉淀滴定法一、选择题1.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（C ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO 3 c.NH 4SCN d.Na2SO 42.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用 (b ) 。 a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应 3.重量分析对称量形式的要求是（ d）。 a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符 4.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b）。 a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强 5. 佛尔哈德法的指示剂是（ c）。 a.K2Cr2O7 b.K2CrO4 c.Fe3+ d.SCN-6. 摩尔法的指示剂是（b ）。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN- 7.测定FeCl3中Cl含量时，选用（ c）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO48. 摩尔法测定Cl 时，溶液应为（b ）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. HCl d. 碱性 9. 佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（ a）。 a. 酸性 b. 弱酸性 c. 中性 d. 碱性 10.测定Ag+含量时，选用（ c）标准溶液作滴定剂。 a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO411. 测定Ag+含量时，选用（ c）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d.NH4SCN 12.测定SCN-含量时，选用（ c）指示剂指示终点。 a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)212H2O d. NH4SCN 13.下列条件中（C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。 A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂 C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化 14. 在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：（A）A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 15.测定 Ag+含量时，选用（ C）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO3 C. NH4SCN D. Na2SO416. Sr3 (PO4)2的溶解度为1.010-6mol/L ，则其 Ksp值为（C ）。 A 1.010-30 B 5.010-29 C 1.110-28 D 1.010-12二、判断正误1.摩尔法可用于样品中I-的测定（ x）。 2.摩尔法测定氯会产生负误差（ x）。3. 摩尔法不能用于直接测定Ag+ ( x) 。4. 在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（）。5. AgCl 的Ksp=1.5610 -10 比 Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以， AgCl 在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4( x)。6. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（ x）。7.用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。 8.摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl- () 。9. 重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好（ x）。 10. 沉淀的颗粒度愈大，溶解度愈大（ x）。 11. 与酸碱滴定法相似，沉淀滴定法的指示剂是沉淀剂（ x）。 12. 酸效应可增加沉淀的溶解度（ x）。 三、简答题1. 重量分析法对沉淀形式的要求。 答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化为称量形式。2. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。 答： 两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。 摩尔法： 反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ，中性或弱碱性介质。 滴定剂为 AgNO 3 。 指示剂为 K 2 CrO 4 ， Ag + + CrO 4 2- = Ag 2 CrO 4 ( 砖红色 ) SO 4 2- 、 AsO 4 3- 、 PO 4 3- 、 S 2- 有干扰。 可测 Cl - 、 Br - 、 Ag + ，应用范围窄。 佛尔哈德法： 反应： Ag + + Cl - = AgCl ( 白色 ) ， Ag + + SCN - = AgSCN ( 白色 ) ，酸性介质。 滴定剂为 NH 4 SCN 。 指示剂为铁铵钒， Fe 3+ + SCN - = Fe(SCN) 2+ （红色）。 干扰少。 可测 Cl - 、 Br - ， I - 、 SCN - 、 Ag + ，应用范围广。 3. 含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.5610-10 ; AgBr: Ksp=4.110-13）。 答：AgCl和AgBr属1：1 型沉淀，因 AgCl: Ksp=1.5610 -10 Ksp, Ag2CrO4,立即生成砖红色沉淀。四、计算题1. 有一纯KIOx ，称取 0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml ，求x（K 39.098, I：126.90， O：15.999 ）。 解， ， ， X=3 2.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN 溶液6.50 ml。试计算试样中碘的百分含量。（ I ：126.90447 ）解： 3. 将40.00ml 0.01020mol/L的AgNO3溶液，加到 25.00ml BaCl2溶液中，剩余的AgNO3 需用15.00ml 0.0980mol/L的NH4SCN溶液返滴定，250ml BaCl2 溶液中含BaCl2多少克？（ ）解： 有反应关系可知 即 得 250ml BaCl2 溶液中含BaCl2：0.31410=3.14g 4. 