沪科版2020年中考科学错题集训34：化学实验（1）D卷.doc

沪科版2020年中考科学错题集训34：化学实验（1）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 实验探究题 (共20题；共80分)1. （2分）如图表示了一种怀孕蜥蜴培养在不同温度下，所产幼仔的性别百分比。 （1）如果有10只蜥蜴出生于32 的环境中，则雄性的数目最可能是_（2）根据图示信息，请提出一种合理的推断：_。 2. （5分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克。求： （1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？ （2）需要浓硫酸多少克？ 3. （4分）利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。 （1）物质N属于_(填“酸、碱、盐、氧化物”) （2）若处有气泡、处无现象，则可判断锌的金属活动性_铜（填“大于、小于”） （3）若处有明显现象，则M可能为_。 4. （4分）海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧,当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答: （1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式_（2）海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了_性(选填“氧化”或“还原”),跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是_5. （6分）小明为了探究温度对H2O2分解速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持仪器略去）进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示： 实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/2080（1）实验2中应加入5%的H2O2_毫升。 （2）在两次实验中，可通过_来比较H2O2分解反应速率的大小。 （3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_。6. （2分）请根据图中所示实验装置回答问题 （1）仪器a的名称为_； （2）实验室利用双氧水制取氧气的发生装置可选择的是_；收集装置选择E的原因是_； （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有 刺激性气味的气体，密度比空气小NH3极易溶于水制取并收集NH3 ， 应该从上图中选择的制取装置是_； 7. （3分） 1674年，英国化学家约翰梅献为测定空气中的氧气含量开展如下实验（装置如图甲）。 将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里，把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上，用绳索将小铁方（铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现）。调整水槽中初始水位如图乙，再使铁块浸入稀硝酸中，观察到铁块表面迅速产生大量气泡，钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性，能与铁发生如下反应：4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O当水位降至接近钟罩口时（如图丙），立即取出铁块，以防气体外逸。IV等待一段时间后，水面稳定在如图丁的位置。（一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应：4NO+3O2+2 ？ =4HNO3）分析与评价：（1）步骤IV中的“？”处应填_。 （2）从图丙到图丁过程中，钟罩内水位上升的原因是_。（忽略温度变化的影响） （3）小科重复了上述实验，虽实验时装置气密性良好，且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量（即测定气体体积的误差忽略不计），但经多次实验测定，发现每次测得空气的含氧量都小于1/5，原因是_。 8. （2分）以下资料是关于酶的发现史： 斯帕兰札尼实验：以前人们认为人和动物只能对食物进行物理性消化，即只使食物的形状颗粒大小发生变化，而不能进行化学性消化。1773年，意大利科学家斯帕兰札尼设计了一个实验：将肉块放入小巧的金属笼内，然后让鹰把小笼子吞下去，而胃液可以流入笼内。过一段时间后，他把小笼子取出来，发现笼内的肉块消失了。于是，他推断胃液中一定含有对肉块进行化学性消化的物质。施旺实验：1836年德国博物学家施旺进行了实验：他把氯化汞加到胃液里，沉淀出一种白色粉末。除去粉末中的汞化合物，把剩下的粉末溶解，得到了一种浓度非常高的消化液，他把这粉末叫作“胃蛋白酶”。他利用制得的胃蛋白酶进行了如下表实验，让食物在体外消化成为可能容器加入物质实验结果1胃蛋白酶肉糜清水肉糜分解很少2胃蛋白酶肉糜盐酸肉糜大部分分解3胃蛋白酶肉糜氢氧化钠肉糜分解很少（1）斯帕兰札尼实验的巧妙之处是排除了_性消化对实验的干扰。 （2）施旺所进行的表格中的实验说明了胃蛋白酶的活性受_的影响。 （3）上表中的实验想在最短的时间内完成，应该把温度控制在_摄氏度左右。 （4）有同学对施旺实验提出质疑：认为对肉糜起分解作用的可能是盐酸。为了检验他的猜想正确与否可再增设一容器，并在其中加入物质：_，观察肉糜的分解情况。 9. （4分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。10. （4分）过氧化氢常用于消毒、漂白等。在盛有少量MnO2的容器中，加入溶质质量分数为30%的过氧化氢，在常温下可迅速分解放出氧气，实验室可用此方法制取氧气。试回答下列问题：（1）如图所示，实验室用过氧化氢和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用_(填字母，下同)装置。如果要用E装置来收集氧气，则气体应从_端通入。 （2）与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气相比较，实验室用过氧化氢制取氧气的优点是_(写出一种即可)。 （3）取一支试管，注入30%的过氧化氢，无明显现象；在注入30%的过氧化氢的试管内放入少量切成细条的新鲜土豆丝，发现试管中迅速产生大量能使带火星木条复燃的气体。取出土豆丝，发现土豆丝的质量和化学性质都没变。对此现象的合理解释是_。（4）实验室要制取32克的氧气，需要分解多少克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液？(结果保留一位小数) 11. （7分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究： 提出问题：什么物质是该反应催化剂?设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H2O2溶液分解反应的催化剂。实验与结论：实验操作实验现象实验结论实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。