华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷A卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1. （3分）下列实验操作或做法中正确的是（ ） A . 测某溶液的酸碱度时，可用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在 pH 试纸上B . 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入盛有水的量筒里，并边倒边搅拌C . 称氢氧化钠固体质量时，可以把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的天平托盘上D . 给试管里的液体加热时，不能手拿试管，液体也不能超过试管容积的三分之二2. （3分）将A克的烧碱溶液与B克的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是（ ） A . 滤液中可能含有硫酸铜B . 滤液的PH一定等于7C . 滤液的质量一定小于（A+B）克D . 滤液中含有的溶质只可能为一种3. （3分）下列认识或说法中正确的是（ ） A . 电离时能产生H+的化合物就是酸B . 可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4C . 常温下可用Fe与AgCl反应制取AgD . 向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO324. （3分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料B . (NH4)2SO4在水中会电离出H+ ， 溶液pH7D . 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律19. （3分）现有 MgCl2、CuCl2、NaCl、NH4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A . Na2SO4B . AgNO3C . NaOHD . BaCl220. （3分）下列有关溶液的说法符合实际的是（ ） A . 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B . 20时氯化钠的溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液C . 二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+D . 溶液一定是无色透明的液体二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21. （4分）一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)，其中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 （1）依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4 ， 最后得到的气体有：_(填化学式下同)。 （2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 （3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：_。 22. （4.0分）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(ad)填空。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是_； （2）常用降低土壤酸性的是_； （3）在日常生活中用做调味剂的是_； （4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 23. （4分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。（1）A是_，B是_，C是_。 （2）B+E化学方程式是_。 （3）C+D化学方程式是_。 24. （6分）合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有 CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH 中的一种。甲车间的废水呈蓝色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第反应池中出现大量的气泡。请回答：（1）甲车间排放的废水主要成分是_。 （2）第反应池排放的中性废水中的溶质是_（用化学式表示）。 25. （4分）从 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其中的两种混合。 （1）若混合后溶液质量减小，可能的组合有_。 （2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为_。 （3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是_。 26. （4分）已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（图中反应条件去）。（已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水） （1）X在反应中起_作用。 （2）写出有关物质的化学式： A_C_（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 _， 该反应的基本类型是_。请再写出一个与反应类型相同的化学方程式_。 三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27. （6分）有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成。小文为了确定它的成分，进行了如下实验： （1）操作a的名称是_，其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。 （2）写出蓝色沉淀的化学式：_。 （3）白色固体是_，它与盐酸反应的化学方程式为 _。 （4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。 28. （6分）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成3份为A，B，C试管（1）【实验证明】往其中A试管中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色说明溶液中不存在的离子是_，证明两者发生了反应 （2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往B试管中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： 往C试管中，加入足量的镁片;另取一支试管为D试管，加入_，再加入等量的镁片（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_ （4）【微观解释】从徽观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_ 29. （6分）在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验 （1）实验记录： 在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_，该反应的化学方程是_乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；（2）废液成分探究：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问【提出问题】废液中含有哪些物质？【讨论交流】废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：猜想1：是碳酸钠；猜想2：是氢氧化钠；猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；你的猜想是：是_（写一种猜想）【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请将实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确_猜想1正确_猜想3正确要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是_【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_30. （6分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。 （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”) （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像. （4）小高同学认为可以将 BaCl2溶液换成 Ba（OH）2,小文认为不可行，原因是_31. （10.0分）小华在学习吉他演奏的过程中，发现琴弦发出声音的音调高低是受各种因素影响的，如琴弦的粗细、长短、材料等。他决定对此进行研究，经过和同学们的讨论，提出了如下猜想： 猜想一：琴弦发出声音的音调高低可能与琴弦的材料有关。猜想二：琴弦发出声音的音调高低可能与琴弦的 _有关。猜想三：琴弦发出声音的音调高低可能与琴弦的 _有关。为了验证上述猜想是否正确，他们找到了下表所列的7种规格的琴弦。编号ABCDEFG材料铜铜铜铜铜铜尼龙长度/厘米606060808010080横截面积/毫米20.760.891.020.761.020.761.02测量结果显示A、B、C三组中，A组琴弦发出声音的音调最高，B组次之，C组最低。小华比较A、B、C三组琴弦可得出结论：_，若要验证音调于材料关系应该选择编号：_。32. （8.0分）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验： 实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH8。实验 2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。（1）根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：_。 （2）有同学猜想，实验 2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是 (选填字母)。 A . 铁粉B . 氧化铜粉末C . 氢氧化铜D . AgNO3 溶液（3）写出 NaOH溶液与稀盐酸反应的实质_。 四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33. （4分）某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成 （1）食用盐的主要成分为氯化钠，其相对分子质量为_；钠元素与氯元素的质量比为_ （2）若每百克食用盐中添加亚铁氰化钾（化学式为K4Fe（CN）63H2O，其相对分子质量为422）1mg，则添加的铁元素的质量为多少毫克？（计算结果保留至0.01，写出具体计算过程） （3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60.0%、氯化钾40.0%请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少？（计算结果保留至0.1%，写出具体计算过程） 34. （4分）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为： SiO22C Si2CO Si2Cl2 SiCl4 SiCl42H2 Si4HCl（1）上述反应中基本反应类型有_种； （2）在物质类别中，SiO2属于_，其中的硅元素的化合价为_。 35. （8.0分）为测出某鸡蛋壳中碳酸钙的质量，小金同学称取已洗净、晾干、研成粉末的某鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每05分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2) 时间（分钟）0051015202530产生气体质量（克）0180300360396396396（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2 ， 其质量为_克。 （2）根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素，写出具体计算过程） 36. （6分）小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：（1）在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸用以增加水的导电性用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的正极_（选填“正”或“负”），同时可观察到长颈漏斗中液面会正_（填”上升、下降、不变”），一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为482g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）（2）请根据化学方程式计算得到氧气的质量 37. （10.0分）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显现象以证明反应确实发生如以下甲、乙两个实验： （1）当观察到实验甲中出现_时（填实验现象），说明NaOH与HCl恰好完全反应 （2）乙和丙中哪个实验与甲类似，也是通过反应前后溶液颜色的改变来证明反应发生的？_ （3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂（化学式）_第 22 页 共 22 页参考答案一、 选择题(本大题共60分，每小题3分。) (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题(本大题共26分) (共6题；共26分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、三、 实验探究题(本大题共42分) (共6题；共42分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、32-1、32-2、32-3、四、 解答题(本大题共32分) (共5题；共32分)33-1、33-2、33-3、34-1、34-2、35-1、35-2、36-1、36-2、37-1、37-2、37-3、