今有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计原混合物中CaO和BaO的质量分数。解：设CaO的质量为x g ，则BaO的质量为：2.212-x g解得x=1.828g CaO%=82.64% BaO%=17.36%第七章 吸光光度法一、选择题1.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 2.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（c ）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大 3. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c）。 a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动 c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大4. .在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光度 c. 吸收波长 d. 吸光系数 5.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（b ）。 a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长 c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成 6. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（C ）。 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大 7. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（ c/c ）大小（ D）。 A 与透光度（ T ）成反比 B 与透光度（ T ）成正比 C 与透光度的绝对误差（ T）成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的 8.示差分光光度法适用于（ B）。 A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定 C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定 二、判断正误1.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（x ）。2.重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。3.吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测定（ x）。 4. 吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液（ ）。 5. 摩尔吸光系数大小与吸收波长和溶液的酸度有关（ ）。 6. 吸光光度计光源强度越强，吸光度越大（ x）。 7.吸光光度法中溶液透光率与待测物质的浓度成正比（x ）。 8.化学分析法准确度高，吸光光度法灵敏度高（ ）。 9.在吸光光度法中，有色溶液稀释可使显色溶液的波长改变，但摩尔吸光系数不变（ x）。 三、简答题1. 简述吸光光度法测量条件。答： （1）测量波长的选择 （2 ）吸光度范围的选择 （3 ）参比溶液的选择 2.简述吸光光度法显色反应条件答：影响沉淀溶解度的因素。1 ）溶液的酸度； 2 ）显色剂用量； 3 ）显色反应时间； 4 ）显色反应温度； 5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。3. 3.朗伯比尔定律的物理意义是什么？什么是透光度？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？ 答：透光度为透射光与入射光强度之比 T = I / I 0 ；吸光度 A = -lg T ; 当一束平行单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。一个表示透过程度，一个表示吸收程度，关系为 A =-lg T 。 四、计算题1. 在1cm 比色皿和波长525 nm 时，1.0010-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500 ml容量瓶中。在1 cm比色皿和525 nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94 ）解： 根据 2. 用一般吸光光度法测量0.00100 mol/L 锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700 和 A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？ 解： 第八章 物质的定量分析过程一、 选择题1.在液 - 液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（C ）。 A 摩尔比 B 稳定常数 C 分配比 D 分配系数 2.在液 - 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（D ）。 A. 浓度 B. 溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同 3.萃取过程的本质为（D ）。 A. 金属离子形成螯合物的过程 B. 金属离子形成离子缔合物的过程 C. 络合物进入有机相的过程 D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程 二、判断正误1.具有相似性质的金属离子易产生共沉淀（ x）。2.在液 - 液萃取分离中，分配系数越大，分配比就越大（x ）。三、简答题1. 以待分离物质 A 为例，导出其经 n 次液 - 液萃取分离法水溶液中残余量 (mmol) 的计算公式。答： 设 V W （ ml ）溶液内含有被萃取物为 m 0 (mmol), 用 V O （ ml ）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为 m 1 (mmol) ，此时分配比为： 用 V O （ ml ）溶剂萃取 n 次，水相中残余被萃取物为 m n (mmol) ， 则2. 可用哪些方法测定 Ca2+ ？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。 答： 酸碱滴定法： Ca2+ CaCO3 Ca2+ ( 加入过量 HCl) ，以酚酞为指示剂，用 NaOH 标准溶液滴定过量 HCl 。 络合滴法： Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ ，在 pH=10 时，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 直接滴定 Ca2+ 。 氧化还原滴定法： Ca2+ CaC2O4 Ca2+ （加入强酸）+ H2C2O4 ，用 KMnO4 滴定H2C2O4来间接测量 Ca2+ 重量分析法： Ca2+ CaC2O4 ，经过滤、洗涤、干燥，用天平称量CaC2O4，再换算为 Ca2+ 。