沪教版2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷A卷.doc

沪教版2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题2分，共50分) (共25题；共50分)1. （2分）“青铜越王勾践剑”（如图） 为东周名剑中的精品，保存如新，至今犹能断发。该剑铸造材料属于（ ）A . 无机非金属材料B . 复合材料C . 金属材料D . 有机合成材料2. （2分）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A . 硝酸钾B . 蔗糖C . 花生油D . 酒精3. （2分）下列图标解读错误的是（ ） A . 禁止烟火B . 不可回收C . 当心爆炸D . 禁止燃放鞭炮4. （2分）使燃料充分燃烧的做法不合理的是（ ） A . 粉碎煤块B . 将液体燃料喷成雾状C . 架空木柴生火D . 增加可燃物5. （2分）偏二甲肼（C2H8H2）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料。其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 3N2+2X+4H2O，则X的化学式为（ ） A . CO2B . CC . COD . O26. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ）A . 在食品袋里充入氧气延长食品的保质期B . 钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨C . 不慎打翻酒精灯而着火，用湿抹布扑灭主要是降低着火点D . 常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用7. （2分）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（ ）A . 打开窗户赶紧跳出，逃离火海B . 用湿毛巾捂住口鼻，成站立姿势跑出C . 用湿毛巾捂住口鼻，直接坐电梯下来D . 用湿毛巾捂住口鼻，沿墙角伏低身子迅速爬向安全出口8. （2分）下图是某个化学反应的微观模拟示意图从图中获得的有关信息不正确的是（ ） A . 反应前后原子的个数不变B . 该反应为置换反应C . 化学反应中分子可分为原子D . 反应前是混合物，反应后是纯净物9. （2分）下列防锈措施不合理的是（ ） A . 钢管存放在干燥的地方B . 用盐水清洗菜刀C . 及时清除铁制品表面的锈渍D . 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属10. （2分）下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）A . 黄铜的硬度比铜的硬度小B . 不锈钢用于制作医疗器械C . 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈D . 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径11. （2分）日常生活中的一些铁制品经常被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（ ）在铁制品表面镀锌在铁制品表面涂油脂保留铁器表面的铁锈做保护层在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A . B . C . D . 12. （2分）铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（ ） A . 操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B . 铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3C . 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D . 操作的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干13. （2分）金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ， 对于该反应的说法错误的是（ ） A . 钛由化合态变成游离态B . 镁的金属活动性比钛强C . 此反应属于置换反应D . 钛金属容易冶炼14. （2分）对以下三个化学反应的分析正确的是（ ）C+O2CO24P+5O22P2O5CH4+O2CO2+H2OA . 都属于化合反应B . 反应温度都需达到着火点C . 生成物均是气体D . 反应时均产生蓝色火焰15. （2分）下列图像中有关的量的变化与对应叙述相符的是（ ）A . 向盐酸中加入的氢氧化钠洛液为mg时，所得溶液显碱性B . 向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强C . 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D . 将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，所得溶液都变成不饱和溶液16. （2分）下列金属中，金属性最弱的是（ ）A . ZnB . MgC . KD . Al17. （2分）下列设计的实验方法或试剂，你认为正确的是（ ）A . 检验氢氧化钠是否变质（酚酞溶液）B . 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质（水）C . 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）D . 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银）18. （2分）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验其中不必进行的实验是（ ） A . B . C . D . 19. （2分）电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe3FeCl2 现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余下面有关说法正确的是（ ） A . 向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B . 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C . 剩余固体只含有铜D . 剩余固体中如果有铁，一定也有铜20. （2分）下列方法可使硝酸钾溶解度增大的是（ ）A . 增加溶质B . 增加溶剂C . 升高温度D . 搅拌21. （2分）（2016金坛市一模）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）A . 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸B . 用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C . 20时，可配制出10%的氢氧化钙溶液D . 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气22. （2分）下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ）A . 向pH1的酸溶液中不断加水B . 向pH1的硫酸溶液中逐滴加入pH13的氢氧化钠溶液C . 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数)D . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图23. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液B . 硝酸铵固体在溶解时会出现吸热现象C . 酒精、汽油、水都可以做溶剂D . 