带火星木条复燃假设一成立实验：取10mL5的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁粉，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象。无现象假设二_(填“成立”或“不成立”)讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是_。请设计实验证明氧化铁是催化剂的方法(写出实验步骤、实验现象及结论)_12. （3分）在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有 25mL 空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_。 （2）小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL20mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_21%（填“”、“=”、“”）。造成该实验出现误差的原因可能是_。（填序号）交替推动两个注射器活塞的次数过少 读数时没有冷却至室温； 加入铜丝量太少； 加入铜丝量太多（3）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是_。 13. （3分）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 （1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁_m铝（填、或=）。 （2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是_。 （3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A . 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B . 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C . 读数时视线与凹液面最低处相平14. （4分）氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙 【查阅资料】.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2； CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2 同学们设计了以下实验装置：（1）图1实验设计图，为了实验安全，点燃C装置酒精灯前，应采取的操作为_；D装置的作用是_（2）反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的_（选填或）装置。 （3）既然钙与氢化钙两种固体均能与水反应生成氢气能源，那为什么要将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂呢？请亮出你的解释_15. （4分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称：_；_。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_(填字母)。 （3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式：_，并据此选择图中_(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)，收集氧气时，验满的方法是：_。16. （6分）请根据所示装置图来回答问题：（1）仪器、的名称是：_，_（2）用B、C作气体发生装置，可制取多种气体写出制取其中一种气体的化学方程式_；与B相比，C的优点是_（3）实验室用高锰酸钾制取O2 ， 需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用是_；可用D装置来收集O2 ， 这是利用了O2_的性质17. （4分）菁菁同学设计如图所示装置进行实验，目的是探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物，提出了如下两种猜想：a可能是二氧化碳；b可能是一氧化碳。预期的实验现象及结论如下： I若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；若澄清石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。【查阅资料】氢氧化钙和氢氧化钠在物质类别上都属于碱；CO2能与碱发生反应：如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O此反应常用于吸收二氧化碳）。请你分析并回答：（1）仪器a的名称为_。 （2）菁菁同学的实验装置存在的缺陷是_；反应结束时，停止实验的操作步骤是_。 （3）实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，可在试管中加入足量的_进行清洗。 （4）你认为菁菁同学的猜想是否严谨? _，理由是：_。 （5）请设计一个实验，来验证你的理由。操作过程、现象和结论写出：_。 18. （8分）某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠（1）该复分解反应能发生的理由是_ （2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2C03猜想三：_（3）（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2C03溶液实验步骤实验操作预期现象及结论1取少量所得溶液于试管中，_ _证明原溶液中不含有Na2C03 2另取少量所得溶液于试管中，_结合步骤1，猜想一成立19. （2分）因为“1升水中大约能溶解1升二氧化碳”，所以我们常采用向上排空气集气法收集二氧化碳，在集满二氧化碳时，玻璃片的_（选填“毛”或“光”）面应朝下盖上集气瓶，有同学质疑：因为发生反应时排出气体的速度很快，二氧化碳与水接触的时间很短，溶解的量可能不大，于是他们决定探究二氧化碳是否能用排水集气法收集？他们查阅资料得到：排水集气法收集时，二氧化碳在水中的溶解损失很小；排空气集气法与排水集气法的二氧化碳纯度比较如表所示：他们得出的结论是：_。收集的方法二氧化碳的纯度排空气集气法71%排水集气法87.5%20. （3分）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查。取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。（1）写出步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_。（2）实验中，小明用_来反映产生氧气的多少。（3）写出步骤中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：_。（4）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是_。（5）实验中，小明用_来反映产生氧气的多少。（6）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 实验探究题 (共20题；共80分)1-1、1-2、2-1、2-2、3-1、3-2、3-3、4-1、4-2、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、