酸和碱发生中和反应生成盐和水24. （2分）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液B . 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C . 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D . 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大25. （2分）下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 20，100g水中溶解30g NaCl，所以20时NaCl的溶解度是30 gB . NH4NO3固体溶于水，吸收热量C . 饱和溶液降温后，都有溶质析出D . KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、 填空题(共23分) (共7题；共23分)26. （2分）据报道：5月9日上午10时许，位于铁西新区宁官附近的某淀粉厂发生粉尘爆炸淀粉加工厂的车间里若悬浮着较多的淀粉，遇明火就有发生爆炸的危险下面是模拟粉末爆炸实验：如图所示，挤压洗耳球鼓入空气，不久会听到“砰”的一声爆炸的气浪将纸罐盖掀起请问：（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是：_（2）下列情况时，不会发生爆炸的是_（填序号）；纸罐不加盖时酒精棉团没有点燃时若淀粉换成干燥的煤粉（3）淀粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有_（写出一种即可）27. （4分）石墨_、_而滑腻，能_、_、_。 28. （2分）铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的_和_发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是_；铝制品表面几乎无锈，原因是_(用化学方程式表示)。29. （2分）整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性你认为某金属与其它金属的不同之处是_（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是_，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是_，其中一个反应方程式是_，该反应的基本反应类型是_ （3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想用铜制作导线，这是利用了铜的_性30. （3.0分）不锈钢耐腐蚀性比较强，做为主要添加元素之一的锰元素（Mn）起着重要的作用某同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，进行了如下实验：用砂纸对锰片进行打磨；将一小片锰片放入到硫酸镁溶液中，一段时间后，锰片表面无明显变化；将一小锰片放入到硫酸铜溶液中，一段时间后，锰片表面有红色物质生成请回答：（1）砂纸打磨锰片的目的是_；（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_；（3）步骤中反应的化学方程式为_（锰在该化合物中显+2价）31. （6分）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示（1）P点表示_（2）P点表示_（3）将t1时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_（4）将t1时甲乙丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_（5）若甲中含有少量乙，则提纯可以采用的方法是_（填一种方法即可）（6）若甲中含有少量乙，则提纯可以采用的方法是_（填一种方法即可）32. （4分）AF为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答： （1）写出D的化学式_。 （2）C与E反应的化学方程式_。 （3）图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是_。 三、 实验与探究(共22分) (共3题；共22分)33. （4分）用如图装置在相应条件下完成下列实验 （1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。 由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。由A处继续通入O2 ， 加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由、可知燃烧需要_；由、可知燃烧需要_。（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。 I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃_处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是_。II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。已知：CuO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论（定性）：该黑色粉末为_。定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）_（写最简整数比）。34. （8.0分）一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象作出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D取所得的无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F，根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：（1）白色沉淀E的化学式是_（2）白色沉淀E的化学式是_（3）无色溶液F中的溶质共有_种，肯定存在的酸根离子为_（写离子符号）（4）无色溶液F中的溶质共有_种，肯定存在的酸根离子为_（写离子符号）（5）写出步骤中生成白色沉淀C的化学方程式_（6）写出步骤中生成白色沉淀C的化学方程式_（7）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_（写化学式）；得出结论的理由是_（8）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为_（写化学式）；得出结论的理由是_35. （10.0分）如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒 （2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_ （3）图、图表示的操作步骤分别是_、_配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL）（水的密度为1g/cm3） 四、 计算题(5分) (共1题；共5分)36. （5分）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反应过程中固体质量变化如图所示，请计算（1）制取O2的质量是多少g。 （2）原混合物中KClO3的质量分数。 第 20 页 共 20 页参考答案一、 选择题(每小题2分，共50分) (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题(共23分) (共7题；共23分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、三、 实验与探究(共22分) (共3题；共22分)33-1、33-2、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、34-6、34-7、34-8、35-1、35-2、35-3、四、 计算题(5分) (共1题；共5分)36-1、36-2、